2019-2020年高中化學 專題3 從礦物到基礎材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應用教案（1） 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 專題3 從礦物到基礎材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應用教案（1） 蘇教版必修1 [教學過程] ［提出問題］ （1）質疑：鐵的活潑性如何？用什么做判斷依據？ （2）舉出日常生活中能說明鐵是較活潑的金屬的例子。 （3）你曾經還學過鐵的哪些化學性質？ ［學生活動］ （1）分析得出：用金屬活動性順序進行判斷。與Na、Mg、Al、Cu比較得出結論。 （2）回憶并回答：與Cl2、O2、鹽酸（稀硫酸）、CuSO4溶液反應。 ［教師講解］ 鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。 △ （1）與非金屬反應 Cl2足量：3Cl2 + 2FeBr2===2FeCl3 +2Br2 ①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3） ②2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br－ 點燃 Cl2不足：3Cl2 + 6FeBr2===2FeCl3 + 4FeBr3 △ 2 3 ④ 3Fe + 2O2 === Fe3O4(Fe(Ⅱ)占 Fe(Ⅲ)占 ) ⑤ Fe + S=== FeS 氧化性強弱關系：Cl2 >Br2> O2 >S （2）與酸反應：①非強氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）: a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝) b.一定條件下反應生成Fe（Ⅲ）（專題4會學） （3）與鹽溶液反應：(1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 1.銅的化學性質 ［創(chuàng)設情景］從金屬的通性入手分析銅可能具有的化學性質有哪些？ ［提出問題］ （1）你曾經還學過銅的哪些化學性質？并寫出反應的方程式。 （2）參照Fe與非金屬反應試寫出Cu與非金屬（Cl2、S）反應的方程式并標出產物中銅元素的化合價。強調：Cu與 S反應生成Cu2S。 （3）銅能否和非強氧化性的酸（鹽酸、稀硫酸）反應？原因？ 教師指出：銅在一定條件下能和強氧化性的酸（濃硫酸、硝酸）反應生成Cu(Ⅱ)（專題4會學到）。 （4）指導實驗：將銅粉投入到FeCl3溶液，有什么現(xiàn)象？原因？教師引導學生寫出離子方程式（應用： FeCl3 溶液與銅反應制作印刷電路板）。 ［學生活動］ （1）回憶舊知識，積極回答問題，寫出反應的方程式 （2）分組實驗：將銅粉投入到FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象，分析原因，寫出離子方程式。 ［歸納總結］ （1）與非金屬反應：Cu + Cl2=== CuCl2 Cu + S=== Cu2S （2）與強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）在一定條件下生成Cu(Ⅱ) （3）與FeCl3溶液反應:Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。） （4）銅在不同條件下生成Cu（I）和Cu（Ⅱ）的規(guī)律 弱氧化劑 Cu Cu（Ⅰ） 強氧化劑 Cu（Ⅱ） 1.銅的化合物 ［創(chuàng)設情景］ 教師展示：無水硫酸銅粉末和硫酸銅晶體，兩者如何轉化？這一性質在化學實驗中的用途是什么？ ［提出問題］ （1）難溶性的堿和難溶性的碳酸鹽熱穩(wěn)定性如何？ （2）Cu2(OH)2CO3可以寫成Cu(OH)2CuCO3的形式，Cu2(OH)2CO3加熱分解的產物？寫出反應的化學方程式。 ［學生活動］ （1）學生思考做答：受熱均易分解。 （2）寫出轉化方程式。 1.Fe2+與Fe3+的檢驗 ［創(chuàng)設情景］ 教師展示：新制FeCl2和FeCl3溶液，觀察溶液顏色。 ［提出問題］ （1）如何檢驗溶液中Fe3+的存在？ 演示實驗：實驗①：向盛有1mL0.1mol/LFeCl2溶液試管中加入3滴KSCN溶液；實驗②：向盛有1mL0.1mol/L FeCl3溶液的試管中加入3滴KSCN溶液，比較實驗現(xiàn)象。 （2）如何檢驗溶液中Fe2+的存在？ 指導實驗：實驗③：向實驗②試管溶液中，滴加幾滴新制的氯水后，觀察溶液的顏色。引導學生思考：說明了什么？從氧化還原角度分析原因？ ［學生活動］ （1）學生通過觀察得出結論。 （2）觀看模擬動畫或演示實驗，說出實驗現(xiàn)象，通過交流討論發(fā)現(xiàn)Fe2+與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e3+與KSCN溶液作用，溶液呈血紅色，在教師指導下寫出反應方程式。 （3）學生積極思考得出結論：溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中有Fe3+生成，F(xiàn)e2+與氯水反應生成Fe3+，學生利用氧化還原反應規(guī)律寫出方程式。 ［歸納總結］ （1）Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 （2）2Fe2++ Cl22Fe3++2Cl （第3課時） 一、 鐵、銅及其化合物的應用（二） 1.Fe2+與Fe3+的性質 ［創(chuàng)設情景］ 教師引導：綜合分析鐵分別與鹽酸、氯氣等反應的實驗現(xiàn)象和產物，有何發(fā)現(xiàn)？ ［提出問題］ （1）從氧化還原反應的角度思考： ①反應后的產物的價態(tài)與什么因素有關？ ②Fe2+與Fe3+的性質有何不同？ ③不同價態(tài)的鐵元素之間是否可以相互轉化？ （2）你認為有哪些氧化劑可以將Fe2轉化成Fe3+？哪些還原劑可以將Fe3+轉化成Fe2+？引導學生提出設想、選擇實驗方案、進行實驗探究。（用氧化還原反應原理引導） ［學生活動］ （1）學生討論并形成結論，提出加入強氧化劑，可以將Fe2+轉化為Fe3+，加入還原劑可以將Fe3+轉化為Fe2+的設想。 （2）學生分組討論并提出實驗方案： Fe2+ Fe3+ ①加入氯水 ②加過氧化鈉 ③通入氧氣（提示用雙氧水） ④酸性高錳酸鉀aq Fe3+ Fe2+ ①加入鐵粉 ②銅粉 ③通入H2S溶液 ［提出問題］ 我們提出這些方案是否可行？現(xiàn)在我們對提出的方案進行探究。指導學生實驗： ①取3ml FeCl2 溶液中加入幾滴氯水，滴加KSCN 溶液。 ②取3ml FeCl2 溶液中滴入KSCN 溶液，現(xiàn)象？再加入幾滴雙氧水，現(xiàn)象？ ③取3ml FeCl2溶液中滴入KSCN 溶液，現(xiàn)象？再加入幾滴酸性KMnO4，現(xiàn)象？ ④取3ml FeCl3 溶液加入一小藥匙鐵粉后，滴加幾滴KSCN溶液。 ⑤取3ml FeCl3 溶液加入一小藥匙銅粉。 ⑥向3ml FeCl3 溶液通入H2S氣體。 提問：這四支試管有什么現(xiàn)象產生？原因是什么？ 引導學生從氧化還原反應角度分析并寫出①、④、⑤、⑥號試管反應的方程式。 ［學生活動］ （1）學生親自動實驗并觀察現(xiàn)象。 （2）教師指導下寫出離子方程式。 ［歸納總結］ （1）反應后的產物的價態(tài)與氧化劑的強弱有關。 （2）實驗現(xiàn)象： ①、②、③號試管的溶液都變成血紅色了；④號溶液鐵粉溶解，溶液顏色變淺；⑤號試管中銅粉溶解，溶液由淺綠色變藍；⑥號試管中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀生成。 學生交流討論得出： ①、②、③號試管中Fe2+均被強氧化劑氧化成Fe3+；④、⑤、⑥號試管中Fe3+均被還原劑還原成Fe2+ （3）學生在教師指導下寫出離子方程式： ①號試管：2Fe2++ Cl22Fe3++2Cl ④號試管：Fe + 2Fe3+3 Fe2+ ⑤號試管：Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+ ⑥號試管：2Fe3＋（棕黃色）＋H2S2Fe2＋（淺綠色）＋S（淡黃色）↓＋2H＋ Fe2+與Fe3+的相互轉化： 1． Fe2+與Fe3+的相互轉化的應用及Fe2+與Fe3+的其它檢驗方法 ［創(chuàng)設情景］ 鐵的不同價態(tài)之間相互轉化，在生產生活和科學研究有著廣泛的應用。 （1）在配制Fe2+溶液時加入少量鐵粉； （2）FeCl3 溶液與銅反應制作印刷電路板； （3）為除去廢水中Fe2+，常把廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)溶液的PH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀析出，教師引導學生討論原因是什么？ ［學生活動］ 學生交流討論得出： （1）Fe2+溶液不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化成Fe3+，加入少量鐵粉或一根鐵釘可以防止氧化而變質。 （2）利用Cu 可以把Fe3+還原成Fe2+這一性質即2Fe3+ + Cu==Cu2++2Fe2+。 （3）Fe3+在弱酸性條件下即可沉淀完全達到分離目的。 ［提出問題］回憶第2課時內容： Fe3+、Fe2+的檢驗方法？ ［學生活動］ 學生思考積極回答： Fe3+的檢驗：實驗①：向盛有FeCl3溶液的試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有Fe3+存在。 Fe2+的檢驗：實驗②：向盛有FeCl2溶液的試管中加入3滴KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制的氯水后溶液變?yōu)檠t色，說明有Fe2+存在。 ［提出問題］ 根據以上所學知識思考：還可以采用哪些方法實現(xiàn)Fe3+、Fe2+的檢驗？試設計簡單可行的實驗方案。 指出：實驗①②③④⑤的可行性已得到驗證（實驗④在初中學過）。 指導學生探究實驗⑥可行性：向FeCl2溶液加入NaOH溶液，引導學生觀察現(xiàn)象（溶液中生成白色絮狀沉淀，在空氣中顏色很快變?yōu)榛揖G色，最后成紅褐色），思考為什么會有這樣的現(xiàn)象并強調產生實此驗現(xiàn)象的原因？寫出方程式。 ［學生活動］ 學生分組討論并提出實驗方案： Fe3+的檢驗： 實驗③：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，再向溶液加入過量鐵粉，顏色消失。 實驗④：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。 實驗⑤：向FeCl3溶液中通入H2S氣體，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀生成。 Fe2+的檢驗： 實驗⑥：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。 引導學生交流討論得出：Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化變質。 Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3↓（紅褐色） ［歸納總結］ Fe2+、Fe3+的檢驗方法 Fe3+的檢驗：實驗①③④⑤ Fe2+的檢驗：實驗②⑥ ［課后思考］既然Fe(OH)2不穩(wěn)定，極易被氧化變質，那么如何制取純凈的Fe(OH)2，設計可行的實驗方案。