2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案 1、化學(xué)反應(yīng)速率 B a、定義:單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 公式 v=△c / △t b、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 濃度 濃度增大,速率增大 溫度 溫度升高,速率增大 壓強(qiáng) 僅對氣體參加的反應(yīng)有影響壓強(qiáng)增大,速率增大 催化劑 (正) 同時增大 正、逆化學(xué)反應(yīng)速率 其他 反應(yīng)物顆粒大小,反應(yīng)物接觸面 等 2、化學(xué)平衡 B a、可逆反應(yīng):一個反應(yīng)在向正方向進(jìn)行的同時又向逆方向進(jìn)行的反應(yīng) 催化劑 高溫高壓 如N2 +2H3 2NH3 逆 可逆反應(yīng)—— 可逆才存在平衡的問題 等 v(正)=v(逆)—— 平衡的時候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 定 各組分的濃度保持一定 —— 平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了 動 是一個動態(tài)平衡 —— 平衡的時候化學(xué)反應(yīng)并沒有停止,只是因?yàn)関(正)=v(逆) 變 條件改變,化學(xué)平衡也隨之改變 d、影響化學(xué)平衡的條件 濃度 溫度 壓強(qiáng)(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響) 影響規(guī)律:勒夏特列原理 : 如果改變影響平衡的一個條件,則平衡就會向減弱這種改變的方向移動。 2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) B 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。 常見的放熱反應(yīng):燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。 吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。 常見的吸熱反應(yīng):鹽類的水解、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。 2.反應(yīng)熱 (1)定義:反應(yīng)放出或析收的熱量符號ΔH 單位 KJ/mol (2)測量儀器 量熱計(jì) (3)對反應(yīng)熱的解釋: 從物質(zhì)能量高低角度解釋:若反應(yīng)物能量大于生成物能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng); 若反應(yīng)物能量小于生成物能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 從化學(xué)鍵的變化角度解釋:若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng); 若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能,該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 3 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3、氫氧燃料電池(酸性介質(zhì)) 負(fù)極:2H2+4e-=4H+ 正極:O2+4H++4e-= H2O 總反應(yīng)式:O2+2H2=2H2O 二、電解原理(以電解氯化銅溶液為例) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 電解氯化銅溶液 陽極: 黃綠色氣體生成 2Cl--2e- = Cl2↑(氧化反應(yīng)) 陰極:紅色固體物質(zhì)附在碳棒上 Cu2++2e- = Cu?。ㄟ€原反應(yīng)) 電解反應(yīng)方程式 CuCl2Cu+Cl2↑ 三、原電池與電解池比較 原電池 電解池 電極 正極:相對活潑的金屬 負(fù)極:相對不活潑的導(dǎo)體 陰極:與電源負(fù)極相連 陽極:與電源正極相連 電極反應(yīng)類型 正極:得到電子,被還原; 負(fù)極:失去電子,被氧化 陰極:陽離子得電子,被還原 陽極:陰離子失電子,被氧化。 有無外加電源 無 有 電子流向 負(fù)極--正極 負(fù)極-陰極-陽極-正極 能量轉(zhuǎn)化形式 化學(xué)能—電能 電能—化學(xué)能 4 太陽能、生物能和氫能的利用 一、氫能的開發(fā)與利用 1、氫能的優(yōu)點(diǎn) (1)熱值高 (2)原料水,資源不受限制 (3)燃燒產(chǎn)物是水,無污染 2、氫氣產(chǎn)生的途徑 (1) 電解或光分解水 光分解水:在光分解催化劑存在下,在特定裝置中,利用太陽能分解水制氫氣 (2) 礦物燃料制氫 (3) 生物質(zhì)制氫 3、氫氣的貯存和運(yùn)輸 (1) 鋼瓶存儲 (2) 貯氫合金 二、太陽能的利用- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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