2019-2020年高中化學 第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》教學設計 新人教版.doc

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2019-2020年高中化學 第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》教學設計 新人教版 一、內(nèi)容及其分析： 本章內(nèi)容為高中化學第一次涉及到元素化合物的知識，本節(jié)內(nèi)容安排在人教版《化學1》第三章第二節(jié)，主要學習金屬鈉、鋁、鐵的有關化合物。而第一課時的學習既可以鞏固第三章第一節(jié)所學金屬鈉與氧氣反應的知識，又為下面鋁、鐵的化合物的學習打下基礎。同時根據(jù)教材內(nèi)容安排的特點，需要向學生傳授典型知識推導的一般方法，為將來元素周期律的學習做好鋪墊。鈉的化合物是本章教材的重點之一，通過鈉的化合物的學習，不僅可以加深鞏固第一節(jié)的知識的理解和掌握，又為下一課時其它金屬化合物的學習奠定基礎。故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。同時通過過氧化鈉氧化性的學習，還能進一步鞏固上一章氧化還原反應的知識，碳酸鈉與碳酸氫鈉等又與日常生活息息相關，所以學好本節(jié)內(nèi)容有著重要的實際意義。 二、目標及其分析： 1、通過學習讓學生了解幾種金屬氧化物的化學性質和用途。 2、通過學習讓學生掌握鐵、鋁氫氧化物的制法和化學性質。 3、通過學習讓學生掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。 4、通過學生實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力。 5、通過比較、對比的方法，培養(yǎng)學生的思維能力和分析問題的能力。 三、教學問題診斷分析： 四、教學支持條件分析： 1、課前準備 給出預習提綱，制作多媒體課件。準備學生實驗儀器和藥品。做好分組實驗的準備。 2、學生準備 預習課本，根據(jù)預習提綱完成知識點預習。 五、教學過程設計： 第1課時 鈉的重要化合物教學設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【引課】俗話說，“水火不相容”。水能滅火，水能生火嗎？ 【演示】“滴水生火” 實驗. 觀察，思考 驚奇，討論 激發(fā)學生的學習興趣 【講述】原來是這種叫做過氧化鈉的物質在起作用。 【投影】展示過氧化鈉 【板書】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 一、鈉的化合物 1、過氧化鈉和氧化鈉 回憶前面做過的實驗，描述過氧化鈉的顏色、狀態(tài) 創(chuàng)設情境 引入新課 激發(fā)興趣 【提問】由剛才的實驗我們知道過氧化鈉可以和水反應，那么產(chǎn)物是什么？如何驗證產(chǎn)物？ 思考討論回答 通過實驗現(xiàn)象得出結論，培養(yǎng)學生的思維能力、分析推理能力及表達能力。 【演示實驗】過氧化鈉和水反應 觀察 敘述實驗現(xiàn)象 讓學生體驗設計實驗，得出結論的探究過程 【問題】請大家寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式，用雙線橋法分析電子轉移的方向和數(shù)目，判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 【板書】2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ 學生板書，寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式 用雙線橋法分析該反應 訓練學生書寫化學方程式的能力 復習氧化還原反應電子轉移的雙線橋 【過渡】水可以生火，CO2可以生火嗎? 【演示實驗】吹氣生火 觀察思考 增加學生對化學學習的興趣 【問題】Na2O2與CO2生成了哪些物質，動手寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式 寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式 鍛煉學生的動筆能力 【問題1】過氧化鈉可以將我們呼出的二氧化碳氣體轉化為我們需要的氧氣，在實際生活中過氧化鈉會有哪些應用呢？ 【問題2】過氧化鈉應如何保存？ 傾聽、思考 培養(yǎng)觀察能力 訓練學生的思維能力和敘述能力 【過渡】鈉的氧化物除了Na2O2還有Na2O？ 【布置任務】請?zhí)顚憣W案1 【投影】比較Na2O和Na2O2的性質 學生回答，并填寫表格完成反應方程式 復習堿性氧化物的有關知識 教會學生運用比較法進行歸納和總結對知識進行深入的理解 【過渡】鈉的化合物除了有氧化物外，還有鈉鹽，我們都知道有哪些鈉鹽呢？ 【講解】本節(jié)課主要學習的鈉鹽是碳酸鈉和碳酸氫鈉 思考并回答 激發(fā)學生的學習興趣 【設問】如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？ 學生討論回答 【實驗方案一】 【實驗方案二】 【實驗方案三】 【實驗方案四】 等等 學生的設計方案 1、氯化鈣溶液 2、加熱是否分解 3、溶液的堿性 4、溶解度 5、澄清石灰水 等等 給學生機會，讓他們參與主動設計實驗方案，探索和實踐的過程，培養(yǎng)學生實驗能力、觀察能力探究能力和創(chuàng)新能力。 【評論】對學生的設計方案進行評價 傾聽 【歸納小結】填寫碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較表 對學生的小結進行點撥、歸納 各小組發(fā)表意見，并傾聽其他組的發(fā)言。 培養(yǎng)及時歸納整理知識的學習習慣。 【學以致用】請大家一起用化學知識解釋這些生活中疑問。 1.碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉,它起到什么作用？ 2．加工餅干、蛋糕，蒸饅頭時也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？ 學生陷入思考，有迫切解決實際問題的強烈愿望。 用所學用知識解決實際問題 鞏固新知 引導學生注重對碳酸鈉和碳酸氫鈉在實際生活中的應用，為學生認真完成課后作業(yè)做好伏筆 【練習】 【小結】本節(jié)課我們重點學習了過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉三種化合物，他們的性質各不相同，用途也各有千秋。那么鈉元素如何鑒別，我們將在鈉的化合物的有關計算中去了解。 傾聽 回憶 領悟 思考 將知識轉化為規(guī)律，便于理解和記憶 對后續(xù)學習產(chǎn)生興趣。 課后反思： 配餐作業(yè)： A組 1. 下列各種鈉的化合物，在自然界中存在的是（ ） A. 過氧化鈉 B. 碳酸鈉 C. 氫氧化鈉 D. 氧化鈉 2. 下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（ ） A. 碳酸氫鈉B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 碳酸鋇 3. 要除去氣體中所混有的少量氣體，最好的方法是將混合氣通過（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 飽和石灰水 D. 氨水 4. 晶體和晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比較，前者和后者的關系是（ ） A. 前者大 B. 前者小 C. 相等D. 不能肯定 5、 向含有酚酞的溶液中滴入雙氧水（），溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的溶液，溶液始終不再顯紅色。主要原因是雙氧水（ ） A. 具有酸性 B. 有氧化性 C. 有還原性 D. 易分解 B組： 1、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質，加入的物質最宜選用（ ） A. 干冰B. 鹽酸C. 碳酸氫鈣 D. 氫氧化鈣 2、 當鈉、鉀燃燒引起失火時，最適宜滅火的是（ ） A. 泡沫滅火器B. 液態(tài)滅火器 C. 干粉滅火器D. 砂土 3、在空氣中加熱時，顏色發(fā)生變化且質量增加的物質是（ ） A. 芒硝 B. 膽礬 C. 小蘇打D. 氧化鈉 4、碳酸鈉和硫酸鈉是兩種重要的化工原料。下面列舉的五種應用中，屬于兩種物質都具有的用途的是（ ） ① 作發(fā)酵粉；② 造紙；③ 制皂；④ 治療胃酸過多；⑤ 紡織 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④D. ②⑤ 5、過氧化鈉與足量的混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留的是（ ） A. 和 B. 只有 C. 和 D. 和 C組： 1、 把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后，立即通入足量的固體中，固體的質量增加（ ）。 A. 2.1gB. 3.6g C. 7.2gD. 無法確定 2、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。 3、18.4g由和組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質量16.6g，試計算混合物中的質量分數(shù)。 參考答案： A組：1、 B 2、 A 3.、A 4、 C 5、B B組：1、 A2、 D 3、 D 4、 D 5、 B C組：1、A 2、答案：設碳酸氫鈉的質量為x。 x 3、解：設18.4g混合物恰好按（1）完全反應時生成的質量為x。 18.4g x 若m（失重） ∵ m（失重） ∴ 過量按（1）式反應 設原混合物中質量為y。 84 18 y 1.8g 混合物中的質量分數(shù)為 第1課時 鈉的重要化合物學案 班級 姓名 學號 思考與交流： 思考1：俗話說，“水火不相容”。水能滅火，水能生火嗎？ 思考2：由剛才的實驗我們知道過氧化鈉可以和水反應，那么產(chǎn)物是什么？如何驗證產(chǎn)物？ 思考3：請大家寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式，用雙線橋法分析電子轉移的方向和數(shù)目，判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物? 思考4： Na2O2與CO2生成了哪些物質，動手寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式？ 思考5:過氧化鈉可以將我們呼出的二氧化碳氣體轉化為我們需要的氧氣，在實際生活中過氧化鈉會有哪些應用呢？ 思考6：過氧化鈉應如何保存？ 思考7：鈉的化合物除了有氧化物外，還有鈉鹽，我們都知道有哪些鈉鹽呢？ 思考8：如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？ 思考9：碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉,它起到什么作用？ 思考10：加工餅干、蛋糕，蒸饅頭時也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？ 思考11：患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？ 配餐作業(yè)： A組 1. 下列各種鈉的化合物，在自然界中存在的是（ ） A. 過氧化鈉 B. 碳酸鈉 C. 氫氧化鈉 D. 氧化鈉 2. 下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（ ） A. 碳酸氫鈉B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 碳酸鋇 3. 要除去氣體中所混有的少量氣體，最好的方法是將混合氣通過（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 飽和石灰水 D. 氨水 4. 晶體和晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比較，前者和后者的關系是（ ） A. 前者大 B. 前者小 C. 相等D. 不能肯定 5、 向含有酚酞的溶液中滴入雙氧水（），溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的溶液，溶液始終不再顯紅色。主要原因是雙氧水（ ） A. 具有酸性 B. 有氧化性 C. 有還原性 D. 易分解 B組： 1、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質，加入的物質最宜選用（ ） A. 干冰B. 鹽酸C. 碳酸氫鈣 D. 氫氧化鈣 2、 當鈉、鉀燃燒引起失火時，最適宜滅火的是（ ） A. 泡沫滅火器B. 液態(tài)滅火器 C. 干粉滅火器D. 砂土 3、在空氣中加熱時，顏色發(fā)生變化且質量增加的物質是（ ） A. 芒硝 B. 膽礬 C. 小蘇打D. 氧化鈉 4、碳酸鈉和硫酸鈉是兩種重要的化工原料。下面列舉的五種應用中，屬于兩種物質都具有的用途的是（ ） ① 作發(fā)酵粉；② 造紙；③ 制皂；④ 治療胃酸過多；⑤ 紡織 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④D. ②⑤ 5、過氧化鈉與足量的混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留的是（ ） A. 和 B. 只有 C. 和 D. 和 C組： 1、 把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后，立即通入足量的固體中，固體的質量增加（ ）。 A. 2.1gB. 3.6g C. 7.2gD. 無法確定 2、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。 3、18.4g由和組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質量16.6g，試計算混合物中的質量分數(shù)。 第2課時 鋁的重要化合物教學設計 教學過程： 3、焰色反應 (1) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。 （2）焰色反應的操作 [思考] 為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？ 回答 氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。 [設問] ①、觀察鉀的焰色反應,為什么要透過藍色的鈷玻璃？ ②、一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎? 焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應的顏色淺,容易被鈉干擾 不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉 小結： ①、焰色反應的操作過程：燒-蘸-洗-燒-蘸 ②、幾種常見金屬的焰色反應顏色： ③、焰色反應是金屬元素的性質，可以是單質或化合物，是物理變化。 可以檢驗一些常規(guī)方法不能鑒別的金屬元素 二、鋁的重要化合物： 氫氧化鋁的制備 步驟： [學生分組實驗3-7]在試管里加入10ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 現(xiàn)象： 滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解 結論： Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 探究實驗 目的： 探究氫氧化鋁是還能與酸和堿反應 設計： [學生分組實驗3-8] 把上面實驗中制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里，向一支試管里滴加2mol/L鹽酸，向另一支試管里滴加2mol/L NaOH溶液邊加邊振蕩，直至沉淀完全溶解。 現(xiàn)象： 沉淀完全溶解 結論： Al(OH)3既可以與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應。 想一想： 制取Al(OH)3時用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？ 繼續(xù)加氨水至過量，沉淀不溶，說明Al(OH)3不溶于氨水。 兩性氫氧化物 ①、定義 兩性——既能跟酸反應，又能跟強堿反應。 ②、性質 物性： 白色膠狀沉淀、吸附性作凈水劑 化性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③應用：中和胃酸、凈水 [實驗] 在渾濁水及含色素的水中加入剛制的白色膠狀沉淀觀察現(xiàn)象： [閱讀] Al(OH)3在治療胃病中的作用。 Al(OH)3可治療胃病，中和過多的胃酸。 Al(OH)3不穩(wěn)定： 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 小結： 課后反思： 配餐作業(yè)： 1、鋁制器皿能夠盛放的物質是（ ） A、KOH溶液 B、濃硫酸 C、NaOH溶液 D、稀硫酸 2、下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ） A、在常溫下不能與氧氣反應 B、鋁不能與氯氣反應 C、鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D、氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應 3、下列說法正確的是（ ） A、所有不銹鋼都只含有金屬元素 B、 我國流通的硬幣材質是金屬單質 C、廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂 4、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（ ） A、1L生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa＋ B、出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO C、裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁小，熔點比鋁低 D、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 5、①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH反應，而且均有氣體放出的是（ ） A、①②③ B、①④⑤ C、①⑤ D、④⑤ 6、等量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ） A、將鈉投入到足量水中 B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放放足量水中 C、將鈉放入足量稀硫酸中 D、將鈉放入足量稀鹽酸中 7、取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉質量之比為（ ） A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1 8、不能用氫氫氧化鈉溶液除去括號中的雜質的是（ ） A、Mg(Al2O3) B、MgCl2(AlCl3) C、Fe(Al) D、Fe2O3(Al2O3) 9、下列關于鋁及其氧化物與強堿溶液反應的說法中，正確的是（ ） A、都有水生成 B、都有氫氣生成 C、反應后鋁元素主要以AlO2－形式存在 D、反應后鋁元素主要以Al3＋形式存在 10、下列說法正確的是（ ） A、常溫下，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 B、未打磨的鋁箔表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒 C、在化學反應中，由于鋁原子能失去三個電子，而鈉原子只能失去一個電子，所以鋁的還原性比鈉強 D、因銅是不活潑金屬，幫即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕 參考答案：1、B 2、C 3、D 4、D 5、C 6、B 7、D 8、B 9、C 10、A 第2課時 鋁的重要化合物學案 班級 姓名 學號 思考與交流 思考1：什么是焰色反應？ 思考2：焰色反應如何操作？ 思考3：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？ 思考4：觀察鉀的焰色反應,為什么要透過藍色的鈷玻璃？ 思考5：一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎? 思考6：如何來制備氫氧化鋁？ 思考7：探究氫氧化鋁與酸和堿反應 思考8：制取Al(OH)3時用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？ 思考9：什么是兩性氧化物及兩性氫氧化物？ 配餐作業(yè)： 1、鋁制器皿能夠盛放的物質是（ ） A、KOH溶液 B、濃硫酸 C、NaOH溶液 D、稀硫酸 2、下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ） A、在常溫下不能與氧氣反應 B、鋁不能與氯氣反應 C、鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D、氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應 3、下列說法正確的是（ ） A、所有不銹鋼都只含有金屬元素 B、 我國流通的硬幣材質是金屬單質 C、廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂 4、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（ ） A、1L生理鹽水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa＋ B、出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO C、裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁小，熔點比鋁低 D、節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 5、①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH反應，而且均有氣體放出的是（ ） A、①②③ B、①④⑤ C、①⑤ D、④⑤ 6、等量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ） A、將鈉投入到足量水中 B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放放足量水中 C、將鈉放入足量稀硫酸中 D、將鈉放入足量稀鹽酸中 7、取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉質量之比為（ ） A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1 8、不能用氫氫氧化鈉溶液除去括號中的雜質的是（ ） A、Mg(Al2O3) B、MgCl2(AlCl3) C、Fe(Al) D、Fe2O3(Al2O3) 9、下列關于鋁及其氧化物與強堿溶液反應的說法中，正確的是（ ） A、都有水生成 B、都有氫氣生成 C、反應后鋁元素主要以AlO2－形式存在 D、反應后鋁元素主要以Al3＋形式存在 10、下列說法正確的是（ ） A、常溫下，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 B、未打磨的鋁箔表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒 C、在化學反應中，由于鋁原子能失去三個電子，而鈉原子只能失去一個電子，所以鋁的還原性比鈉強 D、因銅是不活潑金屬，幫即使在潮濕的空氣中也不會被腐蝕 第3課時 鐵的重要化合物教學設計 教學過程： （教師）請大家閱讀課本P59頁，并根據(jù)所給的實驗用品進行實驗探究后回答下列各題；各小組分別進行實驗，得出結論后老師請同學們來展示你們的實驗結果。 （學生實驗探究內(nèi)容）： 1、Fe3+溶液遇到KSCN溶液時變成 。 A：鐵粉，滴入KSCN溶液 2、FeCl3溶液 （現(xiàn)象： ） B：滴入氯水 （現(xiàn)象： ） ① 寫出上述過程的化學反應方程式： A： ； 該反應還原劑是 ，氧化劑是 。 離子反應方程式： B： 。 該反應還原劑是 ，氧化劑是 。 離子反應方程式： ②如何檢驗溶液中的Fe3+ 。 （ ） Fe2+（反應方程式： ） ③ Fe （ ） Fe3+（反應方程式： ） （ ） ④Fe2+ Fe3+（反應方程式： ） （ ） ⑤ Fe3+ Fe2+（反應方程式： ） 3、鐵鹽與明礬一樣具有 作用。 小結： 課后反思： 配餐作業(yè)： A組： 1、銅與氯化鐵溶液反應，若反應中銅共失去0.2 mol 電子，則被還原的Fe3+有（ ） A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 2、實驗室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的（ ） A.鎂粉 B.鋅粉 C.鐵片 D.銅片 3、鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減小，但無氣體放出的是（ ） A.冷的濃硝酸 B.硝酸銅溶液 C.冷的稀硝酸 D.硝酸鐵溶液 4、將8 g鐵片放入100 mL 硫酸銅溶液中，當溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”的質量變?yōu)?.2 g，則原硫酸銅溶液的物質的量濃度為（ ） A.0.5 molL－1 B.0.25 molL－1 C.0.025 mol L－1 D.0.125 molL－1 5、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（ ） A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（OH）2；FeO C.Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe（OH）3 B組： 1、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（ ） A.70％ B.52.4％ C.47.6％ D.30％ 2、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（ ） A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 3、用Fe與含a mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應，F(xiàn)eO與含b mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應，混有少量FeO的Fe與含c mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應，并欲制得等量的綠礬，則下列關系正確的是（ ） A.a=b=c B.a＞b＞c C.b＞a＞c D.c＞b＞a 4、甲、乙、丙三種不同濃度的稀硫酸，分別跟等物質的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好反應完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為1∶2∶3，則甲、乙、丙三種酸物質的量之比應是（ ） A.1∶1∶1 B.3∶1∶2 C.6∶2∶3 D.18∶3∶4 C組： 1、除去CuO中少量的Al2O3，可選用的試劑為___________，操作為___________，有關的反應方式程式為___________；除去CuO中混有的Al（OH）3，用鹽酸能否達到目的___________，若想達到目的，則應選用的試劑為___________。 2、A、B、C、D、E、F六種物質，它們的組成中有一種元素是相同的?，F(xiàn)有以下事實：①A、B都難溶于水，A在空氣中易氧化成B；②B受熱可分解生成C；③足量的F加入到D的溶液中，充分振蕩后生成了淺綠色的E溶液；④往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成難溶于稀HNO3的白色沉淀，往KSCN溶液中滴入D的溶液振蕩呈紅色。據(jù)上述事實，（1）推斷A～F的化學式分別為A.___________、B.___________、C.___________、D.___________、E.___________、F.___________、 （2）請寫出①③涉及的化學方程式。 3、將1 mol L－1 AlCl3溶液100 mL 加入過量氨水中，可得到Al（OH）3沉淀多少克？若取上述AlCl3溶液100 mL 加入到100 mL 某焰色反應為黃色的X物質的溶液中，恰好完全反應，得Al（OH）3沉淀31.2 g，請判斷X為何物質，溶液的物質的量濃度為多少？ 參考答案： A組：1、B 2、C 3、D 4、C 5、A B組：1、A 2、C 3、A 4、D C組：1、答案：NaOH溶液 過濾 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 不能 NaOH溶液 2、答案：（1） Fe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe （2）①4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3 ③2FeCl3+Fe====3FeCl2 3、答案：7.8 g；x為NaAlO2，3 molL－1 第3課時 鐵的重要化合物學案 班級 姓名 學號 學生實驗探究內(nèi)容： 1、Fe3+溶液遇到KSCN溶液時變成 。 A：鐵粉，滴入KSCN溶液 2、FeCl3溶液 （現(xiàn)象： ） B：滴入氯水 （現(xiàn)象： ） ① 寫出上述過程的化學反應方程式： A： ； 該反應還原劑是 ，氧化劑是 。 離子反應方程式： B： 。 該反應還原劑是 ，氧化劑是 。 離子反應方程式： ②如何檢驗溶液中的Fe3+ 。 （ ） Fe2+（反應方程式： ） ③ Fe （ ） Fe3+（反應方程式： ） （ ） ④Fe2+ Fe3+（反應方程式： ） （ ） ⑤ Fe3+ Fe2+（反應方程式： ） 3、鐵鹽與明礬一樣具有 作用。 配餐作業(yè)： A組： 1、銅與氯化鐵溶液反應，若反應中銅共失去0.2 mol 電子，則被還原的Fe3+有（ ） A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 2、實驗室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的（ ） A.鎂粉 B.鋅粉 C.鐵片 D.銅片 3、鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減小，但無氣體放出的是（ ） A.冷的濃硝酸 B.硝酸銅溶液 C.冷的稀硝酸 D.硝酸鐵溶液 4、將8 g鐵片放入100 mL 硫酸銅溶液中，當溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”的質量變?yōu)?.2 g，則原硫酸銅溶液的物質的量濃度為（ ） A.0.5 molL－1 B.0.25 molL－1 C.0.025 mol L－1 D.0.125 molL－1 5、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（ ） A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（OH）2；FeO C.Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe（OH）3 B組： 1、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為（ ） A.70％ B.52.4％ C.47.6％ D.30％ 2、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（ ） A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 3、用Fe與含a mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應，F(xiàn)eO與含b mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應，混有少量FeO的Fe與含c mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應，并欲制得等量的綠礬，則下列關系正確的是（ ） A.a=b=c B.a＞b＞c C.b＞a＞c D.c＞b＞a 4、甲、乙、丙三種不同濃度的稀硫酸，分別跟等物質的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好反應完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為1∶2∶3，則甲、乙、丙三種酸物質的量之比應是（ ） A.1∶1∶1 B.3∶1∶2 C.6∶2∶3 D.18∶3∶4 C組： 1、除去CuO中少量的Al2O3，可選用的試劑為___________，操作為___________，有關的反應方式程式為___________；除去CuO中混有的Al（OH）3，用鹽酸能否達到目的___________，若想達到目的，則應選用的試劑為___________。 2、A、B、C、D、E、F六種物質，它們的組成中有一種元素是相同的?，F(xiàn)有以下事實：①A、B都難溶于水，A在空氣中易氧化成B；②B受熱可分解生成C；③足量的F加入到D的溶液中，充分振蕩后生成了淺綠色的E溶液；④往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成難溶于稀HNO3的白色沉淀，往KSCN溶液中滴入D的溶液振蕩呈紅色。據(jù)上述事實，（1）推斷A～F的化學式分別為A.___________、B.___________、C.___________、D.___________、E.___________、F.___________、 （2）請寫出①③涉及的化學方程式。 3、將1 mol L－1 AlCl3溶液100 mL 加入過量氨水中，可得到Al（OH）3沉淀多少克？若取上述AlCl3溶液100 mL 加入到100 mL 某焰色反應為黃色的X物質的溶液中，恰好完全反應，得Al（OH）3沉淀31.2 g，請判斷X為何物質，溶液的物質的量濃度為多少？