2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.2 離子反應 離子方程式測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.2 離子反應 離子方程式測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是 (　　) A．NaCl是非電解質 B．NaCl溶液是電解質 C．NaCl是弱電解質 D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 2．【福建省南僑中學、永春三中、永春僑中、荷山中學、南安三中xx屆高中畢業(yè)班期末摸底統(tǒng)一考試化學試卷 】下列離子方程式書寫正確的是 (　　) A．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋2Na＝2Na＋＋Cu B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．FeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 3．下列只能表示一個化學反應的離子方程式的是 (　　) A．H＋＋OH－===H2O B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 4．【xx全國卷Ⅰ】下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 (　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 5．【xx年高考江蘇卷第3題】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝110－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 明確酸性條件下硝酸根離子的強氧化性等知識。 6．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 (　　) A．CH3COO－　　　　　 B．SO C．CO D．HCO 7．對某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色； ②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是 (　　) A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 8．下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是 (　　) (Ⅰ) (Ⅱ) A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 B 少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水 C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中 D 過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合 9．【浙江省杭州二中xx年度高三上學期第二次月考試卷】某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－⑤可能含有NH4+ (　　) A．①③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④ 10．【xx年高考上海卷第18題】某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是 (　　) A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO32－ 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(8分) 用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。 （1）BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式為：______________________________。 （2）O2(CO2)：試劑________，離子方程式為：______________________________。 （3）SO(CO)：試劑________，離子方程式為：______________________________。 【解析】　除雜的基本原則是試劑不與被提純物質反應，不引入新的雜質，轉化生成更多的被提純物質。(1) 可選擇BaCO3；(2)可選擇NaOH溶液；(3)可選擇稀H2SO4。 12．(13分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題： （1）寫出反應的離子方程式_____________________________________________________ （2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 （3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流 強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)． （4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示．向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將___________________________________________． 13．(18分) 【湖南湘中名校xx第一次大聯(lián)考】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題： （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。 （2）D的化學式為_________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)： 。 （3）E和氨水反應的離子方程式是___________________________________ _____。 （4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子： 。 14．(12分) 【浙江省杭州學軍中學xx年度高三第二次月考試卷】(12分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標準狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。 請回答以下問題： （1）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為　　 　??； （2）假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為2.0 molL-1。 ①加入少量Ba(OH)2溶液，則反應的離子方程式為 　　 　 ??； ②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為 　　 　 ??； ③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質量為　　 　　 。