2019-2020年高一化學(xué)《2.3 氧化還原反應(yīng)》教案 新人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《2.3 氧化還原反應(yīng)》教案 新人教版 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 課時(shí)安排：2課時(shí) 第1課時(shí) 三維目標(biāo) 1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。 2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。 3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題，解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力推理能力。 4、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。 5、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 6、探究氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。 7、對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)重點(diǎn)：探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征。 教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀 教學(xué)過程 引入：初中階段我們學(xué)過許多化學(xué)反應(yīng)，這些反應(yīng)是如何分類的？ [板書] 一、化學(xué)基本反應(yīng)類型 高溫 [提問] ①化學(xué)基本反應(yīng)分類的依據(jù)是什么？包括哪些化學(xué)反應(yīng)？表示式如何？舉具體實(shí)例？ [提問] ②Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2屬于哪種基本反應(yīng)類型？ [教師小結(jié)] 基本反應(yīng)的分類是有一定的局限性，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。 [提問] 3、我們初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)還有其它分類方法嗎？ [板書] 二、氧化還原反應(yīng) 1、定義(1)：有得失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)(局限性) 高溫 [提問] 4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ 分析：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 [學(xué)生小結(jié)] [練習(xí)] 完成下列反應(yīng)方程式,并從得氧失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)。 a、碳還原氧化銅。 b、氫氣還原氧化銅。 c、鎂與鹽酸反應(yīng)。 [啟發(fā)] 仔細(xì)觀察分析上述三個(gè)反應(yīng)，它們有何共同特征？ [探究] 上述三個(gè)反應(yīng) [板書] 定義(2) 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)(特征) [學(xué)與問] 書P35 [xx] 舉例討論 [板 書] 2、四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系！ 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) [作業(yè)] [小結(jié)] [教后感] 板書設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí)) 一、化學(xué)基本反應(yīng)類型 二、氧化還原反應(yīng) 1、定義(1)有得失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)(局限性) (2)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)(特征) 2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) 三維目標(biāo) 1、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。 2、應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷，分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。 3、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。理解氧化劑，還原劑定義，了解常見的氧化劑、還原劑。 4、理解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的定義，了解常見氧化劑，還原劑。 教學(xué)設(shè)計(jì)： 教學(xué)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 2、理解氧化劑、還原劑定義。 教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 培養(yǎng)推理能力、思維能力、歸納能力。 教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)引入] 判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。 2Na+Cl2===2NaCl H2+Cl2===2HCl [過渡] 反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失又是什么關(guān)系？這就要從微觀的角度上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 [推進(jìn)] 請(qǐng)同學(xué)們寫出H、O、Na、Mg、C、Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [學(xué)生活動(dòng)] 書P34 回答NaCl、HCl的形成過程。 [副板書] 1、化合物NaCl的形成過程。 2、化合物HCl的形成過程。 [討論] 化合物中，化合價(jià)是如何確定的？ [投影] 化合物 正價(jià) 負(fù)價(jià) 價(jià)數(shù) 標(biāo)出化合價(jià) NaCl HCl [提問] 1、元素化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移有什么關(guān)系？ 2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ [結(jié)論] 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)(實(shí)質(zhì)) [板書] 一、氧化還原反應(yīng)概念的辨析 1、 2、 3、 [討論] 上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 如CuO+H2==Cu+H2O 2Na+Cl2=2NaCl 注意以下幾個(gè)問題：①箭號(hào)要標(biāo)在反應(yīng)物一側(cè)。 ②箭頭的方向由失電子的原子指向得電子的原子。 ③不用標(biāo)“得”或“失” 請(qǐng)用電子轉(zhuǎn)移的方法標(biāo)出下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，同時(shí)標(biāo)出氧化劑和還原劑。 [練習(xí)] 1、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2、2Mg+O2==2MgO [閱讀] 書P36 常見的氧化劑和還原劑有哪些？ [課堂小結(jié)] [板書] 二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)變化。 [作業(yè)] [教后感] 板書設(shè)計(jì) 一、氧化還原反應(yīng)，概念的辨析 1、 2、 3、 4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2 2Na+Cl2=2NaCl 二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)變化。