2019-2020年高一化學《乙酸》學案(I).doc

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2019-2020年高一化學《乙酸》學案(I) 班別： 姓名： 學號： 評價： 【學習目標】 1．掌握乙酸的分子式、結構式、結構簡式 2．了解乙酸的物理性質 3．掌握乙酸的化學性質 【學習重點】乙酸的組成、乙酸的酸性和酯化反應 【學習難點】建立乙酸的立體結構模型，能從結構角度初步認識乙酸的酯化反應 【導學過程】 一、乙酸的物理性質：乙酸俗稱 ， 色、有強烈 味的 體；沸點 ，熔點 ，易結晶，純乙酸又稱為 。 二、 乙酸的分子組成與結構： 分子式： ，結構簡式： ，官能團名稱 。 【思考與討論】：如何設計實驗證明乙酸具有酸性？如何證明乙酸的酸性強弱? 三、乙酸的化學性質： 寫出乙酸的電離方程式_____________ 1、乙酸具有酸的通性 （1）乙酸能使紫色石蕊試液變 色。 （2）與活潑金屬（如Mg）反應___________________________________________ （3）與金屬氧化物(如MgO）反應___________________________________________ （4）與堿(如NaOH）反應__________________________________________________ （5）與某些鹽(如CaCO3）反應______________________________________________ 2、乙酸的酯化反應 ,【實驗】完成課本P75的實驗3-4， 注意并思考以下問題： 實驗現(xiàn)象： （1）藥品加入的先后順序為： （2）反應中濃硫酸的作用是： （3）導氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液中的原因是 （4）飽和Na2CO3溶液的作用是： （5)實驗制取的乙酸乙酯， 溶于水，其密度比水 ，有 氣味。 （6)該反應的方程式： 酯化反應定義： 【投影】：酯化反應的過程與機理 酯化反應是 反應，反應物 完全變成生成物；反應進行得比較 ， 為了提高反應速率，一般要加入 做催化劑，并 。 酯化反應的產物是 和 。一般由 與 脫水而成。 反應機理是：酸脫 醇脫 【達標檢測】 一、單項選擇題 1．下列物質屬于烴的衍生物的是（ ） A．CH2=CH2 B．CH3COOH C．CH4 D．H2O 2．酯化反應屬于（ ） A．中和反應 B．不可逆反應 C．離子反應 D．取代反應 3．下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ） A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 4.下列物質中，一定條件下能與醋酸發(fā)生化學反應的是（ ） ①石蕊 ②乙醇 ③金屬鋁 ④氧化鎂 ⑤燒堿 ⑥水垢 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.全部 D.①②④⑤⑥ 5.分別將下列各組物質混合，劇烈振蕩，靜置后能夠形成均勻溶液的是（ ） A.乙酸乙酯、水 B.苯、水 C.乙酸、水 D.四氯化碳、碘水 6.能用分液漏斗分離的一組物質是（ ） A.乙酸乙酯和醋酸 B.醋酸和飽和Na2CO3溶液 C.酒精和醋酸 D.乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 7.酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（ ） A.酯化反應的產物只有酯 B.酯化反應可看成取代反應的一種 C.酯化反應是有限度的 D.濃硫酸可做酯化反應的催化劑 8.下列物質中最難電離出H+的是（ ） A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.H2O D.HCl 9.可以證明乙酸是弱酸的事實是（ ） A.乙酸和水能以任意比例混溶 B.1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色 C.乙酸能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體 D.在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子 10.下列實驗能達到預期目的的是（ ） ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; ②將Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染; ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽; ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子; ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴 A.①②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 二、填空題 11.乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基中氫原子的活潑性比較 乙醇 水 碳酸 乙酸 氫原子活潑性 電離程度 酸堿性 與Na 與NaOH 與NaHCO3 ★【拓展與提升】1、巴豆酸的結構簡式為：CH3-CH=CH-COOH（丁烯酸）。試回答： （1）巴豆酸的分子中含有兩種官能團 、 （寫名稱） （2）巴豆酸與金屬鈉反應的化學方程式為： （3）巴豆酸與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式為： （4）巴豆酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式為： 【課后作業(yè)】1、課本P76的4、5、6、7 2、《感悟與超越》P56課堂訓練、基礎訓練 ★★3、《感悟與超越》P57能力提升 答案： 1.B 2.D 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.D 10.C 11.乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基中氫原子的活潑性比較 乙醇 水 碳酸 乙酸 氫原子活潑性 逐漸增強 電離程度 難電離 部分電離 部分電離 部分電離 酸堿性 中性 弱酸性 弱酸性 與Na 反應 反應 反應 反應 與NaOH 不反應 不反應 反應 反應 與NaHCO3 不反應 不反應 不反應 反應 12. (1)碳碳雙鍵；羧基 （2）2CH3-CH=CH-COOH+2Na→2 CH3-CH=CH-COONa+H2↑ （3）CH3-CH=CH-COOH+Br2→CH3-CH-CH-COOH Br Br 濃H2SO4 （4）CH3-CH=CH-COOH+CH3CH2OH CH3-CH=CH-COOCH2CH3+H2O[ △