2019-2020年九年級化學上冊期末復習：化學計算知識要點.doc

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2019-2020年九年級化學上冊期末復習：化學計算知識要點 一、根據(jù)化學式的計算 1. 要點 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 化學式 各元素的質(zhì)量比 某元素的質(zhì)量分數(shù) 化合價 2. 運用： （1） 解題時，應注意正確書寫化學式，明確化學式中各個量之間的關(guān)系。 （2） 發(fā)現(xiàn)和應用化學式中某些特殊關(guān)系。 （3） 應用數(shù)學思維方式，如化學式變形，估算，分解思想等 例1：X、Y兩元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物XY中，X元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%，則下列化合物中X的質(zhì)量分數(shù)大于46.7%的是（ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5 分析：在化合物XY中，X原子個數(shù)與Y原子個數(shù)之比為1：1，X元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%，則Y元素的質(zhì)量分數(shù)為1—46.7%=53.3%，從而得出X元素原子的相對質(zhì)量與Y元素原子的相對質(zhì)量之比為46.7：53.5，二者之比接近1：1。因此要使X元素的質(zhì)量分數(shù)大于46.7%，則要求化合物中X原子的個數(shù)比Y原子的個數(shù)要多，在四個備選答案中只有C符合要求。 答案為C。 例2：有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固體混合物，已測定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為34%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A. 22% B. 44% C. 24% D. 25% 分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe、S、O三種元素組成，且其中S和O的原子個數(shù)比相同，則不論兩種鹽以何種比例混合，S和O的原子個數(shù)比總為1：4，質(zhì)量比恒為32：164=1：2。現(xiàn)鐵的質(zhì)量分數(shù)為34%，則S和O的質(zhì)量分數(shù)總和為1—34%=66%，故其中硫的質(zhì)量分數(shù)為22%，氧的質(zhì)量分數(shù)為44%。 答案為B。 二、有關(guān)溶液的計算 1. 要點 （1） 溶液的組成，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義； （2） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算關(guān)系； （3） 溶解度涵義。 2. 運用： （1） 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義進行有關(guān)溶液中溶劑、溶質(zhì)、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算； （2） 進行溶液的配制、混合、稀釋的有關(guān)計算； （3） 涉及化學綜合計算，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中涉及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 3. 相關(guān)公式： 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100% 溶液稀釋公式：M濃C濃%=M稀C稀% 例3：汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3） 配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3） L，配得稀硫酸的質(zhì)量為 kg。 分析：此題是稀釋配置溶液的簡單應用，根據(jù)公式溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度，和溶液稀釋公式，得到等式1L1.8410-3kg/cm398%=稀硫酸質(zhì)量28% （注意單位的統(tǒng)一），得到稀硫酸質(zhì)量為6.4kg。再用稀硫酸質(zhì)量—濃硫酸質(zhì)量得到水的質(zhì)量4.6kg，用物理公式計算得到體積4.6L。 答案為4.6L，6.4kg。 三、有關(guān)化學方程式的計算 1. 要點 反應物生成物之間的質(zhì)量比 化學方程式 純或不純原料（或產(chǎn)品）的有關(guān)計算 涉及多步反應的計算 涉及有關(guān)過量問題的計算 2. 運用： （1） 善于應用化學反應中的守恒關(guān)系——質(zhì)量守恒。 （2） 善于運用化學反應中各反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。 （3） 善于抓住反應前后元素種類和原子質(zhì)量、原子數(shù)目不變。 例4：3g碳在10g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是 （ ） A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g 分析：任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，此反應中碳、氧氣、生成的二氧化碳的質(zhì)量比為：3：8：11。題中碳的質(zhì)量為3g，而對應給出的氧氣質(zhì)量大于8g，為10g，說明參加化學反應的氧氣質(zhì)量為8g，反應后剩余氧氣2g，而生成的二氧化碳質(zhì)量為11g。 答案為B。 例5：實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石125g與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳?？芍频脴藳r下二氧化碳多少升？（標況下ρ=1..977g/L） 分析：此題涉及不純原料（或產(chǎn)品）的有關(guān)計算，并示范解題格式。 答案為：解：設(shè)二氧化碳質(zhì)量為X CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 125g80% X = X=44g 二氧化碳的體積為： =22.2L 答：可制得標況下的二氧化碳22.2L。 例6：有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應，所余氫氧化鈉溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 分析：此題涉及多步反應的計算 答案為：解設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X%，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Y% CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 27g10% 10gX% = X %= 16% 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 （50g—10g）16% 196gY% = Y%=4% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%。 四、有關(guān)綜合計算 1. 要點 （1） 能把化學基本概念、基本原理定律等有關(guān)知識結(jié)合起來進行綜合性較強的計算； （2） 學會審清題意，審明條件，確準解題依據(jù)； （3） 學會類比聯(lián)想，遵循解題規(guī)律，靈活轉(zhuǎn)化思路。 2. 運用： 綜合計算是把化學式、化學反應方程式、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、原子量、相對分子質(zhì)量、溶液計算、等知識融為一體。這就要學會用不同的方法，從不同的角度，不同層次進行求解，從而在練習中掌握、提高并總結(jié)綜合計算的基本技能。 例7：將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）若將所得溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液，需要加水多少克？ 分析：此題屬于化學方程式綜合計算。題目中混有的雜質(zhì)溶于水，并且和生成物之一相同。并且要根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析找到可以帶入化學方程式計算的純質(zhì)量。 答案為：解反應生成的二氧化碳質(zhì)量為：33.8g+125g—150g=8.8g 設(shè)原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為X，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為Y； 稀釋時加水的質(zhì)量為Z Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 X Y 8.8g = = X=21.2g Y=23.4g （1）Na2CO3質(zhì)量為：21.2g （2）反應后溶質(zhì)NaCl的總質(zhì)量：23.4g+（33.8g—21.2g）=36g 100%=8% Z=300g 答：（略）。 例8：取22.2g堿式碳酸銅固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時間后，冷卻至室溫，測得固體剩余物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.3%。計算：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量。 分析：此題中給出的數(shù)據(jù)都不能直接使用，要注意題目中的隱含條件：反應前后銅元素質(zhì)量不變，來列式，解方程。 答案為：解設(shè)已分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為X △ Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 222 160 X 根據(jù)題意： 反應前后銅元素質(zhì)量不變。 22.2g= [（22. 2g —X）+]67.0% 22.2g= [（22.2g —X）+]67.0% X=11.1g 答：（略）。