2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)1 學(xué)案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 課時(shí)1 學(xué)案 新人教版必修1 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解氧化還原反應(yīng)的概念及判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)------化合價(jià)的變化。 2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。 重點(diǎn)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 知識(shí)梳理 一、氧化還原反應(yīng)的概念 在初中化學(xué)中，木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式為____________________________，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅_______氧變?yōu)閱钨|(zhì)銅，發(fā)生了______反應(yīng)，碳______氧變成了二氧化碳，發(fā)生了________反應(yīng)。這兩個(gè)過(guò)程是_______發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 二、氧化還原反應(yīng)的特征及判斷分析 木炭與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，氫氣在加熱條件下還原氧化銅的化學(xué)方程式為__________________________________。在上述兩個(gè)反應(yīng)中，不僅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________發(fā)生了變化。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________，在這一反應(yīng)中，雖不存在氧元素的得失，但某些元素的__________發(fā)生了變化，這樣的反應(yīng)也稱為氧化還原反應(yīng)。因此我們可以說(shuō)物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)______的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有__________________的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。所以氧化還原反應(yīng)的特征是_____________________________，這也是判斷氧化還原反應(yīng)的基本依據(jù)。 化學(xué)反應(yīng)的分類方法很多，若從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化，可以分為兩類。一類是元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)，即_____________________，另一類是元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，稱為________________。 【練習(xí)1】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑　　　　 B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 【思考】初中學(xué)過(guò)四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解），它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如何？用圖示表示出來(lái)。 三、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________。從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，原子核外的電子是____________。原子核外電子的排布，特別是____________與化學(xué)反應(yīng)有密切關(guān)系。化合價(jià)的升降與_______ 密切相關(guān)。 鈉可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，鈉原子的最外電子層上有___個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有___個(gè)電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去____個(gè)電子成為_____，氯原子得到____個(gè)電子成為_____，這樣雙方最外層電子層都達(dá)到了_____個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)開___價(jià)，被______（填氧化或還原），氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)開_____價(jià)，被______。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，因此我們可以說(shuō)物質(zhì)______電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，物質(zhì)_____電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。 氫氣可以在光照或加熱條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子的最外電子層上有____個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成最外層_____個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層電子層上有____個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成最外層_____個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這兩種元素獲得電子的能力相差不大，因此在反應(yīng)時(shí)，都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成_______________，這個(gè)電子對(duì)受_________的共同吸引，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氫化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的力比氫原子________，因而共用電子對(duì)_______于氯原子而_______于氫原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)___________，被______，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)______________，被___________。在這個(gè)反應(yīng)中，沒(méi)有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。 電子的得失或偏移稱為電子轉(zhuǎn)移，因此，有_____________________的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，這也是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。物質(zhì)失去（或偏移）電子的過(guò)程，就是發(fā)生了______反應(yīng)，物質(zhì)得到（或偏向）電子的過(guò)程，就是發(fā)生了______反應(yīng)。 【練習(xí)3】下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 四、電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)（或元素）被氧化、被還原等的關(guān)系，可用“雙線橋”法來(lái)表示。 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失電子數(shù)。 【練習(xí)5】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 ⑴2Na + Cl22NaCl ⑵MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 【知能檢測(cè)】 1．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．氧化還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的 B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 D．氧化還原反應(yīng)的特征是電子轉(zhuǎn)移 2．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 （ ） A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價(jià)的變化 C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合 3．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 4．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 5．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是 （ ） A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 6．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- Ｃ．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑ 7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐 8．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 （ ） A．不可能是氧化還原反應(yīng) B．只能是復(fù)分解反應(yīng) C．可能是置換反應(yīng) D．可能是化合反應(yīng) 9．下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 10．用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？分析反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)的變化。若有，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ⑴三氧化硫跟水反應(yīng) ⑵加熱高錳酸鉀制氧氣 ⑶氧化鐵跟鹽酸反應(yīng) ⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅