2019-2020年高一化學第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)硫酸硝酸和氨 新課標 人教版.doc

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2019-2020年高一化學第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)硫酸硝酸和氨 新課標 人教版 教學目標 1.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。 2.通過學習濃、稀硫酸性質的比較，引導學生從量變引起質變角度，加深對自然辨證法的認識 3.培養(yǎng)學生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。 教學重點、教學難點 重點：濃H2SO4的強氧化性 難點：濃H2SO4的強氧化性 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課 導入 “會當凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰 ，去領略它特別的風光。 新 知 學 習 實驗 探究 請大家分述以下實驗的實驗現(xiàn)象，并寫出有關反應的離子方程式。 學生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因： H2SO4=2H＋＋SO 過渡 稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？ 硫酸的濃度不同，會不會引起性質上的差異？如何通過實驗驗證你的結論？ 學生猜測并設計驗證實驗。 實驗 探究 1、展示一瓶濃硫酸 觀察現(xiàn)象，總結物理性質，體會濃、稀硫酸的區(qū)別。 思考 交流 現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學方法如何鑒別?根據(jù)是什么? 注意觀察、對比。根據(jù)物理性質的區(qū)別。 學生分析總結 整理歸納 1.物理性質 濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水。 過渡 濃硫酸與稀硫酸中溶質都是硫酸，那么它們的化學性質是否一樣？ 實驗 探究 1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑） 2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變?yōu)榘咨? 觀察實驗現(xiàn)象 思考 交流 石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個實驗體現(xiàn)濃硫酸的何種性質？ 拓展 提高 在膽礬晶體由蘭色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。 思考 交流 吸水性和脫水性有何區(qū)別？ 實驗 探究 蔗糖與濃H2SO4的反應 觀察物質顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。 知識 整理 吸水是指吸收物質中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。 板書：2.特性（1）吸水性（2）脫水性 問題探究 蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質？稀硫酸是否也如此？ 討論推測并寫出碳與濃硫酸反應的方程式 思考 交流 碳能與濃硫酸在加熱條件下反應，那么金屬呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應？為什么？那么，濃H2SO4能否與銅反應呢？ 學生討論 實驗 探究 濃硫酸與銅的反應。 觀察現(xiàn)象 實驗 分析 銅與濃硫酸反應需什么條件? 請描述實驗現(xiàn)象，據(jù)實驗現(xiàn)象推測反應生成物，試管Ⅱ口部棉團的作用，試寫出反應方程式。 學生回答并書寫方程式 問題 探討 師生共同探討分析： 1、 氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是何物? 2、反應物的物質的量之比，還原劑與氧化劑物質的量之比各為多少? 3、濃硫酸在反應中的作用是什么? 4、當反應進行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應是否會繼續(xù)進行？ 思考 交流 上述反應中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別? 分組討論并回答：。 應用 提高 1、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸為0.9mol，則原硫酸的實際體積為（ ） A、50mL B、大于50mL C、100mL D、大于100mL 小結 濃硫酸與稀硫酸中溶質都是硫酸，但是由于濃度不同時H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質變，導致性質的差別。本課時重點學習了硫酸的性質。硫酸是典型的強酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學重點 板書設計 硫酸硝酸和氨（第一課時） 一、硫酸 （一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====SO＋2H＋ （二）濃硫酸的性質 1.物理性質 2.特性 （1）吸水性 （2）脫水性 （3）強氧化性 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 鞏固練習： 1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質（填空）： （1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。_____________ （2）敞口放置濃硫酸時，質量增加。_____________ （3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。_____________ （4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。_____________ （5）利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。_____________ 2.、（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_____ __________________________； (2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會發(fā)現(xiàn)濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸________________,過一會還會發(fā)現(xiàn)產生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時有刺激性氣味的物質產生，發(fā)生這一反應的方程式是:_____________________________________ (3)濃硫酸蘸在皮膚上,應先用___________,再___________，最后涂上少量的___________ 3、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（ ） A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、氯化鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液 4、下列反應中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強氧化性的是 A、C和濃硫酸 B、Cu和濃H2SO4 C、蔗糖和濃硫酸 D、H2S和濃H2SO 5、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗， 結果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（ ）。 A、濃硫酸遇明火爆炸 B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 C、鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 D、稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 6、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是 A、加酚酞試液 B、與銅片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上 7、濃硫酸在與下列哪些物質反應時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性 A、赤熱的碳 B、氫硫酸 C、氫氧化鈉 D、銅（加熱） 8、在100mL、18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質的量為 A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol 9、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應。 （1）若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________ (2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應，生成銅的氧化物，再與硫酸反應得硫酸銅 ，這樣作法的好處有①__________________②_____________________ 10、回答下列問題。 （1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是________________________________ __________________________________ （2）試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物。 這些裝置的連接順序，按產物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）： _________→________→________→__________。 （3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是________________________________________， B瓶溶液的作用是______________________________________， C瓶溶液的作用是__________________________________________。 （4）裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗證的產物是____________ （5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗證的產物是___________。 備課參考： 鞏固練習答案： 1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性 2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 (2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)干布擦拭干凈 大量水沖洗 碳酸氫鈉溶液 3、A、B 4、C 5、D 6、D 7、D 8、D 9、（1）沒有 硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應 (2)①防止生成大氣污染物SO2保護環(huán)境②提高硫酸的利用率 10、（1）2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O （2） （3）檢驗二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗二氧化硫是否除完全 （4）無水硫酸銅 水蒸氣 （5）澄清石灰水；二氧化碳 （二）資料選用 （1）教材《化學》必修I，人民教育出版社，[xx] （2）《教師教學用書》化學必修I （3）《中學第二教材》高中化學必修I，北京教育出版社，主編 薛金星 （4）高中課程《新學案》，主編 劉成坤 濃、稀硫酸的檢驗方法： 1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。 2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。 3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。 4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。 5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。 　　6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。 　　7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。 　　8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。 　　9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包”的是濃硫酸。 　　10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質量增加的是濃硫酸。 　　11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。 　　12．電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。 硫酸硝酸和氨 （第2課時） 教學目的： 1、掌握硝酸的化學性質。 2、利用實驗，使學生掌握硝酸的特性——強氧化性；通過討論、分析、對比的方式，使學生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學生掌握硝酸與碳的反應。 3、通過硝酸跟硫酸的對比和分析，對學生進行辯證唯物主義教育。 教學重點、難點 重點：硝酸的氧化性 難點：硝酸的氧化性 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課 導入 銅在金屬活動性順序表中位于氫之后，而能被濃H2SO4氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢? 新 知 學 習 活動 探 究 ①將一根隨時處理完氧化膜的鋁條迅速 置于盛飽和CuSO4溶液的試管中，過一 會兒取出。（可用熱NaOH溶液處理氧化 膜，） ②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后， 將其插入盛濃H2SO4的試管中，1～2分 鐘后取出。 ③把②中的鋁條放入飽和CuSO4溶液 中，過一會兒取出。 ④把③中鋁條取出，置于濃H2SO4中，加熱。 觀察實驗現(xiàn)象，并思考原因 學習探究 1、根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，寫出化學反應方程式 2、潔凈鋁條置于濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象，難道不反應嗎? 3、①③對比，現(xiàn)象不同，說明在②中一定發(fā)生了某種反應。根據(jù)鋁的性質，推測發(fā)生了什么反應？該過程體現(xiàn)濃硫酸的什么性質？ 4、實驗④說明了什么問題？ 2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu 學生聯(lián)想到Al2O3保護膜的作用 思考總結濃硫酸與金屬反應的特征 歸納整理 A、加熱條件下，濃H2SO4可氧化大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產生H2。 B、常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。 C、濃H2SO4與金屬反應表現(xiàn)酸性和氧化性。 D、“鈍化”并非不反應，是因氧化而鈍化。 思考交流 舉例說明區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法： 討論、總結： 過 渡 在化學性質上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，試推測硝酸是否也如此呢？濃、稀硝酸的性質差別？應如何驗證？請設計方案。 學生分析預測：從與銅、鋁、碳等物質的反應來分析。 實 驗 探 究 演示：銅與濃硝酸反應：觀察現(xiàn)象，推測產物，并寫出化學方程式。 產生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 演示：銅和稀硝酸的反應。觀察現(xiàn)象，推測產物，并寫出化學方程式 產生無色氣體。銅在不斷的溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。無色氣體遇空氣變紅棕色。證明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 思考交流 請閱讀教材P86，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象總結硝酸的性質和與金屬反應的特性。 閱讀教材，討論總結：濃、硝酸氧化性的強弱 歸 納整理 a.加熱條件下，濃硝酸可氧化大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產生H2。 b.常溫下，濃硝酸可使Fe、Al鈍化。 c.濃硝酸與金屬反應表現(xiàn)酸性和氧化性。 應用提高 1、濃硫酸和硝酸體現(xiàn)強氧化性的原因。 2、能否用濃硫酸或硝酸與Zn反應制H2？ 濃硝酸能否與非金屬反應，推測與碳反應的產物并寫出化學方程式。 4、是否所有的金屬都可與硝酸反應？常溫下可以用鐵、鋁的容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸的原因？ 問題探索 是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的組成。（王字三橫一數(shù)，和王水的組成類比記憶） 自學資料卡片。 王水：濃硝酸：濃鹽酸1：3（體積比） 小 結 硝酸的特性是強氧化性。除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解，濃硝酸也能與碳、硫、磷等非金屬單質反應。特點是由于+5價氮元素得電子，被還原為低價態(tài)氮的化合物的。而且隨著條件的變化產物也不同。濃、稀硝酸都可與銅反應，但反應的劇烈程度和產物不同。這說明當條件發(fā)生改變時，物質的性質也發(fā)生改變。 板書設計 第三節(jié) 硫酸硝酸和氨 硫酸：鈍化 硝酸：1、濃硝酸與銅：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2、稀硝酸與銅：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、碳與稀硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2↑+CO2↑ 三、王水：濃硝酸：濃鹽酸1：3（體積比） 鞏固練習 1、工業(yè)上如何貯存和運輸大量的濃硝酸 2、常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。 A、氫氧化鈉溶液 B、濃硝酸 C、濃鹽酸 D、濃硫酸 3、常溫下，能溶于濃HNO3的單質是（ ）。 A、Al B、Fe C、Ag D、Au 4、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? A、測定密度 B、.放入硝酸中 C、.放入鹽酸中 D.、觀察外觀 5、從節(jié)約原料，保護環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶體，下列實驗設計中最合理的是 (1)Cu+濃HNO3─ (2)Cu+稀HNO3─ 6、下列反應中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（ ） A、銅與稀硝酸 B、木炭與稀硝酸 C、氫氧化銅與硝酸 D、氧化亞鐵與硝酸 7、取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（ ）。 A、白、紅、白 B、紅、黑、白 C、紅、紅、紅 D、白、黑、白 8、相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質的量最 多的是（ ）。 A.、濃硫酸 B、.稀硫酸 C、.濃硝酸 D、稀硝酸 9、6.4g銅與過量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質的量為（ ）。 A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol 10、一定質量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，在相同條件下用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述正確的是（ ）。 ①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同，生成的Cu(NO3)2的物質的量相同③硝酸濃度越大，產生的氣體越少④用排水法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A. ①③ B.②④ C. ③④ D. ① ②③ 11、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 備課參考： 考答案：鞏固練習答案：1、鐵或鋁制容器盛放2、C 3、C 4、D 5、（3） 6、A、D 7、D 8、C 9、C 10、B 11、C 2、資料選用 （1）教材《化學》必修I，人民教育出版社，[xx] （2）《教師教學用書》化學必修I （3）《中學第二教材》高中化學必修I，北京教育出版社，主編 薛金星 （4）高中課程《新學案》，主編 劉成坤 金屬的鈍化 有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱為鈍態(tài)。 例如，鐵可與稀硝酸反應而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如CuSO4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其它多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni。不僅硝酸，其它強氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。 為什么金屬會發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認為金屬的鈍化是由于金屬跟介質作用而生成了一層極薄的肉眼看不見的保護膜的結果。這層薄膜最經常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是3010-10～4010-10m，化學性質很不活潑，將鐵表面和介質完全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。 某些金屬的鈍化也可由陽極氧化來實現(xiàn)。陽極氧化是將金屬制件作陽極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。 為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時還同時增加美觀），可采用化學方法或陽極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機械制造，儀器制造，武器、飛機及某些金屬日用品的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。 有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子如Cl-，Br-，I-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時）都能使鈍態(tài)金屬活性化。 硫酸硝酸和氨 （第3課時） 教學目標： 1、通過引導學生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。 2、進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 3、氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法。了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。 教學重點、教學難點 重點：氨的化學性質及氨氣的實驗室制法。 難點：氨的化學性質及氨氣的實驗室制法。 教學過程： 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課導入 前面我們學習了氮元素最高價態(tài)的化合物——硝酸的性質，今天我們學習其最低價態(tài)的化合物——氨氣的性質。 新 知 學 習 思考 交流 展示一瓶氨氣，引導學生觀察氨氣的色、味、態(tài)、密度（與空氣比較）。并演示實驗4-9 觀察實驗現(xiàn)象，閱讀教材P—87資料卡片。總結氨的物理性質 學習 探究 實驗裝置分析： 1、為什么燒瓶內會產生噴泉？ 2、為什么要用干燥的燒瓶？ 3、膠頭滴管的作用是什么？ 分組討論 應用 提高 如果沒有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉實驗？ 學習 探究 實驗現(xiàn)象分析： 1、實驗體現(xiàn)氨氣的什么性質？ 2、燒瓶中的溶液為什么會變紅？ 3、如果變紅的原因是生成OH－，那么OH－來源于什么物質？ 學生分組討論 自學 釋疑 氨水顯堿性的原因？ 歸納 整理 1、氨的物理性質：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。 2、化學性質：（1）與水的反應： NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- 思考 交流 1、水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否是一種物質？ 2、如何檢驗氨氣？ 3、把一瓶濃氨水露置在空氣中，有何現(xiàn)象？ 過渡 氨氣溶與水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它遇到酸會不會反應呢？ 實驗 探究 實驗：氨氣與氯化氫的反應 觀察現(xiàn)象寫出化學反應方程式： NH3+HCl＝NH4Cl（白煙） 拓展 提高 1、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應的化學方程式： 2、下列不可用濃硫酸干燥的氣體有（ ） A、氨氣 B、氯氣 C、氧氣 D、一氧化氮 3、試分析如何檢驗氨氣？ 過渡 氨氣與酸反應生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質有那些呢？ 自學釋疑 閱讀教材P—87：總結銨鹽的性質 歸納 整理 3、 銨鹽的性質： (1)遇堿性物質有氨氣放出：NH4++OH-NH3+H2O 微熱 強熱 加熱 (2)受熱發(fā)生分解反應 (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl 學習 探究 從銨鹽的性質上看，受熱分解和與堿反應，都有氨氣生成？如果要制備氨氣，用那一個反應更好？為什么？ 分組討論 實驗探究 實驗氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣： 歸納 整理 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固 + 固 氣 收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 應用 提高 1、實驗室制備NH3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？ 2、收集氣體時試管口處棉花團的作用？ 3、如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經收滿？ 4、多余的氨氣應如何處理？ 5、為什么不直接用NaOH和NH4Cl反應？ 5、如何用濃氨水、NaOH 或堿石灰制取少量NH3？ 自學 提高 自學氨的用途和自然界中氮的循環(huán)。 小結 本節(jié)課我們主要學習氨的化學性質：堿性和與水的反應以及氨的制法，重點要掌握的是氨水為什么顯堿性，和氨氣實驗室制法的原理和裝置。 板書設計 第三節(jié) 硫酸硝酸和氨（第3課時） 三、氨氣 1、物理性質：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。 2、化學性質： （1）與水的反應：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- （2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl 3、 銨鹽的性質：(1)遇堿性物質有氨氣放出：NH4++OH-NH3+H2O (2)受熱發(fā)生分解反應 (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl 4、氨氣的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 裝置：固 + 固 氣 收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 鞏固練習 1、關于氨水的敘述中，錯誤的是（ ） A、氨水的溶質是NH3H2O B、氨水可使酚酞指示劑變紅 C、氨水中含三種分子和三種離子 D、氨水中溶質的質量分數(shù)越大，溶液密度越小 2、只能用排空氣法收集的氣體有（ ） A、NO B、NO2 C、H2 D、CO 3、用化學方程式解釋氨水顯堿性的原因： 4、可用來干燥氨氣的有（ ） A、濃硫酸 B、堿石灰 C、氯化鈣 D、五氧化二磷 5、氮的固定是指（ ） A、植物從土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪| C、將空氣中的氮氣轉變?yōu)榈幕衔? D、硝酸和氨氣反應生成氮肥 6、某無色混合氣體依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（） A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2 C、 NH3、O2、NO D、 HCl、NO2、CO2 7、氨是一種重要的致冷劑，這是因為（ ） A、它在常溫下是一種氣體 B、氨極易溶于水 C、液氨氣化時吸收大量的熱量 D、氨的化合價為-3價 8、室溫時，在體積相同的容器內混合下列氣體，混合后壓強最小的是（ ） A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3 C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2 9、為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（ ） A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥 B、N2 + H2 → NH3 ，用燒堿干燥 A B C、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D、加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 10、（1）如圖，燒瓶是干燥的。當燒瓶口向上時，由A口導入氣體， B口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中 的 氣體于燒瓶中。NO NH3 SO2 CH4 NO2 （2）如果燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下 放置，由 口導入氣體可收集NO氣體，其原因是 如何確定燒瓶中已集滿NO氣體？ 。 11、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。 ①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。 ②收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 ③用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。 ④如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法 。 備課參考： 1、參考答案： 鞏固練習答案：1、A 2、B 3、NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- 4、B 5、B、C 6、B 7、C 8、B 9、C 10、（1） 、 （2）A 氨氣的密度比NO的小 在B的管口出現(xiàn)紅棕色 11、①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②向下排空氣 ； 堿石灰 ③打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。④打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。 2、資料運用 （1）教材《化學》必修I，人民教育出版社，[xx] （2）《教師教學用書》化學必修I （3）《中學第二教材》高中化學必修I，北京教育出版社，主編 薛金星 （4）高中課程《新學案》，主編 劉成坤 氨對人體的危害 氨是一種無色，具有強烈刺激性臭味的氣味，比空氣輕（比重為0.5），可感覺最低濃度為5.3PPM。氨氣的溶解度極高，所以常被吸附在皮膚粘膜和眼粘膜上，從而產生刺激和炎癥。氨氣可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，破壞運氧功能。短期內吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰可帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭、頭痛、惡心、哎吐、乏力等，嚴重者可發(fā)生肺水腫，成人呼吸窘迫綜合癥，同時可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。 氮肥 氮肥指含有作物營養(yǎng)元素氮的化肥。元素氮對作物生長起著非常重要的作用，它是植物體內氨基酸的組成部分、是構成蛋白質的成分，也是植物進行光合作用起決定作用的葉綠素的組成部分。氮還能幫助作物分殖。施用氮肥不僅能提高農產品的產量，還能提高農產品的質量。常見氮肥及其主要成分和性質如下表所示： 氨水和無水氨屬液態(tài)氮肥，其它屬固態(tài)氮肥。氨水是一種廉價的速效肥料，施入土壤后，作物能很快吸收，不會殘留有害物質，不影響土壤的結構和性質。但由于氨水易分解、揮發(fā)，放出氨氣，因此在運輸、貯存時，應把氨水密封的容器里，或在氨水表面覆蓋一層礦物油，放在陰涼的地方。由于氨水對多種金屬有腐蝕作用，還應將其放在耐腐蝕的容器里，如橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶等。施用時必須稀釋，深施到土層中，再用土蓋覆，或灌溉時使氨水隨水流入田地里。還應注意，對于含有NH+4的氮肥，都不能跟石灰、草木灰等堿性物質混合，否則會影響肥效。因為銨鹽能同堿反應，放出氨氣。氮肥生產的主要原料是合成氨，少量來自煤氣工業(yè)和其它工業(yè)回收的副產氨。因此，氮肥生產一般需要與合成氨生產配套進行。