2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質》教案8 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質》教案8 新人教版選修3 一、教學內容 本節(jié)課是人教版化學選修3第一章第二節(jié)的教學內容，是在必修2第一章《物質結構 元素周期律》, 選修3第一章第一節(jié)《原子結構》基礎上進一步認識原子結構與元素性質的關系。 本節(jié)教學內容分為兩部分：第一部分在復習原子結構及元素周期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結構的關系。第二部分在復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學需要三個課時，本教學設計是第一課時的內容。 二、教學對象分析 1、 知識技能方面：學生已學習了原子結構及元素周期表的相關知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節(jié)教學內容的基本理論知識，有一定的知識基礎。 2、 學習方法方面：在必修2第一章《物質結構 元素周期律》的學習過程中已經初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結歸納法，具有一定的學習方法基礎。 三、設計思想 總的思路是通過復習原子結構及元素周期表的相關知識引入新知識的學習，然后設置問題引導學生進一步探究原子結構與元素周期表的關系，再結合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎上，總結歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結構的關系。根據新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結規(guī)律的能力。 四、教學目標 1. 知識與技能：（1）了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律；（2）了解元素周期表的結構；（3）了解元素周期表與原子結構的關系。 2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結歸納法。 3. 情感態(tài)度與價值觀：學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。 五、教學的重點和難點 1. 教學的重點：元素的原子結構與元素周期表結構的關系。 2. 教學的難點：元素周期表的分區(qū)。 六、教學過程 教學內容 教學環(huán)節(jié) 活動時間（大約） 教學活動 設計意圖 教師活動 學生活動 復習必修2中的元素周期表和元素周期律的相關知識 引入 1min 在必修2中我們已學習了元素周期表和元素周期律的相關知識，現(xiàn)在回顧一下：元素周期表的結構如何？ 周期表有7個橫行18個縱行，分別叫做周期、族。18個縱行分為16族：7個主族、7個副族、1個第VIII族、1個零族。 通過復習回顧已學知識引入新知識，是一個由已知到未知的過程，可以達到溫故而知新的目的。 提問 1min 元素的原子結構與元素在周期表中的位置有什么關系？ 周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。 提問 1min 元素原子核外電子的排布有何特點？ 元素原子的最外層電子數(shù)重復1~8的周期性變化。 激疑 1min 主族序數(shù)等于最外層電子數(shù),那副族元素呢?其序數(shù)是否也等于其最外層電子數(shù)呢？ 副族元素的族序數(shù)跟核外電子的排布有關嗎？ 跟哪一部分有關呢？ 這涉及到元素價電子的問題。 思考后回答： 不等。 肯定有關系。 思考 設置疑問激起學生的求知欲望，引起有意注意，開啟思維。 價電子數(shù)與族序數(shù)的關系 設置情景 10 min 請根據構造原理寫出1~36號元素的電子排布式，探究價電子數(shù)與族序數(shù)的關系。 提示：什么是價電子？可以參考教材第15頁“科學探究”第2題的內容。 學生按要求寫出1~36號元素的電子排布式，并通過探究得出結論：價電子數(shù)等于族序數(shù)。（第VIII族、IB、IIB族例外。） 設置問題情景讓學生進行探究討論，提高學生的邏輯推理和總結規(guī)律的能力。 此問題的設置為下一個知識點埋下伏筆，分散難點。 元素周期表的分區(qū) 分析講解 6min 觀察哪些縱行的價電子的能級符號相同？ 在此基礎上把元素周期表分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。 （要求學生討論教材“科學探究”的第3題） 觀察并回答 分組討論交流、探究 突破難點，理解新知識。 通過探究進一步從本質上理解元素周期表的分區(qū)。 元素的原子結構與元素周期表結構的關系 引導 8min 引導學生對教材中的“科學探究”的問題進行討論探究，總結元素的原子結構與元素周期表結構的關系。 分組討論交流、探究 通過討論交流進一步理解元素的原子結構與元素周期表結構的關系。 小結 4min 在學生討論交流的基礎上，總結歸納出元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結構的關系。 師生共同完成附表1 總結歸納明確本節(jié)課的學習重點，完成一個完整的科學探究活動過程。 練習 10 min 讓學生做練習，然后提問檢查完成的情況，再講解。（紙筆評價中的課堂練習） 做練習題 及時反饋學生理解和掌握新知識的情況。 布置作業(yè) 3min 探究：（1）為什么元素周期系中的周期不是單調的？試用構造原理加以解釋；（2）元素周期表的區(qū)與族存在著什么樣的關系？ 課外探究活動 通過練習鞏固新知識。根據完成作業(yè)的情況了解學生對本節(jié)課知識點掌握的程度，是否達到教學目標。 教材第24頁的習題中的第1、2、5、6、9題 課內作業(yè)課后完成 七、學習評價設計 紙筆評價： （1）課堂練習 1.門捷列夫周期表中第一、第二、三、四、五、六周期分別含有的元素種數(shù)是 _____、_____、_____、_____、_____、_____ 。 2.已知某元素A的電子排布式為1s22s22p63s23p3，則A元素處于____周期____族。 3.元素周期表中第IIIA族位于第____列，ds區(qū)位于第____列和第____列，d區(qū)從第____列開始，到第____列結束。 4.寫出34號元素和23號元素的價電子層排布式。 5.第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有（ ）種。 A . 1 B. 2 C. 3 D. 4 6.相鄰兩周期的兩個同主族元素，其質子數(shù)相差的數(shù)目不可能為（ ）。 A. 2 B. 8 C. 18 D.16 7.下列說法正確的是（?。?。 A.第4 、5 、6周期的B族元素均為10個 B.相同主族元素的價電子層排布一定相同 C.第三和第四周期的相同主族元素的原子序數(shù)一定相差18 D.過渡元素位于周期表的第3到第12縱列 課外練習及拓展訓練題 1.下列說法正確的是（ ）。 A. 基態(tài)時，相同周期的兩種元素原子所含的能級和能層是一樣的。 B．基態(tài)時，稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8。 C．基態(tài)時，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣。 D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子。 2．下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中表示的元素屬于第三周期的元素的是（ ）。 A．1s22s1 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1 3．基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1的元素一定是（ ）。 A．非金屬元素 B.金屬元素 C.主族元素 D.非金屬元素或金屬元素 4.基態(tài)原子所含能級種類相同的是( )。 A.第一周期元素和第三周期元素 B.H、O C.Li、Na D.S、Cl 5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）。 A.吸氫材料鑭鎳合金 B.半導體材料砷化鎵 C.高溫結構陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化鋅 6．門捷列夫周期表中每一周期的第一個元素（除第一周期外）都是_________元素，每一周期的最后一個元素（除第七周期外）都是__________元素。 7．氦元素可表示為：2He，請寫出其它稀有氣體元素的表示方法。 ________________________________________________________。 8.假設一個軌道只能容納一個電子,則前四個稀有氣體元素的原子序數(shù)分別為:________ 、________、_________、_________。 9．已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素種類（假設第七周期已排滿）分別是2、8、8、18、18、32、32，由此可知116號元素處于周期表第________周期，第___________族，其電子排布式為______________。 10．根據構造原理，解釋為什么元素周期表中，第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的數(shù)目分別是2、8、8、18、18、32、32？ 11．元素周期表中，第四周期第IIA族和第IIIA族之間為什么存在10種元素，第三周期第IIA族和第IIIA族元素之間卻沒有別的元素？用構造原理解釋。 2、表現(xiàn)性評價： 表現(xiàn)性評價反映了學生學習本節(jié)知識的過程情況如何，是否達到情感態(tài)度與價值觀目標。表現(xiàn)性評價的依據是學生在問題探究的過程中表現(xiàn)出來的情感態(tài)度和對知識的整合能力，能否把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性。如果說紙筆評價是對學生學業(yè)的量化評價的話，表現(xiàn)性評價則是對學生學業(yè)的質性評價。 在本節(jié)課的教學過程當中，由淺入深不斷地設置問題，引導學生進行討論探究，讓學生主動參與知識探究的全過程。從學生的表現(xiàn)和反饋情況來看，基本上能達到預定的教學目標要求。 八、本教學設計的特點 1、重視新舊知識的密切聯(lián)系。 2、簡明扼要，抓主線。 3、學生探究活動為主，教師講解引導為輔。 4、突出重點，突破難點。 九、教學反思 原子結構與元素的性質是中學化學重要的基礎理論，是整個中學化學教材中的重點內容。教材內容較抽象，理論性強，在教學過程中要注重學習方法的指導，做到“授之以漁”。與原教材相比較，原教材比較注重知識的傳授，強調接受形學習；新課程強調使學生形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得知識與技能的過程成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程。因此，在實施教學的過程當中，應該創(chuàng)造一切條件讓學生主動參與知識探究的全過程 ，對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，提高學生的科學素養(yǎng)。 參考答案： （1）課堂練習 1. 2,8,8,18,18,32 2. 三,第VA 3. 13,11,12,3,10 4. 4s24p4 3d34s2 5.B 6.D 7.BD （2）課外練習及拓展訓練題 1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.堿金屬,稀有氣體元素 7.10Ne,18Ar ,36Kr, 54Xe,86Rn 8. 1,5,9,18 9.七 , VIA , [Rn]5f146d107s27p4 10．分析：第二周期與第一周期相比、第三周期與第二周期相比都多了s、p二個能級，第四周期與第三周期相比多了s、p、d、三個能級......而s、p、d、f能級所能容納的最多電子數(shù)分別為2、6、10、14，故...... 11．提示：3d能級的能量高于4s，低于4p 。