2019-2020年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案5 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案5 新人教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】1、了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 2、掌握有關(guān)溶液pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算 3、了解常用的酸堿指示劑 【教學(xué)重點(diǎn)】1、水的離子積,H+濃度、OH-濃度、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系 2、有關(guān)溶液pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算 【教學(xué)過程】: 〖復(fù)習(xí)引入〗 練習(xí):1、10ml0.05mol/L的H2SO4溶液,pH= ;稀釋至1000ml時(shí)pH= 2、4克氫氧化鈉固體溶于水的1L溶液,pH= ,再加水稀釋100倍后 ?。穑龋健 ?。 3、pH相同的某強(qiáng)酸(甲)和一元弱酸(乙),用“>”“=”“<”填寫: ?、?溶液中c(H+):甲 乙;溶液的物質(zhì)的量濃度:甲 乙 ②.體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng), 反應(yīng)剛開始時(shí)的速率:甲 乙;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率甲 乙整個(gè)反應(yīng)過程的平均速率:甲 乙 生成氫氣的量:甲 乙 ③.同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:甲 乙; 同體積的兩種溶液稀釋成相同pH的溶液,需加入水的體積:甲 乙 思考:有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強(qiáng)酸,一瓶是弱酸?,F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的試驗(yàn)方法來鑒別兩瓶酸。 【講授新知】5.兩強(qiáng)酸或兩強(qiáng)堿混合后溶液的pH 方法:求出混合后的c(H+)或c(OH-),一般混合后體積不改變,即總體積為兩者之和。 例題:求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的pH=? 求pH=2的HCl和pH=4的H2SO4等體積混合后的pH=? 求pH=10的NaOH和pH=8的Ba(OH)2等體積混合后的pH=? 注意:兩強(qiáng)堿混合時(shí)應(yīng)先求出混合后的c(OH-),再根據(jù)水的離子積換算出c(H+) 結(jié)論:兩強(qiáng)酸pH相差2或2以上的,等體積混合:pH=pH小 +0.3 兩強(qiáng)堿pH相差2或2以上的,等體積混合:pH=pH大-0.3 6.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后的pH 方法:因強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后會(huì)發(fā)生:H++OH-=H2O,所以要求出剩余的H+濃度或OH-濃度,再求出pH。 例題:等體積的0.1mol/L的鹽酸與0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后的pH=? pH=2的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉等體積混合后的pH=? ?。穑龋?的硫酸和pH=10的氫氧化鈉等體積混合后的pH=? ?。穑龋?的鹽酸和pH=10的氫氧化鋇等體積混合后的pH=? 結(jié)論:強(qiáng)酸(pH酸)和強(qiáng)堿(pH堿)等體積混合后如: ?。穑人幔穑葔A=14 則混合后的?。穑龋? pH酸+pH堿<14 則混合后的 pH<7?。穑龋剑穑人幔?.3 pH酸+pH堿>14 則混合后的?。穑?7?。穑龋剑穑葔A-0.3 高考熱點(diǎn)例釋:1.在250C時(shí),若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積某強(qiáng)堿混合后,溶液呈中性, 則混合之前該酸的pH與堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。 2.將pH=3的強(qiáng)酸和pH=12的強(qiáng)堿混合,當(dāng)混合后的pH等于11時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是 。 3.在250C時(shí)有pH為a的HCl和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸 用該NaOH溶液中和,需NaOH溶液VbL,問: ⑴若a+b=14,則Va/Vb= ⑵若a+b=13,則Va/Vb= ⑶若a+b>14,則Va/Vb= , Va Vb 課堂檢測(cè):1.將60ml0.5mol/L氫氧化鈉溶液和40ml0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的pH=? 2.在一定體積未知濃度的硝酸鋇溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸,至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),測(cè)的溶液的pH=2,若忽略混合時(shí)體積的變化,兩溶液的體積之比為 ?。ā 。? ?。?1:10 ?。拢?:9 ?。?10:1 ?。?9:1 3.向50ml0.018mol/LAgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的鹽酸,生成沉淀, 如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù):c(Ag+)c(Cl-)=1.010-10 試求:沉淀生成后溶液中c(Ag+)= 。 沉淀生成后溶液的pH= 。 教后記:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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