2019-2020年中考化學(xué) 考點(diǎn)跟蹤突破第28講 專題六 化學(xué)計(jì)算(含答案).doc
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2019-2020年中考化學(xué) 考點(diǎn)跟蹤突破第28講 專題六 化學(xué)計(jì)算(含答案) 一、選擇題 1.(xx,南寧)復(fù)方篙甲醚(C16H26O5)是一種治療瘧疾的有效藥品。下列說法正確的是( A ) A.復(fù)方篙甲醚屬于有機(jī)物 B.復(fù)方篙甲醚由47個(gè)原子構(gòu)成 C.復(fù)方篙甲醚的相對分子質(zhì)量為298 g D.復(fù)方篙甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是16∶26∶5 2.(xx,永州)現(xiàn)有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體,該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是( C ) A.18 % B.20 % C.22 % D.25 % 二、填空題 3.(xx,葫蘆島模擬)酒后駕駛分兩種:酒精含量達(dá)到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL,屬于飲酒駕駛;酒精含量達(dá)到或超過80 mg/100 mL,屬于醉酒駕駛。請回答下列問題: (1)飲酒會使人判斷能力下降,容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車,被交警發(fā)現(xiàn)。經(jīng)測定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克,屬于__醉酒__駕駛。 (2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是C∶H∶O= __12∶3∶8__。 (3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__52.2%__。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位) 三、解答題 4.(xx,盤錦模擬)現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液,將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需加水多少毫升? 解:設(shè)加入水的質(zhì)量為m。 1004.5%=(100+m)0.9% m=400 g V=m/ρ=400 g/1 g/mL=400 mL 答:加入水的體積為400 mL。 5.(xx,海南)海南石碌鐵礦其礦石主要成分為Fe2O3,煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。請計(jì)算:某鐵礦石,其中含F(xiàn)e2O3 的質(zhì)量為16 t,理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少? 解:方法一:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,煉得的鐵的質(zhì)量為16 t=11.2 t 方法二:設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 160 112 16 t x 160 ∶16 t=112∶x x=11.2 t 答:理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為11.2 t。 6.(xx,河北)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒,將30 g稀硫酸分三次加入,每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表。 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10 生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 (1)共制得氫氣__0.1__g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.04 g 98∶2=x∶0.04 g x=1.96 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=19.6% 答:稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 7.(xx,福州)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,根據(jù)如圖所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl) 解:設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)最為x。 CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 5.0 g = x=5.3 g 100%=70.7% 答:該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。 8.(xx,濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量為0.4 g,試求: (1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量; (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (3)最后所得溶液的質(zhì)量。 解:(1)設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4 g = x=11.2 g (2)鐵片中的鐵銹質(zhì)量=20 g-11.2 g=8.8 g,鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=44% (3)最后溶液的質(zhì)量=20 g+50 g-0.4 g=69.6 g 答:(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11.2 g;(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%;(3)最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。 9.(xx,阜新模擬)為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取貝殼25 g,加入200 g的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2 g(假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)。請你計(jì)算: (1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。 解:(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量:25 g+200 g-216.2 g=8.8 g 設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g = x=20 g = y=22.2 g 貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=80% 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量:216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=10.5% 答:(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。 10.(xx,郴州)一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物,加入101克水完全溶解后,再往其中加入100 g氯化鈣溶液,恰好完全反應(yīng),過濾,將濾渣干燥,稱得其質(zhì)量為10 g,測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。試計(jì)算: (1)100 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量; (2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣,所以濾渣即碳酸鈣的質(zhì)量為10 g。 設(shè)氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 y x 10 g z (1)=== x=11.1 g y=10.6 g z=11.7 g (2)設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為a。 100%=10% a=9.4 g 原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=53% 答:(1)100 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1 g。(2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。 11.(xx,朝陽模擬)在實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析:稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中,加入30.2 g的水,充分振蕩,再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入鹽 酸的質(zhì) 量(g) 25 25 25 25 25 25 錐形瓶中 物質(zhì)的質(zhì) 量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8 (1)a的數(shù)值為__125__,興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn),得出該試劑己部分變質(zhì)的結(jié)論,其依據(jù)是(通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象作出你的分析)__滴加鹽酸至100_g時(shí),開始時(shí)有CO2生成,證明有CaCO3存在,之前滴加鹽酸無現(xiàn)象,說明鹽酸與Ca(OH)2反應(yīng)從而證明有Ca(OH)2存在__。 (2)b的數(shù)值為__2.2__。計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。 解:設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2 g 100∶44=x∶2.2 g x=5 g 試劑中Ca(OH)2的質(zhì)量為19.8 g-5 g=14.8 g Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=74.7% 答:該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7 %。 12.(xx,呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(要求寫出計(jì)算過程) (2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為__29.4__克。 解:(1)設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x。 2NaOH+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4 80 58 x 8.7 g = x=12 g 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=30% 答:氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。 (2)設(shè)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 2NaOH + H2SO4===2H2O+Na2SO4 80 98 80 g30% y = y=29.4 g 故與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4 g。 13.(xx,攀枝花)某實(shí)驗(yàn)小組為了測定某混合物(Na2CO3與NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取15 g樣品配成溶液,然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,充分反應(yīng)。在此過程中進(jìn)行了3次數(shù)據(jù)測定,所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表: 測定次數(shù) 1 2 3 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 50 100 120 生成氣體的質(zhì)量/g 2.2 4.4 4.4 請分析數(shù)據(jù),回答下列問題: (1)第1次測定數(shù)據(jù)時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)是__Na2CO3與NaCl__。 (2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__70.7%__。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) (3)計(jì)算第2次測定數(shù)據(jù)時(shí),反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 解:設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4 g = x=10.6 g 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=70.7% (3)= y=11.7 g 則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=14.6% 答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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