2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第三章 電離平衡 第四節(jié)酸堿中和滴定(第二課時).doc

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2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第三章 電離平衡 第四節(jié)酸堿中和滴定(第二課時) ［復習提問］什么叫酸堿中和滴定？ ［生］用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。 ［師］中和滴定要用到哪些儀器？ ［生］滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。 ［師］現(xiàn)有食鹽、NaOH、鹽酸三種無色溶液，只用酚酞試液該如何中鑒別呢？ ［生］取三支試管分別取三種無色溶液，再分別滴入酚酞，變紅的為NaOH溶液，然后向該試管中滴加另外兩種溶液中的一種并過量，能使紅色褪去的為鹽酸，反之為令鹽水。 ［師］很好，如果剛好能使紅色褪去，此時酸堿恰好完全中和，這樣，就可以利用指示劑顏色的突變來控制酸堿中和滴定的終點。 ［過渡］中和滴定，先選好了精密的儀器和合適的指示劑，而沒有準確無誤的實驗操作，同樣不會得到準確的實驗結果，那么應該如何操作，操作過程中應注意什么問題呢？我們這節(jié)課就來解決這一問題。 ［板書］4.操作步驟 ［師］滴定開始之前，有一些準備工作必須做好，下面請大家認真看錄像，注意滴定前有哪些工作需要做。 ［放錄像］（儀器的洗滌過程） ［看完錄像后學生回答］滴定前要先用水洗滌錐形瓶和滴定管并檢查滴定管是否漏水，再用水蒸餾水洗滌，最后用待裝的溶液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管2~3次。 ［問師探究］為什么滴定管用蒸餾水洗凈后還要用所盛放的溶液潤洗呢？若盛放標準液的滴定管未用標準液潤洗，對實驗結果有何影響？ ［學生討論后回答］ ［生甲］如果不用所盛溶液洗滌，滴定管內壁附著的水會使標準液及待測液濃度變小，使實驗結果不準確。 ［生乙］若盛放標準液的滴定管未用標準液潤洗，測量結果偏大。因為標準液的濃度已知，若盛標準液的滴定管未用標準液潤洗，會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，根據(jù)c（B）=，若A為標準液，由于VA增大，會使B的濃度的測量值增大。 ［師］錐形瓶蒸餾水洗后，是否需要用待測液洗？為什么？ ［生］不需要。因為若用待測液洗，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，導致測量結果偏大。 ［師］那么洗滌之后下一步操作是什么？我們繼續(xù)看錄像。 ［放錄像］（由裝液到開始滴定） ［問］灌滿液體后下一步操作是什么？ ［生］排氣泡 ［師］如何不排去尖嘴部分的氣泡，可能對實驗結果有何影響？ ［學生討論后回答］若滴定后氣泡消失，會使測得濃度值偏大。 ［師］排氣泡之后又如何操作？ ［生］調整液面到零刻度以下某個位置或者到零刻度，記錄液面刻度。然后把一定量的待測液放入錐形瓶，加2~3滴指示劑，進行滴定。 ［師］在讀數(shù)時要注意什么問題？ ［生］視線與凹面相切。 ［師］下面我們接著看滴定過程的錄像，請同學們注意在滴定時，左手和右手分別干什么？眼睛看什么？什么時候停止滴定？滴定完成后還需干什么？ ［放錄像］（由開始滴定到滴定完成） ［看錄像后指定學生回答上述問題］滴定過程中，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化，至溶液無色變紅色，半分鐘內不褪色時停止滴定，并記錄液面刻度，兩次的刻度差即為消耗標準液的體積。 ［講述］為確保測定的準確性，滴定操作一般要重復兩次至三次，取三次消耗標準液的平均值計算待測液的濃度。那么在滴定過程中若有以下錯誤操作，請同學們討論一下將會使測量結果有何偏差？ ［投影］1.滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。 2.搖動錐形瓶太劇烈，有待測液濺出。 3.用NaOH滴定HCl時，快速滴定，變紅色后立即讀數(shù)。 ［學生討論后，匯報討論結果，教師先不指出其結果正誤，和學生共同分析得出結論］ ［分析］1.滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視，如圖，則所求出的標準液體積比實際消耗體積小，計算出的待測液濃度也偏小。 2.若有待測液濺出，則消耗標準液體積必會減少，計算出的待測液濃度也會偏小。 3.用NaOH滴定HCl時，滴定速度太快，滴進去的標準液來不及中和待測液，引起局部酸過量，而實際上酸不足，此時停止滴定同樣會使測量結果偏小。 ［講述］根據(jù)剛才的錄像我們可以看出，用強堿滴定強酸時，若用酚酞為指示劑，則終點的判定方法是：溶液由無色變淺紅，且半分鐘內不褪色，那么用強酸滴定強堿，同樣用酚酞作指示劑，終點如何判定呢？請同學們閱讀課本69頁［實驗3－2］相關內容。 ［學生閱讀后回答］加入一滴HCl時溶液立即褪為無色即為終點。 ［師］我這里有三支已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管和三支堿式滴定管，請三位同學根據(jù)剛才錄像中的操作過程，演示［實驗3－2］，并把你的實驗結果填入下表，其余同學分三個組分別觀察他們的操作錯誤，并及時地提出，糾正錯誤。 實驗編號 鹽酸的濃度molL－1 實驗完成時消耗HCl體積（mL） 待測液NaOH溶液的體積（mL） 1 0.1154 25.00 2 0.1154 25.00 3 0.1154 25.00 (學生實驗完，填好上表后，要求其他學生求三次消耗HCl的平均值，并根據(jù)HCl與NaOH反應時的物質的量關系計算NaOH的濃度)。 ［師］在強酸滴定強堿或強堿滴定強酸時，還可用甲基橙作指示劑，請同學們根據(jù)課本74頁甲基橙的變色范圍，說一說強酸滴定強堿時，終點的判定方法和強堿滴定強酸時終點的判定方法。 ［生］強酸滴定強堿時，加入一滴酸溶液立即由黃色變橙色即為終點，強堿滴定強酸時加入強堿至溶液變?yōu)辄S色即為終點。 ［小結］這節(jié)課我們主要學習了中和滴定的操作步驟及實驗數(shù)據(jù)的處理，請同學們回憶一下本節(jié)課的內容，概括出中和滴定的主要步驟。 ［學生回答，教師板書］洗滌—→檢漏—→蒸餾水洗—→溶液潤洗—→灌液—→排氣泡—→調整液面并記錄—→放出待測液—→加指示劑—→滴定—→記錄—→計算。 ［布置作業(yè)］課本習題三、四、五。 ●板書設計 4.操作步驟 洗滌—→檢漏—→蒸餾水洗—→溶液潤洗—→灌液—→排氣泡—→調整液面并記錄—→放出待測液—→加指示劑—→滴定—→記錄—→計算。 ●教學說明 本節(jié)課主要內容是中和滴定的實驗操作及數(shù)據(jù)處理，在教學中，可把教師演示改為學生先看錄像，討論錯誤操作引起的誤差，再由學生演示，這樣不僅提高了學生的學習興趣，活躍了課堂氣氛，也培養(yǎng)了學生的動手能力，收到了較好的教學效果。 參考練習 ●備課資料 1．稱量一定質量的NaOH固體配成標準溶液，去滴定未知物質的量濃度的鹽酸（甲基橙作指示劑）時，下列情況會使測定結果偏低的是（ ） A.用含NaCl雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸 B.用含Na2O雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸 C.用含Na2CO3雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸 D.用含NaHCO3雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸 答案：B 2．實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定，具體操作是：稱取Wg無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。 （1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響溶液pH,為準確起見，滴定終點宜選擇在pH為4～5之間，在中學化學里學過的幾種指示劑中應選有 ，當?shù)味ㄖ寥芤河? 色變成 時，即表示達到終點。 (2)若滴點終點時,中和Wg Na2CO3消耗鹽酸V mL,則鹽酸的物質的量濃度為 molL－1。 (3)若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確，現(xiàn)設鹽酸的準確濃度為 c1 molL－1,用不純的Na2CO3標定而測得的鹽酸濃度為c2 molL－1，在下述情況下，c1和c2的關系是（填>、<或=） ①當Na2CO3中含有NaHCO3時，c1 c2 ②當Na2CO3中含有NaOH時，c1 c2 ③當Na2CO3中含有部分結晶水，c1 c2 解析：Na2CO3與HCl的反應為：2HCl+ Na2CO3===CO2↑+2 NaCl+H2O NaCl使水溶液呈中性，但由于CO2溶解在溶液中會影響pH,使溶液pH明顯小于7（25℃）故應選擇變色范圍pH,小于7的酸堿指點示劑。 答案：（1）甲基橙（或甲基紅） 黃 橙色且約半分鐘內不再變色 （2） （3）在c（HCl）=中，W為常數(shù)，“”因Na2CO3中雜質的不同而不同，V又因“”的不同而不同。 ①每84g NaHCO3消耗1mol HCl。當Na2CO3中混入NaHCO3時，因，故“”偏大，V偏小，偏大，即c1c2. ③與①相似，即c1>c2.