2019-2020年高考化學復習 考點14 原子結構化學鍵練習.doc

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2019-2020年高考化學復習 考點14 原子結構化學鍵練習 1．(xx江蘇化學，2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質子數為17、中子數為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結構示意圖： C．氯分子的電子式：∶Cl,∶Cl,∶ D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C—CH2Cl 2．(xx課標全國Ⅱ，9)原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序為c>b>a B. a和其他3種元素均能形成共價化合物 C. d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 3．(xx海南化學，10)下列指定微粒的數目相等的是(雙選)(　　) A．等物質的量的水與重水含有的中子數 B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數 C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數 D．等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數 4．(xx海南化學，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 5．(xx重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為________________________________________。 (5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質為________； ②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。 1．(xx山東理綜，8)根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 (　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 2．(xx江蘇化學，2)下列有關化學用語的表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式：Na∶O,∶O,∶Na B．質子數為35、中子數為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖： D．間二甲苯的結構簡式： 3．(xx浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是 (　　) X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 4．(xx上?；瘜W，1)“玉兔”號月球車用94Pu作為熱源材料，下列關于94Pu的說法正確的是(　　) A.94Pu與92U互為同位素 B.94Pu與94Pu互為同素異形體 C.94Pu與92U具有完全相同的化學性質 D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數 5．(xx上?；瘜W，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　) A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵 C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵 6．(xx上?；瘜W，7)下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 7．(xx江蘇化學，2)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．丙烯的結構簡式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式：[O,H]－ C．氯原子的結構示意圖： D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：92U 8．(xx課標全國Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 9．(xx上?；瘜W，4)下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的氣化 10．(xx海南化學，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1HO與DO的相對分子質量相同 11．(xx上海化學，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質量數是232 B．Th元素的相對原子質量是231 C．232Th轉換成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質相同 12．(xx大綱全國卷，27)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－ 具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式___________________________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為________________________；在產物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。 (3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表： 物質 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1∶1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 a的化學式為________；b的化學式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為________。 13．(xx大綱全國卷，27)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題： (1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。 (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________。(用化學式表示)。 (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，其中存在的化學鍵類型為________。 (4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________。 (5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為________________________________________________________________________； D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ________________________________________________________________________。 (6)單質E與水反應的離子方程式為____________________ ________________________________________________________________________。 1．(xx武漢調研，8)下列說法一定不正確的是(　　) A．某些花崗石產生氡(86Rn)，從而對人體產生傷害，86Rn的質量數是222 B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素 C.92U的濃縮一直被國際社會關注，92U與92U是兩種不同的核素 D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，6C的中子數為6 2．(xx陜西西安八校聯考，5)據科學家預測，月球土壤中吸附著數百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是(　　) A．4He原子核內含有4個質子 B．3He和4He互為同位素 C．3He原子核內含有3個中子 D．4He的最外層電子數為2，與鎂相同，故4He與鎂性質相似 3．(xx山東泰安期末，2)共價鍵、離子鍵是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有離子鍵的是(　　) A．硝酸銨 B．氯化鈉 C．氫氧化鋇 D．氯化氫 4．(xx烏魯木齊一次診斷，2)下列化學用語表示正確的是(　　) A．乙酸的分子式：CH2O B．乙烯的結構簡式：CH2CH2 C．Cl－的結構示意圖： D．HBr的形成過程： 5．(xx山東威海一模，7)主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數之和為20，下列說法正確的是(　　) A．M原子的質子數一定大于R原子的質子數 B．M可能存在16M、18M兩種核素 C．M2－與R＋的電子層結構不可能相同 D．兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵 6．(xx上海長寧區(qū)期末，16)下列關于化學鍵的敘述正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 C．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 D．CH4中所有的最外層電子都參與形成共價鍵 7．(xx蘭州質檢，7)核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中不正確的是(　　) A．元素X的原子核內質子數為(2a2－1) B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數) 8．(xx沈陽質檢，5)短周期元素X、Y、Z的原子序數之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(　　) A．X2Y2 B．X2Y C．Z2Y3 D．X3ZY3 9．(xx江西五校二次聯考，4)從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的 B．元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數 C．只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D．質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子 10．(xx遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關說法正確的是(　　) A．H2和D2互為同分異構體，其化學性質完全相同 B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應 C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3 D．電解一定量的DO時，陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為2∶9 11．(xx湖南株洲檢測)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數為a＋b B.Xn－含有的電子數為a－n C．X原子的質量數為a＋b＋n D．1個X原子的質量約為 g 12．(xx河北保定聯考)現有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是(　　) A．質子數相等，電子數和原子數不相等：① B．質子數和電子數相等、原子數不相等：② C．電子數相等、質子數和原子數不相等：③ D．原子數和電子數相等、質子數不相等：④ 13．(xx山東日照檢測)下列有關化學鍵的敘述，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 14．(xx湖南岳陽一次質檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X只能形成一種氫化物：H2X B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 15．(xx河南洛陽調研，5)下列說法正確的是(　　) ①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨ 16．(xx江蘇鹽城診斷，13)下列四種物質的結構圖中，小黑球代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵(示例：F2)，下列說法正確的是(　　) A．四種物質中摩爾質量最大的是③ B．①與③反應生成一種離子化合物 C．④中含有非極性共價鍵 D．該四種化合物涉及6種元素 17．(xx合肥模擬)現有部分元素的原子結構特點如表： X L層電子數是K層電子數的3倍 Y 核外電子層數等于原子序數 Z L層電子數是K層和M層電子數之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質 (1)畫出W原子結構示意圖___________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________________________________________________________________________， 寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個數比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。 18．(xx山東青島期末，19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________________________________________________； 含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為 ________________________________________________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 19．(xx江西省部分重點中學聯考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減??；化合物WN常溫下為氣體，據此回答下列問題： (1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。 (2)W的所有核素符號分別為___________________________。 (3)M的離子結構示意圖為________。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。 考點專練14　原子結構　化學鍵 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1．C　[A項，質子數為17、中子數為20的氯原子的質量數為37，可表示為Cl，錯誤；B項，Cl－核外有18個電子，離子結構示意圖為，錯誤；C項，氯分子中兩個氯原子間形成一個共用電子對，從而達到8e－穩(wěn)定結構，正確；D項，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結構簡式為CH2===CHCl，錯誤。] 2．B　[a－的電子層結構與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數為1，且c－和d＋的電子層結構相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，正確。] 3．BD　[A項，1 mol水中含有的中子數是8 mol，1 mol重水中含有的中子數是10 mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數不相等，錯誤；B項，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質量相等，含CH2的個數相等，含有的共用電子對數也相等，正確；C項，同溫同壓下，同體積的CO和NO的物質的量相同，但是由于每個分子中含有的質子數不相同，故所含有的質子數不同，錯誤；D項，由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應產生AlCl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數目相等，正確。] 4．D　[根據題意，短周期元素中，a的M層電子數為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素，正確；B項，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。] 5．解析　(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為∶N??N∶。(2)置換反應中，Fe2O3作氧化劑，還原產物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以吸收水和CO2。②n(N2)＝1.5 mol，根據氮原子守恒n(NaN3)＝＝1 mol，w(NaN3)＝100%＝65%。 答案　(1)∶N??N∶ (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2 、H2O?、?5% [兩年經典高考真題] 1．D　[A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價含氧酸的酸性依次減弱；B項，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，但化學性質不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，錯誤；C項，具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大其微粒半徑越小，則半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布，化學性質相同，原子得電子能力相同，正確。] 2．B　[A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為，錯誤；B項，溴原子的質量數為80，正確；C項，題中圖示表示的是硫原子的結構示意圖，S2－的結構示意圖為，錯誤；D項，題中結構簡式表示的是對二甲苯結構，間二甲苯的結構簡式為，錯誤。] 3．D　[根據元素周期表的結構及題意，設X元素最外層電子數為x，則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數之和x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x＋2)＝4x＋2＝22，即x＝5，因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl，而T與Si同主族，則T為Ge。A項，X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，H2O通常狀況下為液體，NH3和HCl為氣體， 又由于NH3分子間存在氫鍵，故它們沸點為H2O>NH3>HCl，錯誤；B項，H、N、O三種元素可形成NH4NO3，其中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；C項，在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質中SiCl4是分子晶體，其熔點低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶體，其熔點高、硬度大，錯誤；D項，Ge是半導體材料，同SiCl4一樣，Ge與Cl元素可形成GeCl4，正確。] 4．D　[A項，94Pu與92U兩種核素的質子數不相同，不屬于同位素，錯誤；B項，94Pu與94Pu均屬于核素，不是單質，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，錯誤；C項，94Pu與92U兩種核素的質子數不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學性質，錯誤；D項，94Pu與94Pu兩種核素的質子數相同，所以具有相同的最外層電子數(94)，正確。] 5．B　[“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵(共價鍵)，答案選B。] 6．D　[A項，H3O＋的電子數等于13＋8－1＝10，OH－的電子數等于1＋8＋1＝10，二者電子數相等，錯誤；B項，CO的電子數等于6＋8＝14，N2的電子數等于72＝14，二者電子數相等，錯誤；C項，HNO2的電子數等于1＋7＋82＝24，NO的電子數等于7＋82＋1＝24，二者電子數相等，錯誤；D項，CH的電子數等于6＋13－1＝8，NH的電子數等于7＋14－1＝10，二者電子數不相等，D正確。] 7．B　[A項，丙烯的結構簡式為：CH2===CH—CH3，錯誤；B項，OH－帶有1個單位負電荷，其電子式為，正確；C項，表示的是Cl－的結構示意圖，氯原子的結構示意圖為：，錯誤；D項，鈾原子的質量數應為238，正確的表示為：92U，錯誤。] 8．C　[結合原子序數和簡單離子的電荷數，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。] 9．A　[碘和干冰都屬于分子晶體，升華時克服的是分子間作用力，A項正確；硅是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，C60 是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，B項錯誤；氯化氫溶解克服的是共價鍵，氯化鈉溶解克服的是離子鍵，C項錯誤；溴是分子晶體，氣化時克服的是分子間作用力，汞是金屬晶體，氣化時克服的是金屬鍵，D項錯誤。] 10．C　[1H、D是氫元素的兩種核素，二者互稱為同位素，其原子核外都只有1個電子，故A、B正確；同素異形體的研究對象是單質，故C錯誤；1HO與DO的相對分子質量都是20，D正確。] 11．D　[A項，質量數＝質子數＋中子數，質量數是針對于核素而言的，錯誤；B項，由于不知道釷的兩種同位素在自然界中所占的原子個數百分比，故無法計算釷元素的相對原子質量，錯誤；同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同，D項正確；化學變化是生成新物質的變化，參加反應的原子的原子核不變，而C項的原子核發(fā)生了變化，錯誤。] 12．解析　根據“非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同”確定A為氫元素，然后根據題目所給信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F為氯元素。 (1)H在周期表中的位置為第一周期ⅠA族；工業(yè)上可用電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl制備Cl2，據此可寫出其對應的離子方程式。(2)C、O、Na組成的一種鹽，滿足Na的質量分數為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打。其水溶液與Cl2反應，可理解為Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再與NaOH反應，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應配平方程式。在產物中加入少量KI，NaClO將KI氧化成I2，I2溶于CCl4顯紫色。(3)這些元素中只有Na與H能形成二元離子化合物NaH，即為a；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1∶1的物質有Na2O2和Na2C2，即為b；BDF2的化學式為COCl2，其結構式為，電子式為∶；根據題意可知d為金屬鈉，屬于金屬晶體。(4)由H和C、O元素組成的兩種二元化合物組成的一類新能源物質為甲烷水合物，H2O分子可通過氫鍵構成具有空腔的固體，CH4分子進入該空腔，CH4分子的空間結構為正四面體結構。 答案　(1)第一周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑) (2)純堿(或蘇打)　2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 (3)NaH　Na2O2和Na2C2　　金屬晶體 (4)氫　正四面體 13．解析　A與B、D、E均能形成共價型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，故該化合物為NH3，結合短周期元素及原子序數依次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結構，可知C、D分別為Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，C1與Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強的是Cl。(2)N、P的非金屬性強弱為Pr(Si)>r(S)>r(O)，C選項正確；化合物MgO中僅含離子鍵，SiO2中僅含有共價鍵，SO3中僅含共價鍵，D選項錯誤。] 15．A　[稀有氣體元素為非金屬元素，其單質中無共價鍵，①錯；NH4Cl為離子化合物，②錯；AlCl3為共價化合物，⑤錯；NaOH中存在2種化學鍵，⑥錯；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學鍵不同，⑨錯。] 16．B　[根據結構圖可以確定①是氟化氫，②是水，③是氨氣，④是HCN。即B項正確。] 17．解析　由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。 答案　(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O 18．解析　Z原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化劑。 答案　(1)H　O (2) H—O—O—H (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 19．解析　由Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4知Y為O； 由M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4知M為S； 由X的最高正價與最低負價絕對值之差為2，且原子序數比Y(O)小知X為N； 由N－且短周期原子序數大于M(S)知N為Cl； 由Z＋且原子序數大于Y(O)小于M(S)知Z為Na； 由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案　(1)氮　氧　氯 (2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分) (3) (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)NaOH