2019-2020年高中化學(xué) 2-2《離子反應(yīng)》第一課時(shí)教案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2-2《離子反應(yīng)》第一課時(shí)教案 新人教版必修1 教學(xué)目的: 了解電解質(zhì)電離的含義,能識別并記住常見電解質(zhì)和電離方程式的寫法,認(rèn)識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn): 電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。 教學(xué)過程: 引言:(復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的分類方法) 按照物質(zhì)的分類,我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。 按照化合物種類的劃分,我們又可以把化合物分為酸,堿,鹽,氧化物。 在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法,將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng),沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面,我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 板書:第二節(jié) 離子反應(yīng) 我們初中時(shí)曾觀察過酸,堿,鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里,用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接,燈泡能夠發(fā)光,說明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上,把氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體加熱至熔化,它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒,也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?;但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用,我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流,只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。 既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),換而言之,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如,酸、堿、鹽是電解質(zhì),蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處,就是它們都是化合物。 提問討論:(幻燈) 下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì):銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。 分析: (1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:溶于水或熔化; (2)電解質(zhì)屬于化合物?!矄钨|(zhì)(如銅)、混合物(如硝酸鉀溶液)不是電解質(zhì);也不是非電解質(zhì)〕 (3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電,不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。(二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電,而不是二氧化碳的導(dǎo)電,故二氧化碳是非電解質(zhì),而碳酸是電解質(zhì)) (4)酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。 答案:氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 做書上習(xí)題2,3。 設(shè)問:為什么酸,堿,鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢? 我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-,通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子(Na+ 和Cl-)不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí),由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力,使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。 我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示: 板書: 表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書:電解方程式 在黑板左邊示范寫HCl,H2SO4,HNO3的電離方程式。 注意強(qiáng)調(diào):質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。(第二條方程式) HCl,H2SO4,HNO3都是酸,都可以電離出H+,我們可以對酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識,電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 設(shè)問:NaHSO4 電離方程式怎么寫?它是酸么?(酸式鹽) 請兩位同學(xué)上黑板寫出NaOH,KOH,Ba(OH)2,Na2SO4,KNO3,NH4Cl的電離方程式。(分開堿與鹽兩邊寫,請同學(xué)們把陽離子寫在一邊,陰離子寫在一邊) 檢查同學(xué)答案正確與否,總結(jié): 堿:圈出OH-,電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。 鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結(jié): 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物,電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電,非電解質(zhì)不能導(dǎo)電,它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸,堿,鹽,部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì),單質(zhì)(銅,鋁,石墨),混合物不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。 酸,堿,鹽在水溶液中電離方程式的書寫(黑板) 酸,堿,鹽的本質(zhì)含義(電離) 提出問題:電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子,那么,它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng),那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢? 下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2-1。(同學(xué)描述現(xiàn)象) 1、 第一支試管沒有發(fā)生明顯變化,為什么?說明了什么?(引出 )(因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件,所以不反應(yīng),說明了Na+、Cl-、SO42-、Cu2+離子之間不相互反應(yīng)。) 2、第二支試管有白色沉淀說明了什么?(白色是BaSO4,說明了Ba2+與SO42-離子發(fā)生了反應(yīng)。) 3、兩根試管的溶液都是藍(lán)色,說明了什么?(說明了Cu2+不參與反應(yīng)) 4、如何證明中Cl-離子沒有參與反應(yīng)。(給第二個(gè)試管過濾,取濾液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液) (增加實(shí)驗(yàn)) 5、如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)?(實(shí)驗(yàn)2-2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)) 總結(jié):CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42-離子之間的反應(yīng),而Cu2+和Cl-沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 同樣地, Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 設(shè)問:為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢? 講述:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42-,跟Ba(OH)2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 補(bǔ)充板書:離子方程式 演示實(shí)驗(yàn)2-2第2,3個(gè)實(shí)驗(yàn),黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。 小結(jié):從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出,它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng),使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng),只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀,放出氣體或者生成水,我們方程一是生成沉淀,方程二是放出氣體,方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式,請同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。 作業(yè):1、29頁第一題做在書上 2、習(xí)題書1-4題- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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