2019-2020年高中化學《碳的多樣性》教案6 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《碳的多樣性》教案6 魯科版必修1 知識與技能 1.掌握金剛石、石墨、C60的結構，學會區(qū)分同素異形體； 2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質，了解它們的用途； 3.了解碳及其化合物在自然界中的轉化。 過程與方法 1.采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、得出結論的方法進行啟發(fā)式教學； 2.發(fā)揮學生的主體作用，做好探究性實驗； 3.理論聯(lián)系實際，激發(fā)學生的學習積極性。 情感、態(tài)度與價值觀 1.通過碳納米管等前沿科學知識的介紹，激發(fā)學生科學的探究精神和嚴肅認真的科學態(tài)度。 2.通過自然界中碳的化合物的相互轉化，激發(fā)學生環(huán)境保護的迫切感和責任感。 3.通過動手實驗體驗化學的奧秘，激發(fā)學生的學習興趣。 教學設計 教學重點 同素異形體，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質 教學難點 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質探究實驗 教學過程 引入新課 （師生活動）用鑷子取一塊碳展示給學生看。 學生仔細觀察，回憶初中對碳的了解，談談碳在自然界中有哪些存在形式。 （討論與交流） 生1 金剛石、石墨、C60 生2 大理石、甲烷…… （師生共同活動）碳在自然界中非常廣泛地存在，形態(tài)上可分為游離態(tài)和化合態(tài)。 （多媒體投影）圖片：碳的各種存在形式 教師講解：碳酸鹽和碳酸氫鹽有什么樣的性質呢？ （方法導引）首先請同學們回憶一下初中學過的碳酸鈣有哪些性質？完成相關方程式。 學生回憶交流。 生1 大理石的主要成分就是碳酸鈣，它可以與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，加熱分解也會放出二氧化碳氣體。 板書： CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3 CaO+CO2↑ 師 那么碳酸鈉和碳酸氫鈉它們的性質又如何呢？會具有和碳酸鈣相似的性質嗎？ 出示碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品，讓學生仔細觀察。 （多媒體投影）碳酸鈉（sodium carbonate），Na2CO3，俗稱純堿或蘇打，白色固體，廣泛應用與玻璃、造紙等工業(yè)。 碳酸氫鈉(sodium bicarbonate)，NaHCO3，俗稱小蘇打，白色固體，用作發(fā)酵粉。 （科學探究）在了解了碳酸鈣的性質以后，我們可以先來猜測一下碳酸鈉和碳酸氫鈉可能具有的性質。根據(jù)初中學習的溶解性表，學生很容易得出它們都是易溶于水的物質。當然也有同學會提出能判斷它們在水中的溶解性大小嗎？此時，就可以引導學生來假設它們可能有的性質：溶解性大小問題，與稀鹽酸能否反應，加熱能否分解等。學生可能會提出很多假設，歸納總結后，可以引導學生從以下方面來探究：與酸（稀鹽酸）反應，加熱，與鹽（氯化鈣）溶液反應，與澄清石灰水反應等。可分成四組，每組探究一個方面，然后匯總。 學生分組實驗，教師觀察，隨時給予指導。 ［總結］ 生碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與稀鹽酸反應，都會放出二氧化碳。碳酸鈉與稀鹽酸的反應沒有碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應劇烈。 板書： Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O 生2 碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱易分解，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳。 板書： 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O 生3 碳酸鈉與氯化鈣溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，碳酸氫鈉不反應。 板書： Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 生4 碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應，都有白色沉淀生成。 板書： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O 師 碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應還有別的寫法嗎？ 學生思考交流： 2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 教師精講：碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸鈉可以與某些鹽反應，也可以與某些堿反應，碳酸氫鈉加熱可以分解，碳酸氫鈉可以與堿反應生成碳酸鹽。 ［例題剖析］ 【例1】 如何鑒別碳酸鈉和稀鹽酸兩瓶無色溶液？ 生 可以采用相互滴加的方法。把碳酸鈉逐滴滴加到鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是立即有氣泡產(chǎn)生，這是因為此時發(fā)生的反應是Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O；而把鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中，剛開始無現(xiàn)象，因為剛開始發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加鹽酸才出現(xiàn)氣泡，反應是NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O 課堂小結 本節(jié)課主要是和大家一起了解了碳的各種單質的性質和結構，重點討論了碳的化合物——碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質，通過自己進行實驗探究，自己總結歸納，同學們不僅可以感覺到科學探究的樂趣和意義，更是從中學到了不少知識，任何科學假設，都必須通過實驗來檢驗。 板書設計 碳的多樣性 一、多種多樣的碳單質 同素異形體：金剛石、石墨、C60 二、廣泛存在的含碳化合物 碳酸鈣 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3 CaO+CO2↑ 碳酸鈉（Na2CO3） Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 碳酸氫鈉（NaHCO3） NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O 活動與探究 如何由氫氧化鈉溶液制取純凈的碳酸鈉溶液？設計有關的實驗方案，并且找出最佳設計方案。