2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2 新課標(biāo).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2 新課標(biāo) 1.(06年浙江湖州)下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( ) 答案:A。 解析:吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,從圖象來看,符合題意的只有A。 評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“吸熱反應(yīng)”概念的掌握和圖象識(shí)別能力,屬于容易題。 2.(06年南師大附中)“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即能制冷。該化學(xué)物質(zhì)是( ) A.氯化鈉 B.生石灰 C.氫氧化鈉 D.硝酸銨 答案:D。 解析:將該物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即能制冷,說明此物質(zhì)溶于水時(shí),可以吸收大量的熱。四個(gè)選項(xiàng)中,氯化鈉溶解時(shí)沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象;生石灰和氫氧化鈉溶解時(shí)均能放出大量的熱;只有硝酸銨溶解時(shí),吸收大量的熱,能起到致冷作用。 評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“溶質(zhì)在水中溶解時(shí)的熱量變化”的認(rèn)識(shí),屬于容易題。 3.(06年重慶)下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是( ?。? A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJmol-1 B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJmol-1 C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJmol-1 D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJmol-1 答案:B。 解析:“燃燒熱”的定義是:在101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的能量;熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。A、C項(xiàng)中CO、H2的物質(zhì)的量是2 mol,不行;D項(xiàng)H2不是在氧氣中燃燒,不符合燃燒熱的定義。 評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“燃燒熱”概念的理解,屬于容易題。 4.(06年湖南簡(jiǎn)陽(yáng))已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJmol-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式: ① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l); ② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l); ③ HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l); ④ CH3COOH(aq) + NH3?H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。 其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol-1的是( ) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不對(duì) 答案:D。 解析:此題與“中和熱”概念有關(guān),“中和熱”是指在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1 mol水時(shí)放出的熱量。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJmol-1表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)的中和熱。反應(yīng)①、②中,都生成2 mol水, 反應(yīng)熱一定大于57.3 kJmol-1;③中NH3?H2O是弱堿,電離時(shí)吸熱,HCl和NH3?H2O反應(yīng)的中和熱小于57.3 kJmol-1;④中CH3COOH是弱酸,NH3?H2O是弱堿,電離時(shí)吸熱,CH3COOH和NH3?H2O反應(yīng)的中和熱小于57.3 kJmol-1,因此①、②、③、④都不對(duì)。 評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“中和熱”概念的理解和判斷,屬于容易題。 4.(06年天津)已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 = - 57.3 kJmol-1, H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是( ) A.上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B. △H1>△H2 C.△H2 = - 57.3 kJmol-1 D. |△H1|>|△H2| 答案:B。 解析:熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,A項(xiàng)不對(duì);濃H2SO4在稀釋時(shí)放熱,含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應(yīng)放出的熱量應(yīng)等于濃硫酸稀釋時(shí)放出的熱量和中和熱之和,因此,△H2 < △H1 < 0,且|△H1| > |△H2|。 評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義”的理解和對(duì)“中和熱”概念的掌握,屬于容易題。 6.(06年湖南石門)在下列各說法中,正確的是 A.△H > 0表示放熱反應(yīng),△H < 0表示吸熱反應(yīng) B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù) C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 答案:B。 解析:A項(xiàng),△H > 0表示吸熱反應(yīng),△H < 0表示放熱反應(yīng);C項(xiàng),“中和熱”是指在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1 mol水時(shí)放出的熱量。1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水,放出的熱大于中和熱;D項(xiàng),在101 kPa時(shí),1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng),生成液態(tài)水時(shí)放出的熱才是H2的燃燒熱;題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài),不行。 評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義”的理解和對(duì)“中和熱”、“燃燒熱”概念的掌握,屬于中等偏易題。 11.(06年江蘇淮陰)據(jù)《參考消息》報(bào)道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法中,你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖? A.硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料 B.硅的來源豐富,易于開采,且可再生 C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低,容易有效控制 D.尋找高效新催化劑,使硅的生產(chǎn)耗能很低,是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù) 答案:D。 解析:A項(xiàng),硅是固體,從安全角度考慮,不必考慮泄露的問題,便于運(yùn)輸、貯存,說法正確;B項(xiàng),硅元素在自然界中的含量居第二位,來源豐富,說法也對(duì):C項(xiàng),硅燃燒,生成的二氧化硅是固體,說法也對(duì);D項(xiàng),理論上,制備硅不需要催化劑,說法不對(duì)。 評(píng)價(jià):此題旨在討論硅作新型燃料的特點(diǎn)和硅能源開發(fā)利用的優(yōu)勢(shì),屬于容易題。 7.(06年南開中學(xué))已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量,下列兩反應(yīng)中: P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s),△H = Q1 kJmol-1 4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s),△H = Q2 kJmol-1 則下列說法中正確的是( ) A.Q1 > Q2,白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q1 > Q2,紅磷比白磷穩(wěn)定 C.Q1 < Q2,白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q1 < Q2,紅磷比白磷穩(wěn)定 答案:D。 解析:根據(jù)白磷變成紅磷放出 18.39 kJ熱量可知,白磷所含的能量高,紅磷所含的能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定;紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)“蓋斯定律”,將兩方程式疊加得:P4(s) = 4 P(紅,s),△H =(Q1 - Q2)kJmol-1<0,因此Q1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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