2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用題組訓(xùn)練.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用題組訓(xùn)練 題組一 物質(zhì)的量濃度的含義及根據(jù)cB=的計算 1.觀察兩個試劑瓶上的標簽,回答下列問題。 5%硫酸銅溶液 0.4 molL-1 NaCl溶液 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義。_______________________ _______________________________________________________________。 (2)0.4 molL-1 NaCl溶液中的0.4 molL-1表示的含義是什么?______ ______________________________________________________________。 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL,硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____,NaCl溶液的濃度為________。 答案:(1)5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù),即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。 (3)5% 0.4 molL-1 2.在80 g密度為d gcm-3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3+,則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL-1)為( ) A.d B.d C.d D.d 解析:n(Fe3+)=0.05 mol,n[Fe2(SO4)3]=0.025 mol,n(SO)=0.075 mol,V(溶液)= L,c(SO)=。 答案:A 題組二 關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算 3.在一定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL,溶液密度為d gcm-3,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________________。 解析:(1)S=100 g(溶解度定義) (2)c=1 000 mLL-1= molL-1 (3)c==25dw molL-1 (4)w=100%=% 答案:(1)100 g (2) molL-1 (3)25dw molL-1 (4)% 4.有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL-1 C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 解析:c(Mg2+) ==2.4 molL-1=c(MgSO4),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.8%=24.0%,SO的質(zhì)量分數(shù)=24.0%-4.8%=19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是∶=9∶190=1∶21.1。 答案:C 題組三 關(guān)于氣體溶質(zhì)的計算 5.標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL-1),所得溶液的密度為ρ gmL-1,質(zhì)量分數(shù)為W。物質(zhì)的量濃度為c molL-1,則下列關(guān)系中不正確的是( ) A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1 000ρ) C.W=17V/(17V+22 400) D.c=1 000ρV/(17V+22 400) 解析:A項,由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和,溶液的體積不能直接確定,僅利用V無法確定ρ,A錯;由c==,可得: W=,由此可知B正確。氨水的質(zhì)量分數(shù)= = ,由此可知C項正確。 氨水的物質(zhì)的量濃度===,由此可知D正確。 答案:A 題組四 溶液稀釋與混合的計算 6.兩種硫酸溶液,一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1,密度為ρ1;另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,密度為ρ2,將它們等體積混合后,所得溶液的密度為ρ3,則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A. B. C. D. 解析:據(jù)混合后n(H2SO4)=n1(H2SO4)+n2 (H2SO4),設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL,則有c===,應(yīng)選答案A。 答案:A 題組五 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程 7.實驗室用密度為1.25 gmL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL-1的鹽酸,請回答下列問題: (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。 (2)配制240 mL 0.1 molL-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________ mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格________ mL。 (3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)________。 A.用30 mL水洗滌________2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻 C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E.改用________加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線________處 (4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________________ ______________________________________________________________。 (5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理? ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線______________________________。 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出______________________。 解析:(1)c(HCl)= =12.5 molL-1 (2)0.1 molL-1=12.5 molL-1V V=0.002 L=2 mL。 答案:(1)12.5 molL-1 (2)2 250 (3)BCAFED 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 膠頭滴管 1~2 cm (4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 (5)①重新配制?、谥匦屡渲? 題組六 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析 8.用“偏大”“偏小”或“無影響”填空 (1)配制450 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。 (4)配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。 (5)配制NaOH溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確________。 (6)配制NaOH溶液時,NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長,________。 (7)天平砝碼有銹蝕,其他均正確________。 (8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4 g,稱量時放置顛倒,________。 (9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,用不干燥的量筒量取濃硫酸,________。 (10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中,________。 (11)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)________。 (12)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出________。 (14)轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________。 (15)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (16)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線________。 (17)定容時仰視刻度線________。 (18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥________。 (19)配制前容量瓶中有水滴________。 (20)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案:(1)偏小 (2)偏小 (3)偏大 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小 (7)偏大 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏大 (11)偏大 (12)偏大 (13)偏小 (14)偏小 (15)偏小 (16)偏小 (17)偏小 (18)無影響 (19)無影響 (20)無影響 1.[xx江蘇卷]用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( ) A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移溶液 D.定容 解析:用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時,應(yīng)“左物右碼”,A錯誤。轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)使用玻璃棒引流,C錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部,D錯誤。 答案:B 2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A.0.1(b-2a) molL-1 B.10(2a-b) molL-1 C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1 解析:把500 mL混合溶液分成5等份,每份100 mL,向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時,可知原溶液中c(Ba2+)為10a molL-1,同理知原溶液中c(Cl-)為10b molL-1,根據(jù)電荷守恒原理,求出c(K+)=10(b-2a) molL-1。 答案:D 3.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度(molL-1)為( ) A. B. C. D. 解析:由于產(chǎn)生c mol NH3,則必定有NH c mol,使SO完全沉淀需Ba2+ b mol,因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒:2c(SO)=c(NH)+3c(Al3+),則 3c(Al3+)= molL-1 c(Al3+)= molL-1。 答案:C- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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