2019-2020年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（三）導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc

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2019-2020 年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（三）導(dǎo)學(xué)案 新人 教版選修 4 （3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 閱讀課本 P34－P35 可知： 在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量 ，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成 活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的 ，使有效碰撞的次數(shù)增多，因 而使化學(xué)反應(yīng)速率 。 [結(jié) 論]： 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率 。一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高 10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加 到原來(lái)的 。 [思 考]； 若某一反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，每升高 10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2 倍，則 80℃時(shí)的 反應(yīng)速率是 30℃時(shí)的 倍。 （4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 觀察[實(shí)驗(yàn) 2－3]可以看出在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳粉未時(shí)，立即 ， 而在沒(méi)有加入二氧化錳粉未的試管中只有 。可見(jiàn)， 使過(guò)氧化氫分解 的反應(yīng) 了。 [結(jié) 論]：在其它條件不變時(shí)，使用催化劑，可 反應(yīng)速率. 催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：是它能夠 ，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為 。 大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的 ，從而成千萬(wàn)倍地增大 。 注意：催化劑有正負(fù)之分，不作特別說(shuō)明即指正催化劑。 總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，除上述四個(gè)主要因素 之外，還有光、超聲波、激 光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑等等。如煤粉的燃燒比煤塊快 得多，溴 化銀見(jiàn)光很快就分解等。 跟蹤練習(xí)： 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ） A. 反應(yīng)溫度 B.使用催化劑 C.外界壓強(qiáng) D.反應(yīng)物的性質(zhì) 2.反應(yīng) 4NH3+5O2===4NO+6H2O 在 2L 的密閉容器中進(jìn)行，1 分鐘后， NH3 0．12mol，平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ） A. NO ：0.001 mol/L B. H 2O：0.002 mol/L C．NH 3：0.002 mol/L D．O 2：0．00125mol/L 3.已知可逆反 mA+nB xC 在某一時(shí)刻的反應(yīng)速率：V(A)=amol/(LS) V(B)=b mol/(LS) V(C)=cmol/(LS),則 x 值為（ ） A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a 4.在 N2+3H22NH3反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH 3的濃度增加了 0.6 mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為 0.45 mol/L 則此一段時(shí)間是（ ） A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S 5.一定溫度下，向 VL 的密閉容器中注入 1molX (氣)和 3molY(氣),發(fā)生如下反應(yīng)：mX+3YnZ,一 段時(shí)間后，容器中氣體 X,Y,Z 的物質(zhì)的量分別為 0.8mol,2.4mol,和 0.4mol，則 m 和 n 值分 別為（ ） A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=1 6.100ml6mol/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不 影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） A.Na2CO3固體 B.水 C.K 2SO4溶液 D.KNO 3溶液 7.反應(yīng) N2+O22NO 在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度 不變） （ ） A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入 N2使壓強(qiáng)增大 C.體積不變充入 He 氣使壓強(qiáng)增大 D.減小壓強(qiáng)使體積增大 8.將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因 素中：①.鹽酸的濃度 ②.鎂帶的表面積 ③.溶液的溫度 ④.氫氣的壓強(qiáng) ⑤.氯離子 的濃度 影響反應(yīng)速率的因素是： （ ） A.①④ B. ③⑤ C.①②③⑤ D.①②③ 9.20℃將 0.1mol/LNa2S2O3溶液 10 ml 與 0.1mol/L H2SO410 ml 混合，2 時(shí)明顯出現(xiàn)渾濁。 已知溫度每升高 10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2 倍，那么 50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)看到渾 濁，需要的時(shí)間是（ ） A.15S B.40S C.48S D.20S