2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子平衡.doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子平衡 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆山東德州)現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液 ( ) A. 一定呈酸性 B. 不可能呈堿性 C. 可能呈中性或堿性 D. 一定呈中性 2.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列說法不正確的是 ( ) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)． A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 3.(xx屆山東棗莊)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( ) A. pH＞7，且c(OH﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣) B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) C. pH＜7，且c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣) D. pH=7，且c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣) 4.(xx屆山東棗莊)25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是 ( ) A. 升高溫度，溶液的pH降低 B. 加入NaOH固體，溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大 C. c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S) 5.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是 ( ) A. 溫度升高，Na2CO3溶液pH減小 B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大 C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小 D. 溫度升高，純水pH增大 6.(xx屆山東棗莊)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是 ( ) A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42﹣)的增大而減小 B. 三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液 D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 7.(xx屆山東棗莊)(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)?c(OH﹣)=110﹣20的溶液，其pH為　　　　　　，此時(shí)水的電離受到　　　　　　． (2)已知：2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ?mol﹣1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是　　　　　　(填字母)． A. 減小NO2的濃度 B. 降低溫度 C. 增加NO2的濃度 D. 升高溫度 (3)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為110﹣13mol2?L﹣2，則該溫度下： ①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=　　　　　?。? ②100mL 0.1mol?L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　　　　　?。? (4)已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是　　　　　?。? A. c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣) B. c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C. c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣) D. c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣) (5)在25℃下，將a mol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl﹣)．則溶液顯　　　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=　　　　　?。? (6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值： HClO：Ka=310﹣8HCN：Ka=4.910﹣10H2CO3：Ka1=4.310﹣7Ka2=5.610﹣11 84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? 8.(xx屆山東棗莊)在25℃時(shí)將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣) 9.(xx屆山東棗莊)將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是 ( ) A. 若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng) B. 若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱 C. 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D. H A. HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 10.(xx屆山東棗莊)25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L﹣1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)＞c(A﹣)，則下列描述中，不正確的是 ( ) A. 該溶液的pH＜7 B. HA的酸性很弱，A﹣水解程度較大 C. c(A﹣)+c(HA)=0.02mol?L﹣1 D. n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01mo1+n(H+) 11.(xx屆山東棗莊)在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的[H+]=110﹣12mol?L﹣1，則該溶液的pH可能是 ( ) A. 12 B. 10 C. 6 D. 4 12.(xx屆山東棗莊)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是 ( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K/(mol?L﹣1) 910﹣7 910﹣6 110﹣2 A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ B. 反應(yīng)HZ+Y﹣═HY+Z﹣能夠發(fā)生 C. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D. 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù) 13.(xx屆山東棗莊)已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.310﹣18；CuS：Ksp=1.310﹣36；ZnS：Ksp=1.610﹣24． 下列說法正確的是 ( ) A. 相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.310﹣35mol/L D. 在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀 14.(xx屆山東棗莊)實(shí)驗(yàn)： ①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色． 下列分析不正確的是 ( ) A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B. 濾液b中不含有Ag+ C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液 ( ) A. 一定呈酸性 B. 不可能呈堿性 C. 可能呈中性或堿性 D. 一定呈中性 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把濾液和Ba(OH)2混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性． 【解答】解：若先將Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba(OH)2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的Na2SO4再與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，最終生成的NaOH溶液顯堿性； 若先將Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，生成的NaOH再與H2SO4恰好完全反應(yīng)，最終生成的Na2SO4溶液顯中性； 若先將H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，再加入a2CO3溶液，水解呈堿性． 則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈酸性， 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液酸堿性定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及最后所得溶液溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 2.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn)){關(guān)鍵字:山東期中}下列說法不正確的是 ( ) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)． A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離； ②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因； ③熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電； ④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電； ⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)； 【解答】解：①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤； ②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因； ③熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；所以氨水是電解質(zhì)溶液，故②錯(cuò)誤； ④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤； ⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)． 3.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( ) A. pH＞7，且c(OH﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣) B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) C. pH＜7，且c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣) D. pH=7，且c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣) 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. pH＞7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)； B. 任何溶液都存在電荷守恒； C. 醋酸為弱酸，pH＜7，說明醋酸過量； D. 從溶液電荷守恒的角度判斷． 【解答】解： A. pH＞7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤； B. pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液存在電荷守恒，則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B正確； C. pH＜7，說明醋酸過量，如醋酸過量較多，則可存在c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)，故C正確； D. 根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，pH=7，則有c(H+)=c(OH﹣)，則溶液中存在c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)，故D正確． 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，結(jié)合溶液的電荷守恒解答該題． 4.25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是 ( ) A. 升高溫度，溶液的pH降低 B. 加入NaOH固體，溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大 C. c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S) 【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素；離子濃度大小的比較． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】 A. 升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，溶液pH增大； B. 向溶液中加入少量NaOH固體，抑制Na2S的水解； C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣； D. 從物料守恒的角度分析． 【解答】解： A. 升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，所以氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤； B. 向溶液中加入少量NaOH固體，增大了鈉離子濃度，c(OH﹣)增大，抑制Na2S的水解，故B正確； C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，則有c(OH﹣)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C正確； D. 物料守恒可知Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍，S在溶液存在形式有3種，所以c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)，故D錯(cuò)誤． 故選B C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從物料守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意離子濃度的變化． 5.下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是 ( ) A. 溫度升高，Na2CO3溶液pH減小 B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大 C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小 D. 溫度升高，純水pH增大 【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；水的電離． 【分析】 A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng)； B. 氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧根離子濃度減??； C. 新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸見光分解，最后得鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)； D. 水的電離是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子、氫氧根離子濃度增大． 【解答】解： A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng)，升溫崔進(jìn)水解正向進(jìn)行，溶液減小增強(qiáng)，pH增大，故A錯(cuò)誤； B. 氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤； C. 新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸見光分解，最后得稀鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故C正確； D. 水的電離是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子、氫氧根離子濃度增大，所以純水pH減小，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解原理的分析應(yīng)用，注意水解和弱電解質(zhì)電離都是吸熱過程，升溫促進(jìn)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 6.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是 ( ) A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42﹣)的增大而減小 B. 三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液 D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變； 硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù)．圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析； 【解答】解： A. Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤； B. 由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正確； C. a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確； D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)誤． 故選B C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，飽和溶液的判斷，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢(shì)． 7.(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)?c(OH﹣)=110﹣20的溶液，其pH為　4或10　，此時(shí)水的電離受到　抑制?。? (2)已知：2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ?mol﹣1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是　BC　(填字母)． A. 減小NO2的濃度 B. 降低溫度 C. 增加NO2的濃度 D. 升高溫度 (3)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為110﹣13mol2?L﹣2，則該溫度下： ①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=　11　； ②100mL 0.1mol?L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　12　． (4)已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是　C　． A. c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣) B. c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C. c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣) D. c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣) (5)在25℃下，將a mol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl﹣)．則溶液顯　中　(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=　　． (6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值： HClO：Ka=310﹣8HCN：Ka=4.910﹣10H2CO3：Ka1=4.310﹣7Ka2=5.610﹣11 84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO?。? 【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；化學(xué)平衡的影響因素；水的電離． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】(1)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據(jù)此計(jì)算出水電離出的氫離子的濃度，然后判斷溶液酸堿性及對(duì)水的電離的影響情況； (2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，只要改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可； (3)①溶液中c(H+)=，pH=﹣lgc(H+)； ②混合溶液中c(OH﹣)=，c(H+)=，pH=﹣lgc(H+)； (4)該溶液可能為中性、酸性、堿性溶液，但溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷； (5)在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，根據(jù)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb計(jì)算； (6)由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)． 【解答】解：(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)?c(OH﹣)=110﹣20的溶液中滿足：c(H+)=c(OH﹣)=110﹣10mol/L，則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液，溶液的pH可能為4或10， 故答案為：4或10；抑制； (2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度等， A. 減小N02的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N02的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤； B. 降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N02的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確； C. 增加N02的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且體系壓強(qiáng)增大，也利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確； D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N02的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤； 故答案為：BC； (3)①溶液中c(H+)=mol/L=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣11=11， 故答案為：11； ②混合溶液中c(OH﹣)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10﹣12mol/L，pH=﹣lgc(H+)=12， 故答案為：12； (4) A. 當(dāng)溶液為酸性時(shí)，可以滿足關(guān)系：c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故A正確； B. 當(dāng)溶液呈堿性時(shí)可以滿足c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故B正確； C. 該關(guān)系c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)無法了電荷守恒，故C錯(cuò)誤； D. 當(dāng)溶液呈堿性，且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時(shí)可以滿足c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)，故D正確； 故答案為：C； (5)在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===， 故答案為：中；； (6)由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，則84消毒液中通入少量的CO2的反應(yīng)為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3， 故答案為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解的應(yīng)用及電解原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律及酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子的放電順序等即可解答． 8.在25℃時(shí)將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子濃度大小的比較． 【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】CH3COOH為弱酸，在25℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，以此判斷，其它選項(xiàng)皆不正確． 【解答】解： A. 設(shè)溶液的體積都為1L，CH3COOH為弱酸，在25℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時(shí)，醋酸過量，反應(yīng)后的溶液中有n(Na+)=0.001mol，n(CH3COO﹣)+ n(CH3COOH)＞0.001mol，則c(Na+)＜c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤； B. 根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，則c(H+)＜c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B錯(cuò)誤； C. 在25℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，則c(CH3COO﹣)＞c(Na+)，故C錯(cuò)誤； D. 在25℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c(CH3COO﹣)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH﹣)，由于H+離子與OH﹣離子反應(yīng)，則溶液中c(Na+)＞c(H+)，所以有c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故D正確． 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，做題時(shí)注意pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，溶液中醋酸過量，溶液呈酸性，以此進(jìn)行分析和比較． 9.將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是 ( ) A. 若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng) B. 若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱 C. 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D. H A. HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】pH 均為2的一元酸H A. HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1＞V2，則說明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說明HA 的酸性與HB的酸性相同． 【解答】解：pH 均為2的一元酸H A. HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1＞V2，則說明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說明HA 的酸性與HB的酸性相同． A. 由以上分析可知，Vl＞V2，則說明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A正確； B. 由以上分析可知，Vl＞V2，則說明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤； C. 因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，所以不能判斷V1與V2的相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤； D. 若HA與HB為弱酸，則H A. HB分別和NaOH中和后，所得的溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據(jù)兩種酸溶液中H+離子濃度相等時(shí)，酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn)分析判斷． 10.25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L﹣1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)＞c(A﹣)，則下列描述中，不正確的是 ( ) A. 該溶液的pH＜7 B. HA的酸性很弱，A﹣水解程度較大 C. c(A﹣)+c(HA)=0.02mol?L﹣1 D. n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01mo1+n(H+) 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】 A. 根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，從而確定溶液的酸堿性； B. 根據(jù)混合溶液的酸堿性確定酸的電離程度和酸根離子水解程度的相對(duì)大??； C. 根據(jù)物料守恒確定酸根離子和酸的濃度之和； D. 根據(jù)電荷守恒確定溶液中陰陽(yáng)離子關(guān)系． 【解答】解： A. 混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，因?yàn)閏(Na+)＞c(A﹣)，所以溶液中c(H+)＜c(OH﹣)，所以pH＞7，故A錯(cuò)誤； B. 混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故B正確； C. 根據(jù)溶液中物料守恒得，C(A﹣)+c(HA)=0.02mol?L﹣1，故C正；． D. 混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，n(A﹣)+n(OH﹣)=n(Na+)+n(H+)，溶液中鈉離子不水解，所以n(Na+)=0.01mol/L1L=0.01mol，所以n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01mol+n(H+)，故D正確； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度不大． 11.在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的[H+]=110﹣12mol?L﹣1，則該溶液的pH可能是 ( ) A. 12 B. 10 C. 6 D. 4 【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)水=1.010﹣12mol/L＜10﹣7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷． 【解答】解：在25℃時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)水=1.010﹣12mol/L＜10﹣7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽，如果為酸溶液，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離出的c(H+)水=c(OH﹣)=1.010﹣12mol/L，溶液中的氫離子濃度為：c(H+)=0.01mol/L，則溶液的pH=2； 如果為堿溶液，溶液中的氫離子是水電離的，c(H+)=110﹣12mol/L，則溶液的pH=12， 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離及溶液的pH計(jì)算，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力． 12.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是 ( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K/(mol?L﹣1) 910﹣7 910﹣6 110﹣2 A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ B. 反應(yīng)HZ+Y﹣═HY+Z﹣能夠發(fā)生 C. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D. 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù) 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答． 【解答】解： A. 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤； B. 由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y﹣═HY+Z﹣能發(fā)生，故B正確； C. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯(cuò)誤； D. 相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)． 13.已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.310﹣18；CuS：Ksp=1.310﹣36；ZnS：Ksp=1.610﹣24． 下列說法正確的是 ( ) A. 相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.310﹣35mol/L D. 在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 根據(jù)溶度積大小進(jìn)行比較，溶度積越大，溶解度越大； B. 根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀； C. H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1mol/L，根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.310﹣36即可求得； D. 當(dāng)Qc＞Ksp就會(huì)生成沉淀． 【解答】解； A. 由于Ksp(CuS)=1.310﹣36＜Ksp(ZnS)=1.610﹣24，所以溶解度CuS＜ZnS，故A錯(cuò)誤； B. 由于Ksp(CuS)=1.310﹣36＜Ksp(FeS)=6.310﹣18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故B正確； C. H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1mol/L，CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.310﹣36，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.310﹣35mol/L，故C錯(cuò)誤； D. ZnS的飽和溶液中存在S2﹣，加入FeCl2溶液，當(dāng)Qc=c(Fe2+)?c(S2﹣)＞Ksp(FeS)，就會(huì)生成FeS沉淀，故D錯(cuò)誤； 故選： B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)溶度積常數(shù)的利用和理解． 14.實(shí)驗(yàn)： ①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色． 下列分析不正確的是 ( ) A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B. 濾液b中不含有Ag+ C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 根據(jù)沉淀的溶解平衡； B. 濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡； C. 根據(jù)AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀； D. 根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生； 【解答】解： A. 根據(jù)濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，故A正確； B. 濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯(cuò)誤； C. 向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確； D. 向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實(shí)驗(yàn)證明AgI比AgCl更難溶，故D正確； 故選： B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．