2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)訓(xùn)練9 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)訓(xùn)練9 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3） 非選擇題(共6小題,共100分) 1.(xx河北唐山一模)(12分)由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X,其原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素原子的電子排布為(n-1)dn+6ns1,回答下列問(wèn)題。 (1)該配位化合物X的化學(xué)式為 。 (2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)椤 ?用元素符號(hào)表示) (3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為 。 (4)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)椤 ? (5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y,其原子個(gè)數(shù)比為1∶1,該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng),生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2.(xx河北衡水一模)(20分)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。 (1)鹵族元素位于周期表的 區(qū);溴的價(jià)電子排布式為 。 (2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是 。 (3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是 。 氟 氯 溴 碘 鈹 1 681 1 251 1 140 1 008 900 (4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6 HIO4(填“>”“<”或“=”)。 (5)已知Cl為角形,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。Cl中心氯原子的雜化軌道類型為 。 (6)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是 。 碘晶體晶胞 A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu) B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子 C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體 D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力 (7)已知CaF2晶體(見(jiàn)下圖)的密度為ρ gcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為 。 氟化鈣晶胞 3.(xx江蘇四市調(diào)研)(20分)氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。 (2)F2和過(guò)量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3,NF3分子的空間構(gòu)型為 。 (3)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖a。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 圖a 圖b 圖c (4)疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。 a.常溫下,N2很穩(wěn)定,是因?yàn)镹的電負(fù)性大 b.鈉晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖b,每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子 c.第一電離能(I1):N>O>P>S d.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,晶格能:NaN3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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