2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 氧化還原反應(yīng)專題.doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 氧化還原反應(yīng)專題 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東威海乳山)容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是 ( ) A. 還原劑是含CN﹣的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2 B. 氧化劑是ClO﹣，還原產(chǎn)物是HCO3﹣ C. 氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2 D. 若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol 2.(xx屆山東青島58中)已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色． 據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( ) A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性氣味的氣體是氨氣 D. 1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 3.(xx屆山東德州)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 ( ) 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣ Cl2、Mn2+ A. 氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2 B. 第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2 C. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2 D. 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol 4.(xx屆山東青島城陽一中)菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法中正確的是 ( ) A. 在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷 C. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑 5.(xx屆山東淄川一中)在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為 ( ) A. mol B. 2mol C. 3mol D. 6mol 6.(xx屆山東濟(jì)南一中)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( ) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 Cl﹣ ② KClO 濃鹽酸 Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A. 第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化 B. 第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存 C. 氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2 D. 第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O 7.(xx屆山東萊蕪)N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是 ( ) A. 生成7.2g H2O B. 被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.2mol C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l 8.(xx屆山東泰安)NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是 ( ) A. 原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2 B. 有0.6mol NH3被氧化 C. 生成還原產(chǎn)物2.8g D. 原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol 9.(xx屆山東泰安)(1)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型． 已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是　　　　　　，氧化產(chǎn)物是　　　　　?。? (2)已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O 則ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到強的排序為　　　　　?。? (3)某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.010﹣3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為　　　　　　價 (4)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論) ①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液　　　　　　． 10.(xx屆山東煙臺)鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”．工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是： 反應(yīng)Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反應(yīng)Ⅱ：TiCl4+2MgTi+2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是 ( ) A. 反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑 B. TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑 C. a=b=c=2 D. 每生成9.6g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 11.(xx屆山東聊城莘縣實驗)鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在反應(yīng)Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2 B. 一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72﹣ C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛 D. 維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性 二、填空題(每題分，計分) 12.(xx屆山東聊城莘縣實驗)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義． (1)已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣；5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強的排序為　　　　　　 (2)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液　　　　　　 (3)二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2﹣形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 (4)某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.010﹣3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為　　　　　　 價． (5)將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答： ①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　　　　　mol/L．(用含V、a的式子表示) ②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為　　　　　　g． 三、解答題(每題分，計分) 13.(xx屆山東青島58中)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為　　　　　　，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　　?。? 14.(xx屆山東濟(jì)南一中)硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用． (1)把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是　　　　　?。? a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液e．Na2SiO3溶液 (2)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需　　　　　?。甆a2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? (3)配平下面化學(xué)方程式 C+　　　　　　K2Cr2O7+　　　　　　H2SO4=　　　　　　K2SO4+　　　　　　CO2↑+　　　　　　Cr2(SO4)3+　　　　　　H2O ①在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是　　　　　　(選填序號) A. 氧化性 B. 氧化性和酸性 C. 酸性 D. 還原性和酸性 ②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是　　　　　　L． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是 ( ) A. 還原劑是含CN﹣的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2 B. 氧化劑是ClO﹣，還原產(chǎn)物是HCO3﹣ C. 氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2 D. 若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol 【考點】氧化還原反應(yīng)的計算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO﹣的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO﹣為反應(yīng)物，N2是生成物，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣． A. 由化合價變化可知氧化產(chǎn)物有HCO3﹣、N2； B. 所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑通過還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，結(jié)合方程式利用化合價變化判斷； C. 反應(yīng)中是CN﹣是還原劑，ClO﹣是氧化劑，根據(jù)化合價升降配平方程式判斷； D. 氣體存在的條件未知，不能夠確定物質(zhì)的量． 【解答】解：由曲線變化圖可知，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣． A. 反應(yīng)中，C元素化合價由CN﹣中+2價升高為HCO3﹣中+4價，N元素化合價由CN﹣中﹣3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3﹣、N2，故A錯誤； B. 反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO﹣中+1價降低為Cl﹣中﹣1價，ClO﹣是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl﹣，故B錯誤； C. 由上述分析可知，反應(yīng)為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反應(yīng)中是CN﹣是還原劑，ClO﹣是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，故C正確； D. 氣體存在的條件未知，不能夠確定物質(zhì)的量，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)計算、基本概念等，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度中等，根據(jù)曲線變化圖分析反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用守恒生成方程式是關(guān)鍵． 2.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色． 據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( ) A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性氣味的氣體是氨氣 D. 1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍(lán)色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答． 【解答】解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0， A. 硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤； B. NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤； C. 刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤； D. 1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol(1﹣0)=0.5mol，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答． 3.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 ( ) 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣ Cl2、Mn2+ A. 氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2 B. 第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2 C. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2 D. 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol 【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由②中反應(yīng)可知，亞鐵離子先被氧化； B. ①中Mn元素的化合價降低，則過氧化氫中O元素的化合價升高； C. 第②組反應(yīng)中，只有亞鐵離子被氧化； D. Cl元素的化合價由﹣1價升高為0． 【解答】解： A. ③中MnO4﹣被還原成Mn2+，Cl﹣被氧化為Cl2，則氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4﹣＞Cl2＞Br2，由②中反應(yīng)可知，亞鐵離子先被氧化，則氧化性為Br2＞Fe3+，故A錯誤； B. Mn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故B正確； C. ②中溴元素的化合價沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確； C. ③中MnO4﹣被還原成Mn2+，則Cl﹣被氧化為Cl2，Cl元素從﹣1價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化性比較規(guī)律，題目難度不大． 4.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法中正確的是 ( ) A. 在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷 C. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】根據(jù)河蝦中含有五價砷與維生素C反應(yīng)生成有毒的3價砷，則河蝦中的含砷物質(zhì)為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價砷的物質(zhì)有毒，五價砷的物質(zhì)無毒． 【解答】解： A. 由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤； B. 由信息可知，含有3價砷的物質(zhì)有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，則砒霜中含有的砷可能是3價砷，故B正確； C. 河蝦中含有五價砷，無毒，則能夠食用，故C錯誤； D. 反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題以生活中的信息來考查氧化還原反應(yīng)，明確信息中砷元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，信息的獲取和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵． 5.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為 ( ) A. mol B. 2mol C. 3mol D. 6mol 【考點】氧化還原反應(yīng)的計算． 【分析】該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算可氧化P的物質(zhì)的量． 【解答】解：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n(P)==3mol，故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，為高頻考點，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大． 6.(xx屆山東濟(jì)南一中){關(guān)鍵字:山東期中}根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( ) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 Cl﹣ ② KClO 濃鹽酸 Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A. 第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化 B. 第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存 C. 氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2 D. 第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】 A. 當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化； B. ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)； C. 由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物； D. 電子不守恒． 【解答】解： A. 當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥1：2時溴離子才被氧化，故A正確； B. ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯誤； C. 由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯誤； D. 第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 7.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是 ( ) A. 生成7.2g H2O B. 被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.2mol C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l 【考點】氧化還原反應(yīng)的計算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】該反應(yīng)中N元素化合價由﹣2價、+4價變?yōu)?價，所以N2H4被氧化，N2O4被還原，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)有0.3mol N2生成，則有0.1mol N2O4被還原，以此解答該題． 【解答】解： A. 有0.3mol N2生成，由方程式可知生成0.4mol水，質(zhì)量為0.4mol18g/mol=7.2，故A正確； B. 當(dāng)有0.3mol N2生成，則有0.1mol N2O4被還原，則被還原N原子物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，故B正確； C. 有0.3mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子0.2mol2(2﹣0)=0.8mol，故C錯誤； D. 由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重考查基本計算及基本概念，明確各個物理量之間關(guān)系及基本概念判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 8.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是 ( ) A. 原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2 B. 有0.6mol NH3被氧化 C. 生成還原產(chǎn)物2.8g D. 原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol 【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量． 【解答】解：6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol， 相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)， 依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量， 所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO． A. 氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤； B. 由以上分析可知，有0.3mol NO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯誤； C. 由N原子守恒可知，0.3mol NO被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol28g/mol=4.2g，故C錯誤； D. 由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵． 9.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}(1)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型． 已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是　Cu、O　，氧化產(chǎn)物是　SO2?。? (2)已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O 則ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到強的排序為　IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣?。? (3)某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.010﹣3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為　0　價 (4)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論) ①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液?、佗邰?；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I2?。? 【考點】氧化性、還原性強弱的比較． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】(1)化合價降低元素在反應(yīng)中被還原，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物； (2)在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性； (3)[RO(OH)2]+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算； (4)選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍(lán)． 【解答】解：(1)化合價降低的Cu、O元素在反應(yīng)中被還原，化合價升高S元素所在的產(chǎn)物SO2是氧化產(chǎn)物；故答案為：Cu、O；SO2； (2)由反應(yīng)①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反應(yīng)②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反應(yīng)③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣； 故答案為：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣； (3)n(Na2SO3)=2510﹣3L0.2mol/L=510﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4， [RO(OH)2]+離子中R的化合價為+5價，設(shè)還原后的化合價為a， 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：510﹣3mol(6﹣4)=210﹣3mol(5﹣a)， 解得a=0，故答案為：0； (4)選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍(lán)，所以選?、貴eCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I2． 故答案為：①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I2． 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意從元素的化合價的變化的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì) 10.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期中}鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”．工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是： 反應(yīng)Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反應(yīng)Ⅱ：TiCl4+2MgTi+2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是 ( ) A. 反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑 B. TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑 C. a=b=c=2 D. 每生成9.6g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑； TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應(yīng)中鈦元素的化合價降低，TiCl4為氧化劑，Mg元素的化合價升高，Mg作還原劑； 據(jù)此分析． 【解答】解： A. 反應(yīng)Ⅰ中，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，故A錯誤； B. 反應(yīng)I中氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4，反應(yīng)II中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑，故B正確； C. 根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C錯誤； D. 將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉(zhuǎn)移電子 48g 8mol }9.6g 1.6mol 所以每生成9.6g Ti，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移1.6mol e﹣，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)概念的判斷、方程式的有關(guān)計算等知識點，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等等問題． 11.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中}鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在反應(yīng)Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2 B. 一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72﹣ C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛 D. 維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】 A. 化合價降低元素所在產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物； B. Cr3+不能被氧氣氧化； C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，產(chǎn)物呈紫色； D. 使六價鉻變?yōu)槿齼r鉻，需要加入還原劑才能實現(xiàn)． 【解答】解： A. 在反應(yīng)Cr2O72﹣+I﹣+H+→Cr3++I2+H2O中，根據(jù)電子守恒配平為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價鉻離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，故A正確； B. 氧氣的氧化性較弱，Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72﹣，故B錯誤； C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，產(chǎn)物呈紫色，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故C正確； D. 發(fā)生鉻中毒時，解毒原理是將六價鉻變?yōu)槿齼r鉻，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，有一定的難度，注意根據(jù)元素化合價的變化來分析． 二、填空題(每題分，計分) 12.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中}氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義． (1)已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣；5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強的排序為　IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣　 (2)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液　取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I2　 (3)二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2﹣形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O　 (4)某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.010﹣3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為　0　 價． (5)將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答： ①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　mol/L．(用含V、a的式子表示) ②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為　17　g． 【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化性、還原性強弱的比較． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】(1)根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷 (2)選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍(lán)； (3)NaBH4與Au3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和Au，且反應(yīng)前后B的化合價不變，H元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，Au3+由+3價變?yōu)?價，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式； (4)[RO(OH)2]+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算； (5)①根據(jù)N原子守恒計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸鈉的化學(xué)式計算起酸作用的硝酸，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硝酸的物質(zhì)的量濃度； ②設(shè)需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有：2=2計算． 【解答】解：(1)由反應(yīng)①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反應(yīng)②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反應(yīng)③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案為：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣； (2)選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍(lán)，所以選取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I2． 故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I2； (3)NaBH4與Au3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和Au，反應(yīng)前后B的化合價不變，H元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，Au3+由+3價變?yōu)?價，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒則離子方程式為：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O； 故答案為：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O； (4)n(Na2SO3)=2510﹣3L0.2mol/L=510﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4， [RO(OH)2]+離子中R的化合價為+5價，設(shè)還原后的化合價為a， 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：510﹣3mol(6﹣4)=210﹣3mol(5﹣a)， 解得a=0， 故答案為：0； (5)①將銅離子完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈉時，根據(jù)鈉原子守恒得n(NaOH)=n(NaNO3)=0.001aVmol，根據(jù)硝酸根離子守恒得起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量=0.001aVmol，根據(jù)N原子守恒作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=0.5mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L， 故答案為：； ②設(shè)需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有：2=2，解得：m=17，故答案為：17． 【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)的氧化性的比較、方程式的書寫以及計算等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子進(jìn)行解答即可，注意守恒思想的運用，注意(5)中不能根據(jù)銅計算消耗硝酸的物質(zhì)的量，銅和硝酸反應(yīng)時，硝酸可能有剩余，為易錯點． 三、解答題(每題分，計分) 13.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為　SO2和Fe3O4　，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　32NA　． 【考點】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應(yīng)． 【專題】簡答題；守恒思想；守恒法；氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】反應(yīng)3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中Fe元素化合價又+2→+3，化合價升高，S元素化合價由﹣1→+4，化合價升高，O元素化合價由0→﹣2，化合價降低； 【解答】解：反應(yīng)3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合價的變化情況如下： Fe：+2→+3，化合價升高；S：﹣1→+4，化合價升高；O：0→﹣2，化合價降低； 因此，在反應(yīng)中FeS2還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e3O4既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移32個電子，有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為32NA， 故答案為：SO2和Fe3O4；32N A. 【點評】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大． 14.(xx屆山東濟(jì)南一中){關(guān)鍵字:山東期中}硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用． (1)把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是　b?。? a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液e．Na2SiO3溶液 (2)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需　膠頭滴管、500mL容量瓶?。甆a2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為　S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+?。? (3)配平下面化學(xué)方程式 3　C+　2　K2Cr2O7+　8　H2SO4=　2　K2SO4+　3　CO2↑+　2　Cr2(SO4)3+　8　H2O ①在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是　c　(選填序號) A. 氧化性 B. 氧化性和酸性 C. 酸性 D. 還原性和酸性 ②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是　4.48　L． 【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】(1)SO2氣體可被氧化性物質(zhì)氧化為硫酸根離子，硫酸鋇不溶于水和酸；或發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)生成不溶性硅酸，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S等，據(jù)此解答； (2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，則氯氣被還原為氯離子； (3)反應(yīng)中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2(SO4)3中的+3價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式； ①依據(jù)硫酸在反應(yīng)中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)； ②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol(4﹣0)=12mol，計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計算標(biāo)況下體積． 【解答】解：(1)a．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故A不選； b．鹽酸酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故b選； c．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀，故c不選； d．二者反應(yīng)生成硅酸沉淀，故d不選； 故選：b； (2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶； Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+， 故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+； (3)反應(yīng)中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2(SO4)3中的+3價，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K2Cr2O7系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O； 故答案為：3；2；8；2；3；2；8； ①硫酸在反應(yīng)中元素化合價不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：c； 故選：c； ②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol(4﹣0)=12mol，所以若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L； 故答案為：4.48L； 【點評】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．