2019-2020年高考化學一輪復習 專題05 微觀結構與物質的多樣性教案.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題05 微觀結構與物質的多樣性教案 1、1-18元素 （請按下圖表示記憶）B H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 長周期（4、5、6周期） 2、元素周期表結構 不完全周期（7周期） 周期（7個橫行） 元素 周 期表 主族（7個）（ⅠA-ⅦA） 副族（7個）（ⅠB-ⅦB） 族 0族 （18個縱行，16個族） Ⅷ族 3、元素在周期表中位置 周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價 4、元素周期律 從左到右---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-----非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱） 從上到下---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-----金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱） 故非金屬性最強的是F 金屬性最強的Cs 單質與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2 非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI 最高價氧化物對應的水化物酸性越強 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 金屬性越強 與水或酸反應置換出氫氣越容易，反應越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高價氧化物對應水滑化物堿性越強 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3 2 微粒之間的相互作用力 1、化學鍵 B 定義：原子之間強烈的互相作用力 極性鍵 共價鍵 非極性鍵 化學鍵 離子鍵 2、共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵 如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵 A 分子間作用力 （1）概念：將分子聚集在一起的作用力。 （2）對物質性質的影響 3 從微觀結構看物質的多樣性 一、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素概念的比較： 概 念 內 涵 研究 對象 比 較 實例 相同 不同 同系物 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物 化合物 結構 相似 組成上 相差 CH2原子團 CH3CH3與 同分異構體 具有相同的分子式，不同結構式的化合物互稱為同分異構體 化合物 分子式 相同 結構式 不同 與 同素異形體 同一種元素形成的幾種性質不同的單質 單質 元素種類 相同 性質 不同 O2與O3、白磷與紅磷 同位素 質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù) 原子 質子數(shù) 相同 中子數(shù) 不同 、與