2019-2020年高中化學(xué) 2.1《物質(zhì)的分類》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)2 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.1《物質(zhì)的分類》教案+隨堂練習(xí)課時(shí)2 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1. 知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系 2. 認(rèn)識(shí)丁達(dá)爾效應(yīng) 3. 逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別 4. 發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：膠體及其主要性質(zhì) 難點(diǎn)：丁達(dá)爾效應(yīng) 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 新課導(dǎo)入 1. 從學(xué)過(guò)的溶液組成導(dǎo)入 2. 從納米科技簡(jiǎn)介導(dǎo)入 新 知 學(xué) 習(xí) 新 知 學(xué) 習(xí) 指導(dǎo)閱讀 提出問(wèn)題：什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？ 閱讀教材第22頁(yè)有關(guān)內(nèi)容 歸納整理 分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。 被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。 思考討論 按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例 分散質(zhì) 分散劑 舉例 氣體 氣體 空氣 液體 氣體 云、霧 固體 氣體 煙灰塵 氣體 液體 泡沫 液體 液體 牛奶、酒精溶液 固體 液體 糖水、油漆 氣體 固體 泡沫塑料 液體 固體 固體 固體 有色玻璃、合金 歸納小結(jié) 分散系具有多樣性 學(xué)習(xí)探究 分散系的分類(按分散質(zhì)粒子的大小) 思考討論 三種分散系性質(zhì)的比較： 分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 粒子能否通過(guò)半透膜 粒子能否通過(guò)濾紙 舉例 濁液 >100nm 不均一、不穩(wěn)定 不能 不能 泥漿水 溶液 <1nm 均一、穩(wěn)定 能 能 鹽酸 膠體 1~100nm 均一、介穩(wěn)定 不能 能 蛋清 歸納小結(jié) 1. 溶液是常見(jiàn)的一種分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑 2. 油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液 實(shí)驗(yàn)探究 Fe(OH)3膠體的制備：指導(dǎo)操作 操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸 現(xiàn)象：體系變紅褐色 操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進(jìn)行比較 前者：體系中有一條光亮的“通路” 后者：溶液中無(wú)光亮的“通路” 歸納總結(jié) 丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“通路”的現(xiàn)象 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 實(shí)驗(yàn)探究 與上表結(jié)論對(duì)比：膠體粒子能透過(guò)濾紙 1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進(jìn)行過(guò)濾 Fe(OH)3膠體過(guò)濾后得到的液體與原體系無(wú)明顯差異；泥漿水過(guò)濾后得澄清透明的液體 2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過(guò)濾后得到的液體：有丁達(dá)爾效應(yīng) 思考討論 1. 日常生活中的丁達(dá)爾效應(yīng) 2. 如果沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)地球上將是什么情形？ 自學(xué)指導(dǎo) 納米科技與膠體化學(xué) 閱讀教材、 課后查閱資料 板書(shū)設(shè)計(jì) 二、分散系及其分類 1. 分散系： 2. 膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系 3. 丁達(dá)爾效應(yīng) 4. 納米科技與膠體化學(xué)簡(jiǎn)介 鞏固練習(xí)： 1. 膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? A.分散質(zhì)粒子的大小　　　 　B.是不是一種穩(wěn)定的體系 C.會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　　　D.粒子不沒(méi)有帶電荷 2.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　?。? ①是溶液　?、谑悄z體　　③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　?、苣芡高^(guò)濾紙　?、莶荒芡高^(guò)濾紙　　⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀 A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥ 3. 下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)的是（　?。? A.溶液　　　B.懸濁液　　　C.膠體　　　D.乳濁液 4. 下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　　） A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象　　　 B.一束可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子通過(guò) D.膠體能夠吸附陰離子和陽(yáng)離子，故在電場(chǎng)的作用下，會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 5. 下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（　　） A.膠體外觀不均勻　　　　B.膠體帶電荷，所以會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象　　 C.膠粒能透過(guò)濾紙　　　　D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 6. Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（　　） A.在電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動(dòng)　　　　　　 B.Fe3+帶正電荷 C.Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽(yáng)離子　　　　 D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽(yáng)離子 7. 關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　） A.溶液顯電中性，膠體帶有電荷　　　　　　 B.膠體能透過(guò)半透膜，但不能透過(guò)濾紙　　 C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體　　　　　 D.電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體微粒帶有電荷 8. 不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（　?。? A.豆?jié){中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色 D.在海水與河水交界處，易形成三角洲 9. 某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。? A.膠體粒子直徑約為1~100nm B.此膠體粒子帶有電荷 C.與BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝聚　　 D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋ 10. 已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是（　　） A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 11. 在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程稱為_(kāi)______ 12. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開(kāi)_______色，得到的是_________，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： (1) 將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________，這說(shuō)明________________，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)___________ (2) 向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______________，原因是______________ (3) 向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________________，其原因是______________________________________ (4) 提純此分散系常用的方法是_______________________ 備課參考 1.練習(xí)答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO42－　凝聚或聚沉　　12.紅褐　膠體?。?）加深　膠體粒子帶電荷　電泳 　　　（2）產(chǎn)生沉淀　電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了凝聚?。?）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解　開(kāi)始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，又將Fe(OH)3沉淀溶解 2.備課資料： 膠體的凝聚：膠體是一種比較穩(wěn)定的分散系。由于膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶電荷，同一種膠粒帶有相同的電荷，它們之間的相互排斥使得脫粒不容易聚集，膠粒所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使膠粒不容易聚集成較大的顆粒而沉降。但如果給予一定的條件使膠體中的粒子聚集成較大的顆粒，就會(huì)形成從分散系中析出。這個(gè)過(guò)程　叫膠體的凝聚。通常使膠體凝集的方法有： （1） 加熱：可使膠粒布朗運(yùn)動(dòng)速率加快，膠粒相互碰撞的機(jī)會(huì)增多，從而使之聚集成較大顆粒而沉降。 （2） 加入電解質(zhì)：往膠體中加入某些電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽(yáng)離子或陰離子中和了膠粒所帶的電荷，使膠體聚集生成沉淀析出。 （3） 加入膠粒帶相反電荷的膠體：不同的膠粒吸附帶不同電荷的離子，如金屬氫氧化物、金屬氧化物吸附陽(yáng)離子，使膠體帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，使膠粒帶負(fù)電荷。當(dāng)兩種帶相反電荷的膠體混合，也會(huì)因膠粒所帶電荷發(fā)生中和，而使膠體凝聚。