2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 物質的結構和元素周期律.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 物質的結構和元素周期律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東泰安)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素 B. Se與Se所含質子數(shù)相同，中子數(shù)不同 C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 2.(xx屆山東淄川一中)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是 ( ) A. d元素的非金屬性最強 B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D. b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 3.(xx屆山東德州)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是 ( ) A. 元素形成的簡單離子的半徑Z＜M B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強 C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 4.(xx屆山東泰安)X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z B. 對應氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞X C. 對應氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M D. XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸 5.(xx屆山東威海乳山)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是 ( ) A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素 B. 若X、Y、Z的單質常溫下都是氣體，則Y為氧元素 C. 若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D. 若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素 6.(xx屆山東煙臺)下列說法中，正確的是 ( ) A. 將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管 B. 分液時，應先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體 C. 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色 7.(xx屆山東煙臺)下列單質或化合物性質的描述正確的是 ( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B. SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物 C. FeCl3溶液制作銅質印刷線路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 8.(xx屆山東泰安) A. B. C. D. E、F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如表： 元素 有關性質或結構信息 A 地殼中含量最多的元素 B B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) D D單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒 E 　E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 回答下列問題： (1)寫出 C. F的元素符號　　　　　　、　　　　　　；B在周期表中的位置為　　　　　?。? (2)C與D形成D的最低價化合物的電子式為　　　　　?。? (3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質的化學式(至少4種)　　　　　　． (4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是(用化學方程式表示)　　　　　?。? 9.(xx屆山東日照一中)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 ( ) A. Z一定是活潑的金屬 B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D. 1molY單質跟足量水反應時，有3mol電子發(fā)生轉移 10.(xx屆山東德州)已知 A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與 B. A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題： (1)七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是　　　　　?。? (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體的電子式　　　　　　．畫出G離子的結構示意圖　　　　　?。? (3)G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為　　　　　　． (4)將兩份足量的E單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為　　　　　　． (5)由 A. B. C所形成的常見離子化合物是　　　　　　(寫化學式)，該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為　　　　　?。? (6)已知一包白色晶體的混合物，經元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗： ①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g ②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成(用化學式表示)為　　　　　?。? 11.(xx屆山東淄川一中)下列有關物質用途的說法，不正確的是 ( ) A. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 B. 鈉可用于冶煉金屬鈦 C. 小蘇打可用于治療胃酸過多 D. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源 12.(xx屆山東淄川一中)下列類比關系正確的是 ( ) A. AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4﹣，則與過量NH3?H2O也生成Al(OH)4﹣ B. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2 C. Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3 D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應 13.(xx屆山東日照一中)A. B. C均為短周期元素，A. B同周期， A. C的最低價陰離子分別為A2﹣、 C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結構．下列敘述中一定不正確的是 ( ) A. 、它們的原子序數(shù)A＞B＞C B. 、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+ C. 、它們的原子半徑C＞B＞A D. 、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B 14.(xx屆山東青島城陽一中)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法一定正確的是 ( ) A. 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W B. Y與Z只能形成一種化合物 C. 簡單陰離子還原性：Y＞W(wǎng) D. Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 15.(xx屆山東威海乳山)下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是 ( ) A. 將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃 B. 向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 C. 將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱 D. 在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2 16.(xx屆山東青島58中)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. 同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高 B. 同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱 C. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 D. 第三周期非金屬元素對應的含氧酸酸性從左到右依次增強 17.(xx屆山東煙臺)短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是 ( ) A. X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 B. Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族 C. Y的最高氧化物對應的水化物能溶于NaOH溶液 D. 原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X) 18.(xx屆山東濟南一中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是 ( ) A. 離子半徑：r(Y2﹣)＞r(Z2+) B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱 D. X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù) 19.(xx屆山東威海乳山)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 B. 還原性強弱：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ C. 核外電子排布相同的微?；瘜W性質一定相同 D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 20.(xx屆山東威海乳山)“玉兔號”巡月器的發(fā)動機套有一件“土豪金”外衣﹣耐高溫，抗震復合材料，該復合材料以硅酸鋁纖維(Al2O3﹣SiO2)為基體，六鈦酸鉀晶須(K2O?6TiO2)為增強劑．下列說法中正確的是 ( ) A. 該復合材料屬于新型有機非金屬材料 B. Al、K、Ti都屬于主族元素 C. 原子半徑：K＞Si＞O D. 該復合材料能耐強酸和強堿腐蝕 二、填空題(每題分，計分) 21.(xx屆山東淄川一中)有A. B.C. D. E五種短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素編號 元素特征信息 A 其單質是密度最小的物質． B 陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一． C 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物． D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 E 與C同周期，原子半徑在該周期最小 回答下列問題： (1)寫出B的氫化物的結構式　　　　　　 (2)①寫出E單質與A. B. C形成的化合物反應的化學方程式：　　　　　　 ②D的氧化物與A.B. C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：　　　　　　． 22.(xx屆山東威海乳山) A. B. C. D. E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答下列問題： (1)D元素名稱　　　　　　，B的原子結構示意圖　　　　　?。? (2) C. D. E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為：　　　　　　(寫化學式)． (3) B. E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物，該化合物電子式為　　　　　　，該化合物分子內存在　　　　　　鍵，E的鈉鹽屬于　　　　　　化合物． (4)下列說法錯誤的是　　　　　　(填序號)． a．元素A的單質在空氣中燃燒會產生導致“溫室效應”的氣體 b．C的單質是人類將太陽能轉變成電能的常用材料 c．可用干燥的pH試紙檢驗E單質水溶液的pH d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃 e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點高． 23.(xx屆山東青島城陽一中)原子序數(shù)依次增大的A. B. C. D. E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題． (1)元素D在周期表中的位置　　　　　?。?A. C按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式　　　　　?。? (2) C. D. F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　　　?。? (3)由A. B. C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有　　　　　?。? (4)①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：　　　　　?。? ②若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：　　　　　　 ③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出相關的化學方程式　　　　　　． 三、解答題(每題分，計分) 24.(xx屆山東濟南一中)四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題． X Y Z W 結構 或 性質 X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可得到一種鹽 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小 原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 (1)寫出X單質的電子式　　　　　　． (2)W元素在周期表中的位置為　　　　　?。? (3)Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質反應的化學方程式　　　　　　． (4)下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是　　　　　　(填代號)． a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低 b．相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH c．在常溫條件下比較單質與濃硝酸反應的劇烈程度 d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液 e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少． 25.(xx屆山東青島58中)A. B. C. D. E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．請回答下列問題： (1)X的名稱為　　　　　　，A. C. D構成的化合物中含有的化學鍵有　　　　　?。? (2)下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有　　　　　　(填序號)． ①氫化物H2E的酸性比H2C強②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強 ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁④C與E組成化合物，C顯負價 (3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強． 已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化B C. (ⅱ)NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應． 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　． (4)通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是　　　　　　(填一種氣體的化學式)． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素 B. Se與Se所含質子數(shù)相同，中子數(shù)不同 C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 【考點】原子構成；同位素及其應用；原子結構與元素周期律的關系． 【分析】 A. 質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素； B. 質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)； C. 同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱； D. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大． 【解答】解： A. 質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，Cl2與Cl2是氯元素的單質，不是同位素，故A錯誤； B. Se與Se所含質子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確； C. 同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯誤； D. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl﹣有三個電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了同位素，原子結構、元素的性質的變化規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬性和半徑的比較方法． 2.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是 ( ) A. d元素的非金屬性最強 B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D. b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 【考點】真題集萃；原子結構與元素的性質． 【分析】a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題． 【解答】解：a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應為Cl元素， A. 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C＞Na，故A正確； B. 四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確； C. a為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確； D. b為C，可與氫氣反應生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D錯誤． 故選 D. 【點評】本題為xx年考題，涉及原子結構與元素周期率的考查，側重于學生的分析能力的培養(yǎng)和原子結構、元素周期率的綜合應用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大． 3.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是 ( ) A. 元素形成的簡單離子的半徑Z＜M B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強 C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】結構決定性質思想；演繹推理法；原子組成與結構專題． 【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，則M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，據(jù)此結合元素周期律解答． 【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，則M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素， A. 離子電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑O2﹣＞Al3+，故A錯誤； B. 非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B正確； C. 非金屬性Si＜O，故氫化物穩(wěn)定性SiH4＜H2O，故C正確； D. Z為氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握． 4.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑：M＞X＞Y＞Z B. 對應氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞X C. 對應氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M D. XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸 【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，據(jù)此答題． 【解答】解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素， A. 電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Si＞N＞O＞F，故A正確； B. 由于N、F、O都能形成氫鍵，所以Si、N、O、F的氫化物沸點，SiH4的最低，故B錯誤； C. 非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯誤； D. 二氧化硅不溶于水，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意二氧化硅與水不能反應，為易錯點，注意對元素周期律的理解掌握． 5.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是 ( ) A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素 B. 若X、Y、Z的單質常溫下都是氣體，則Y為氧元素 C. 若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D. 若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金屬元素 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】由短周期主族元素相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z處于第三周期． A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O元素、Z為S元素，可知X為N元素； B. 若X、Y、Z的單質常溫下都是氣體，Z只能為Cl，可知Y為F元素，X為O元素； C. X或Y可以為N元素； D. 設Y原子序數(shù)為y，則X原子序數(shù)為y﹣1，Z的原子序數(shù)為y+8，原子序數(shù)之和計算，進而推斷各元素． 【解答】解：由短周期主族元素相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z處于第三周期． A. 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O元素、Z為S元素，可知X為N元素，故A錯誤； B. 若X、Y、Z的單質常溫下都是氣體，Z只能為Cl，可知Y為F元素，X為O元素，故B錯誤； C. X或Y可以為N元素，氨氣水溶液呈堿性，故C錯誤； D. 設Y原子序數(shù)為y，則X原子序數(shù)為y﹣1，Z的原子序數(shù)為y+8，則y+y﹣1+y+8=25，解得y=6，則Y為C元素、Z為Si元素、X為B元素，均為非金屬元素，故D正確， 故選： D. 【點評】本題考查位置結構性質關系應用，需要學生熟練掌握周期表的結構，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系． 6.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}下列說法中，正確的是 ( ) A. 將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管 B. 分液時，應先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體 C. 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色 【考點】二氧化硫的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 依據(jù)方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3解答； B. 分液時注意液體不能重新混合而污染，上層液體應從上口倒出； C. 氫氧化鈉可與二氧化硅反應； D. 二氧化硫的漂白作用加熱后恢復，氯氣的和水反應生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復； 【解答】解： A. NO和O2體積比為4：3混合，倒立在水中完全反應生成硝酸，溶液會充滿試管，故A錯誤； B. 分液時注意液體不能重新混合而污染，上層液體應從上口倒出，故B正確； C. 瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，導致坩堝炸裂，故C錯誤； D. 二氧化硫的漂白作用加熱后恢復，氯氣的和水反應生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復，故D錯誤； 故選： B. 【點評】本題考查了物質的性質，熟悉氮的氧化物、二氧化硅、二氧化硫、次氯酸的性質，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對基礎知識的積累，注意總結常見漂白性物質及其漂白原理． 7.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}下列單質或化合物性質的描述正確的是 ( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B. SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物 C. FeCl3溶液制作銅質印刷線路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 【考點】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 相同條件下，碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉的； B. 與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物； C. 氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅； D. Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3． 【解答】解： A. 飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A錯誤； B. 與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應，只屬于酸性氧化物，故B錯誤； C. 氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故C正確； D. 因為氯氣具有強氧化性，則Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題主要考查了元素化合物的知識，考查角度廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，平時注意相關知識的積累，題目難度中等． 8.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中} A. B. C. D. E、F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如表： 元素 有關性質或結構信息 A 地殼中含量最多的元素 B B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) D D單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒 E 　E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 回答下列問題： (1)寫出 C. F的元素符號　Na　、　N??；B在周期表中的位置為　第三周期ⅢA族　． (2)C與D形成D的最低價化合物的電子式為　?。? (3)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質的化學式(至少4種)　O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等?。? (4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是(用化學方程式表示)　2H2S+O2=2S↓+2H2O?。? 【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則F為N元素，據(jù)此解答． 【解答】解：A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D單質是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則F為N元素． (1)由上述分析可知，C為Na、F為N，B為Al，在周期表中的位置為：第三周期ⅢA族， 故答案為：Na；F；第三周期ⅢA族； (2)C與D形成D的最低價化合物為Na2S2，電子式為，故答案為：； (3)由上述元素形成的可用于漂白的物質有：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等， 故答案為：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等； (4)能證明A與D非金屬性強弱的實驗事實是：2H2S+O2=2S↓+2H2O， 故答案為：2H2S+O2=2S↓+2H2O． 【點評】本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，(2)中注意根據(jù)過氧化鈉進行解答． 9.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 ( ) A. Z一定是活潑的金屬 B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D. 1molY單質跟足量水反應時，有3mol電子發(fā)生轉移 【考點】原子結構與元素的性質． 【分析】X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關知識． 【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則： A. Z為S元素，屬于非金屬元素，故A錯誤； B. Y為F元素，無正價，所以F沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤； C. Z為S元素，S的最高價氧化物的水化物硫酸是強酸，故C正確； D. Y為F元素，其單質F2與水反應生成HF和氧氣，則1molF2足量水反應時生成2molHF，有2mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤； 故選： C. 【點評】本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，側重于考查學生的分析能力． 10.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}已知 A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與 B. A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題： (1)七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是　第三周期ⅦA族?。? (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體的電子式　　．畫出G離子的結構示意圖　?。? (3)G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　． (4)將兩份足量的E單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為　2：3　． (5)由 A. B. C所形成的常見離子化合物是　NH4NO3　(寫化學式)，該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為　NH4++OH﹣NH3↑+H2O?。? (6)已知一包白色晶體的混合物，經元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗： ①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g ②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成(用化學式表示)為　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3?。? 【考點】位置結構性質的相互關系應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結構． 【分析】 A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素； A. D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為Al，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；A與 B. A與G形成共價化合物，則A為H元素． (1)七種元素中，非金屬性最強的元素為Cl； (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，G離子為S2﹣，離子核外有18故電子，有3個電子層，構成電子數(shù)為2、8、8； (3)G元素的單質為氯氣，D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水； (4)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH物質的量相等，金屬Al足量，H2SO4、NaOH完全反應，根據(jù)方程式計算生成氫氣體積之比； (5)由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3，該化合物與NaOH的濃溶液加熱時生成硝酸鈉、氨氣與水； (6)已知一包白色晶體的混合物，經元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗： ①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀，則含有SO42﹣，白色沉淀為BaSO4，其物質的量為=0.02mol，則溶液中n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol； ②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，最終沉淀完全溶解，則含有Al3+，30mL～40mL時氫氧化鋁質量不變，則溶液中還含有NH4+，由Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓可知溶液中n(Al3+)=0.03L1mol/L=0.01mol，由NH4++OH﹣=NH3．H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L1mol/L=0.01mol，符合2n(SO42﹣)=3n(Al3+)+n(NH4+)，溶液為硫酸銨、硫酸鋁混合溶液，由于m(SO42﹣)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol96g/mol/L+0.01mol27g/mol+0.01mol18g/mol=2.37g，等于樣品的質量，故該晶體不含結晶水，應是硫酸銨、硫酸鋁混合物，根據(jù)n(Al3+)、n(NH4+)確定比例關系． 【解答】解： A. B. C. D. E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素； A. D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為Al，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；A與 B. A與G形成共價化合物，則A為H元素． (1)七種元素中，非金屬性最強的元素為Cl，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族； (2)由 C. D形成的一種淡黃色固體為Na2O2，其電子式為，G離子為S2﹣，離子結構示意圖為， 故答案為：；； (3)G元素的單質為氯氣，D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； (4)等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH物質的量相等，金屬Al足量，H2SO4、NaOH完全反應，設H2SO4、NaOH均為3mol，由2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，可知生成氫氣體積之比為3mol：3mol=2：3， 故答案為：2：3； (5)由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3，該化合物與NaOH的濃溶液加熱時生成硝酸鈉、氨氣與水，反應離子方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O， 故答案為：NH4NO3；NH4++OH﹣NH3↑+H2O； (6)已知一包白色晶體的混合物，經元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗： ①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀，則含有SO42﹣，白色沉淀為BaSO4，其物質的量為=0.02mol，則溶液中n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol； ②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，最終沉淀完全溶解，則含有Al3+，30mL～40mL時氫氧化鋁質量不變，則溶液中還含有NH4+，由Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓可知溶液中n(Al3+)=0.03L1mol/L=0.01mol，由NH4++OH﹣=NH3．H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L1mol/L=0.01mol，符合2n(SO42﹣)=3n(Al3+)+n(NH4+)，溶液為硫酸銨、硫酸鋁混合溶液，由于m(SO42﹣)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol96g/mol/L+0.01mol27g/mol+0.01mol18g/mol=2.37g，等于樣品的質量，故該晶體不含結晶水，應是硫酸銨、硫酸鋁混合物，n(Al3+)：n(NH4+)=0.01mol：0.01mol=1：1，故該混合物為：物質的量1：1的(NH4)2SO4、Al2(SO4)3混合物， 故答案為：(NH4)2SO4、Al2(SO4)3． 【點評】本題考查結構性質位置關系應用、無機物推斷等，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，(6)中關鍵是根據(jù)反應圖象判斷溶液中含有的離子，難度中等． 11.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列有關物質用途的說法，不正確的是 ( ) A. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 B. 鈉可用于冶煉金屬鈦 C. 小蘇打可用于治療胃酸過多 D. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源 【考點】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 光導纖維的主要成分為二氧化硅； B. 鈉性質活潑，可置換出金屬鈦； C. 小蘇打能和胃酸中的鹽酸反應； D. 過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣． 【解答】解： A. 光導纖維的主要成分為二氧化硅，故A錯誤； B. 鈉性質活潑，可置換出金屬鈦，故B正確； C. 碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉的化學性質﹣﹣能和胃酸中的鹽酸反應，故C正確； D. 過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇的氧氣來源，故D正確； 故選： A. 【點評】本題考查了元素及其化合物的用途，題目難度不大，熟悉性質是解題關鍵． 12.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}下列類比關系正確的是 ( ) A. AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4﹣，則與過量NH3?H2O也生成Al(OH)4﹣ B. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2 C. Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3 D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應 【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；氯氣的化學性質；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 氫氧化鋁溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿； B. 過氧化鈉具有強氧化性氧化二氧化硫為硫酸鹽； C. 碘單質的氧化性小于三價鐵的氧化性； D. 金屬鋁的還原性大于鐵和錳； 【解答】解： A. 氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4﹣，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤； B. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生反應Na2O2+SO2=Na2SO4；故B錯誤； C. 鐵遇強氧化劑生成三價鐵鹽，三價鐵的氧化性大于碘單質的氧化性，所以Fe與Cl2反應生成FeCl3，與I2反應生成FeI2，故C錯誤； D. 鋁熱反應的實質是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鐵和錳的還原性小于鋁，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了鋁及其化合物、氯氣、過氧化鈉的性質應用，主要考查氫氧化鋁的兩性，過氧化鈉的氧化性，關鍵是碘單質的也會產生小于三價鐵的氧化性． 13.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中} A. B. C均為短周期元素， A. B同周期， A. C的最低價陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結構．下列敘述中一定不正確的是 ( ) A. 、它們的原子序數(shù)A＞B＞C B. 、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+ C. 、它們的原子半徑C＞B＞A D. 、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【分析】由 A. C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素， A. B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答． 【解答】解：由 A. C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素， A. B同周期，則A為S元素， A. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確； B. 離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確； C. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯誤； D. A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系及其應用方法． 14.(xx屆山東青島城陽一中){關鍵字:山東期中}X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法一定正確的是 ( ) A. 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W B. Y與Z只能形成一種化合物 C. 簡單陰離子還原性：Y＞W(wǎng) D. Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結合元素的單質及化合物的性質來解答． 【解答】解：短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種， A. 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是Cl，Q元素，故A錯誤； B. Z可能為Na、Mg、Al中的一種，若Z為Na與O可以形成兩種氧化物，故B錯誤； C. S2﹣的還原性強于O2﹣，即還原性W2﹣＞Y2﹣，簡單陰離子還原性：Y＜W，故C錯誤； D. 若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，若Z為Al，Z與Q形成的化合物AlCl3水溶液為酸性，故D正確； 故選：D 【點評】本題考查位置、結構、性質，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，W為淡黃色固體為突破口，題目難度不大． 15.下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是 ( ) A. 將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃 B. 向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 C. 將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱 D. 在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2 【考點】濃硫酸的性質；鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應，最終氣體完全反應； B. 二氧化碳與水反應生成碳酸，與等物質的量的CaO恰好完全反應； C. 隨反應的進行，稀硫酸不與Cu反應； D. 反應生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應． 【解答】解： A. 電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應，最終氣體完全反應，相當于CO與Na2O2反應生成碳酸難，CO完全消耗，故A不選； B. 二氧化碳與水反應生成碳酸，與等物質的量的CaO恰好完全反應，干冰完全消耗，故B不選； C. 隨反應的進行，稀硫酸不與Cu反應，則Cu、硫酸均不能完全消耗，故C選； D. 反應生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應，而次氯酸鈣過量，不能完全消耗，故D選； 故選C D. 【點評】本題考查濃硫酸的性質及Na2O2的性質，側重化學反應的考查，明確物質的性質及特性即可解答，注意量對反應的影響，題目難度不大． 16.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ( ) A. 同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高 B. 同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱 C. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7