2019-2020年九年級(jí)下冊同步練習(xí):9.2.2飽和溶液.doc
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2019-2020年九年級(jí)下冊同步練習(xí):9.2.2飽和溶液 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 1.下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是( ) A.100 g水中溶解20 g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài),則NaCl的溶解度為20 g B.在20 ℃時(shí),可把20 g NaCl溶解在100 g水中,所以20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為20 g C.在20 ℃時(shí),把20 g NaCl溶解在水里制成飽和溶液,所以20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為20 g D.在30 ℃時(shí),100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好飽和,則30 ℃時(shí)NaCl的溶解度為37 g 2.如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線,60 ℃時(shí),取100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液,當(dāng)溫度降低至30 ℃時(shí)所得溶液的質(zhì)量為( ) A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g 3.如圖表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,在t2 ℃時(shí),當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí),下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和( ) A.降低溫度 B.加入溶劑 C.加入溶質(zhì) D.倒出部分溶液 4.20 ℃時(shí),50 g水中溶解10.48 g物質(zhì)M恰好達(dá)到飽和,則物質(zhì)M屬于( ) A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì) 5.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是( ) A.用水壺?zé)畷r(shí),水沸騰前有氣泡逸出 B.喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔 C.揭開啤酒瓶蓋,有大量泡沫溢出 D.夏季,池塘里的魚常浮出水面 6.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,具體措施有:①加入氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 7.固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中 B.t1 ℃時(shí),物質(zhì)W在水中的溶解度為m g C.t2 ℃時(shí),物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同 D.將t1 ℃時(shí)物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2 ℃時(shí)有晶體析出 8.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示: (1)當(dāng)溫度為_________℃時(shí),甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等。 (2)欲將t2 ℃時(shí)甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采用的方法是___________________(寫出一種即可)。 (3)t1 ℃時(shí)將乙物質(zhì)的飽和溶液m g,升溫到t2 ℃,所得溶液的質(zhì)量___________(填“>”“<”或“=”)m g。 【知能提升】 1.在30 ℃時(shí),50 g水中最多溶解A物質(zhì)5 g,在60 ℃時(shí)20 g水中最多能溶解B物質(zhì)10 g,則( ) A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大 C.二者的溶解度相等 D.無法比較 2.如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t ℃時(shí),將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液,升高溫度(溶劑不變),可使之變成飽和溶液的是( ) A.只有甲的溶液 B.只有丙的溶液 C.甲、乙的溶液 D.甲、乙、丙的溶液 3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.t1 ℃時(shí),甲的溶解度小于乙的溶解度 B.t1 ℃時(shí),加入甲物質(zhì),可使不飽和的甲溶液變成飽和 C.t2 ℃時(shí),甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是W∶100 D.將甲、乙飽和溶液的溫度從t3 ℃降到t2 ℃時(shí),乙先析出晶體 4.如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請你根據(jù)曲線回答下列問題: (1)氯化鈉和硫酸鋰在0 ℃時(shí)的溶解度是____________g; (2)在20 ℃時(shí),P點(diǎn)表示硝酸鉀的溶液______ ______(填“飽和”或“不飽和”),若要將硝酸鉀從溶液中結(jié)晶析出,可采用___________。 (3)將硝酸鉀和硫酸鋰的飽和溶液,從20 ℃降溫到10 ℃,有晶體析出的是___________。 (2)由表中數(shù)據(jù)分析可知, KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是____________。 (3)10 ℃時(shí),131 g 飽和KCl溶液,蒸發(fā)10 g水后,再降溫到10 ℃,可析出KCl晶體的質(zhì)量為________________。 (4)如圖所示,20 ℃時(shí),將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的__________ _______(填字母序號(hào))。 A.氫氧化鈉固體 B.食鹽 C.冰塊 D.硝酸銨固體 【探究創(chuàng)新】 如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問題: (1)t1 ℃時(shí),向兩只盛有100 g 水的燒杯中,分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量較大的是溶液______________(填“A”或“B”)。 (2)t2 ℃時(shí),欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液,所需水的質(zhì)量關(guān)系是A______________B(填寫“>”“<”或“=”,下同)。 (3)將t2 ℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g,降溫至t1 ℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A______________B。 (4)將t2 ℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g,升溫至t3 ℃,欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海舨桓淖內(nèi)軇┵|(zhì)量,所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A___________B。 答案解析 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 1.【解析】選D。根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的四個(gè)條件:一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量(單位是g)可知:A少了溫度;B沒指明是否飽和;C中沒指明100 g溶劑。故選D。 2.【解析】選B。根據(jù)該物質(zhì)的溶解度曲線,60 ℃時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液溫度降低至30 ℃時(shí),溶液仍為飽和溶液,并且30 ℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是40 g,所以在60 ℃ 100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液降低至30 ℃時(shí)溶液的質(zhì)量為100 g +40 g=140 g。 3.【解析】選C。降低溫度時(shí),B物質(zhì)的溶解度會(huì)減小,因此B溶液會(huì)達(dá)到飽和,而A物質(zhì)的溶解度會(huì)增大,因此A溶液仍不飽和;加入溶劑時(shí),兩溶液會(huì)溶解更多溶質(zhì),兩溶液仍不飽和;加入溶質(zhì)至溶質(zhì)不能溶解時(shí),均能變?yōu)轱柡腿芤海挥捎谌芤壕哂芯恍?,倒出部分溶液后,仍不?huì)飽和。 4.【解析】選A。由于在20 ℃時(shí),50 g水中溶解10.48 g物質(zhì)M恰好達(dá)到飽和,可知在20 ℃該物質(zhì)的溶解度為10.48 g2=20.96 g>10 g,故物質(zhì)M屬于易溶物質(zhì)。 5.【解析】選C。由題中信息可知,此題考查的是溫度對(duì)氣體溶解度的影響。水在加熱的過程中由于溫度不斷升高,溶解在水中的氣體會(huì)由于溫度升高溶解度降低而逸出,故A選項(xiàng)不符合題意;喝下汽水后,由于胃內(nèi)溫度高,氣體的溶解度會(huì)減小,部分氣體會(huì)逸出,故會(huì)感到有氣體沖到鼻腔,故B選項(xiàng)不符合題意;揭開啤酒瓶蓋,有大量泡沫逸出,是由于壓強(qiáng)變小氣體的溶解度變小而導(dǎo)致的,故C選項(xiàng)符合題意;夏季天氣悶熱,大氣壓強(qiáng)變小,氣體的溶解度變小,水中氧氣變少,魚會(huì)浮出水面,故D選項(xiàng)不符合題意。 6.【解析】選D。向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液,故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,可以采?。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法;由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小,故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,還可以采?、谏邷囟鹊姆椒?。故①②⑤符合題意。 7.【解析】選D。W能溶解在水和乙醇中是正確的;由溶解度曲線圖可判斷t1 ℃時(shí)W在水中的溶解度是m g,B正確;t2 ℃時(shí)兩曲線相交于一點(diǎn),可知W在水中和在乙醇中溶解度相等,C正確;由t1 ℃升溫至t2 ℃,W在水中的溶解度增加,飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液,不會(huì)析出固體,所以D說法是不正確的。 8.【解析】(1)由圖中可以看出t1 ℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等;(2)欲將t2 ℃時(shí)甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采用的方法:降低溫度、增加甲物質(zhì)、蒸發(fā)水(任選一個(gè)即可);(3)t1 ℃時(shí)將乙物質(zhì)的飽和溶液m g,升溫到t2 ℃所得溶液的質(zhì)量小于m g。因?yàn)橐椅镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,乙物質(zhì)飽和溶液由t1 ℃升高到t2 ℃時(shí),有溶質(zhì)析出,所以溶液質(zhì)量減少。 答案:(1)t1 (2)降低溫度、增加甲物質(zhì)、蒸發(fā)水(任選一個(gè)即可) (3)< 【知能提升】 1.【解析】選D。根據(jù)溶解度的概念可知,30 ℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度是10 g,60 ℃時(shí),B物質(zhì)的溶解度是50 g,由于它們的溫度不相同,物質(zhì)也不相同,它們的溶解度隨溫度的變化規(guī)律也未知,故無法比較它們的溶解度的大小。 2.【解析】選B。由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,而丙的溶解度隨溫度的升高而減小,因此升高溫度時(shí),不飽和溶液能變?yōu)轱柡腿芤旱膽?yīng)該是丙。 【拓展歸納】溶液存在的狀態(tài)是有條件的,當(dāng)外界條件改變時(shí),溶液的狀態(tài)將會(huì)發(fā)生改變,一般規(guī)律為:不飽和溶液飽和溶液,對(duì)于不同溶質(zhì)而言,改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量都可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,但改變溫度要具體分析:如KNO3等大多數(shù)隨著溫度升高溶解度增大的固體物質(zhì)適合上述規(guī)律;特殊的物質(zhì)如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小,將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,在改變溫度時(shí)應(yīng)升高溫度,反之若將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液則應(yīng)降低溫度。 3.【解析】選D。本題考查溶解度曲線及其應(yīng)用。t1 ℃時(shí),乙的溶解度大于甲的溶解度,A正確;加入相應(yīng)的物質(zhì),能使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,B正確;t2 ℃時(shí),甲、乙的溶解度都是W g,即在該溫度下,100 g水最多溶解甲或乙的質(zhì)量都是W g,所以在該溫度下,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都是W∶100,C正確;甲、乙的溶解度都隨著溫度的升高而增大,所以對(duì)甲、乙t3 ℃時(shí)的飽和溶液降溫會(huì)同時(shí)析出晶體,D錯(cuò)。 4.【解析】本題以溶解度曲線為主題,主要考查學(xué)生從溶解度曲線查找物質(zhì)的溶解度、分析點(diǎn)的意義、物質(zhì)結(jié)晶的方法等知識(shí)點(diǎn)。從圖中可以查出,0 ℃時(shí)氯化鈉和硫酸鋰的溶解度相等,為36 g;20 ℃時(shí),P點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下方,所以是不飽和溶液。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S著溫度的升高而增大,所以采用降溫的方法可以使其結(jié)晶;硫酸鋰的溶解度隨著溫度的升高而減小,所以降低溫度時(shí)不會(huì)析出晶體。 答案:(1)36 (2)不飽和 降溫 (3)硝酸鉀溶液 5.【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可以看出,KNO3和KCl中,KNO3的溶解度受溫度的影響較大,所以,能表示KNO3溶解度曲線的是m;(2)在20 ℃~30 ℃之間,KNO3和KCl的溶解度可能相等;(3)10 ℃時(shí),KCl的溶解度為31.0 g,說明100 g水中溶解31.0 g KCl達(dá)到飽和,則10 g水中溶解3.1 g KCl達(dá)到飽和,所以蒸發(fā)10 g水,會(huì)析出3.1 g KCl;(4)試管中有晶體析出,說明溶液的溫度降低,即加入水中的物質(zhì)溶于水是吸熱的,冰塊和硝酸銨固體溶于水時(shí)吸熱;氫氧化鈉溶于水是放熱的;食鹽溶于水時(shí)溫度沒有明顯的變化,故選C和D。 答案:(1)m (2)34.0 g- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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