2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 人教版 應(yīng)用習(xí)題精練 1.(xx山東濟寧高三測試)下列敘述正確的是( ) A.含金屬元素的離子一定都是陽離子 B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C.某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D.金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質(zhì) 解析：本題考查的知識點有物質(zhì)的組成、元素化合物及氧化還原反應(yīng)。此類問題只要找出一個否定因素，就把某選項否定了。因此今后學(xué)習(xí)中要對化學(xué)知識中某些特殊性多加注意。A：因中有金屬元素Mn，故不正確。B：因S+O2SO2中S是還原劑，故B不正確。C：因Cu2+Cu(被還原)，S2－S(被氧化)，故不正確。D：因Fe3+可被還原為Fe，也可被還原為Fe2+，故正確。 答案：D 2.用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)榫G色，用這種現(xiàn)象可測得司機是否酒后駕車。反應(yīng)如下： 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)中的氧化劑是( ) A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH 解析：考查考生對氧化劑、還原劑概念的理解和分析問題的能力。分析題干時了解到反應(yīng)中元素價態(tài)的變化是解題的切入點。根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物CrO3中的Cr為+6價，生成物Cr2(SO4)3中的Cr為+3價，Cr的價態(tài)降低，所以反應(yīng)物CrO3是氧化劑。 答案：B 3.(xx山東煙臺高三模擬)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是( ) A.ClO2是強氧化劑 B.ClO2是強還原劑 C.ClO2是離子化合物 D.ClO2中氯元素為-1價 解析：ClO2是共價化合物，其中氯元素化合價為+4，具有強的氧化性，能殺菌消毒，故A正確，B、C、D錯誤。 答案：A 4.(xx北京西城檢測)在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應(yīng)放出的氧氣：2H2O22H2O+O2↑，該反應(yīng)中的雙氧水( ) A.僅為氧化劑 B.僅為還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑 解析：本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識，在反應(yīng)中H2O2既得電子又失電子，C正確。 答案：C 5.(xx江蘇高考，7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I====2Fe2++I2 解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)原則，側(cè)重考查考生分析判斷能力及對氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強氧化劑+強還原劑弱還原劑====弱氧化劑。A中反應(yīng)物I-的還原性＞Fe2+的還原性，故Cl2應(yīng)首先氧化強還原性I-而不是Fe2+，故A反應(yīng)錯誤，選A。 答案：A 6.高氯酸銨加熱至483 K時，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A.1∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.3∶1 解析：完成2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑反應(yīng)式的配平，正確判斷氧化產(chǎn)物為N2、O2，還原產(chǎn)物為Cl2，即可推知，D項正確。 答案：D 7.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1 解析：做此題時，不要立即動手寫化學(xué)方程式并配平，應(yīng)依據(jù)電子守恒關(guān)系求解。從反應(yīng)事實可知，Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑，KClO與KClO3同為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物。每生成1 mol KClO時，Cl2會失去1 mol e-，每生成1 mol KClO3時，Cl2失去5 mol e-；而每生成1 mol KCl時，Cl2則得到1 mol e-。由電子得失守恒關(guān)系，有1n(KClO)+5n(KClO3)=1n(KCl)，又因為n(ClO-)∶n()=11∶1，設(shè)n(ClO-)=11 mol，n()=1 mol，則不難求出n(Cl-)=16 mol。所以被還原的Cl元素與被氧化的Cl元素物質(zhì)的量之比為16∶(11+1)=4∶3。 答案：B 8.現(xiàn)有反應(yīng)：①CO+CuOCu+CO2②MgO+2HCl====MgCl2+H2O③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2 ④CH4+2O2CO2+2H2O⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，試完成下列問題： (1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有__________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有__________。 (2)屬于氧化還原反應(yīng)的有__________。 (3)反應(yīng)③中被還原的元素是__________，反應(yīng)④中被氧化的元素是__________。 解析：(1)判斷置換反應(yīng)的依據(jù)是：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，所以答案為③；判斷復(fù)分解反應(yīng)的依據(jù)是：化合物與化合物反應(yīng)，相互交換成分，產(chǎn)生另兩種新化合物，所以答案選②。 (2)氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)是：反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生改變。①③④中均有元素化合價發(fā)生改變，所以答案為①③④。 (3)被還原的元素化合價應(yīng)該降低，所以③反應(yīng)中AgNO3中的銀元素被還原了；被氧化的元素化合價升高，所以反應(yīng)④中CH4中的碳元素被氧化了。 答案：(1)③② (2)①③④ (3)Ag元素C元素 9.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標明反應(yīng)④電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ①H2S+H2SO3——S↓+H2O 氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________，二者質(zhì)量比是________。 ②Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O 氧化劑是________，還原劑是________，二者物質(zhì)的量之比是__________。 ③KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O HCl的作用是________，被還原的元素是__________，當反應(yīng)過程中有3 ｍOl電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生氯氣________mol。 ④KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl 若KIx與Cl2的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶8，則x＝____________。 答案：①2 1——3 3 S S 2∶1 ②3 6——5 1 3 Cl2 Cl2 5∶1 ③1 6——1 3 3 還原劑與酸作用 氯酸鉀中氯元素1.8 ④2 5x+1 6x——2 2x 10x 3 10.一個體重為50 kg的健康人含鐵元素2 g。這2 g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。 (1)人體中經(jīng)常進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑，過程B中，F(xiàn)e3+被__________。 (2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過程中作_______，具有____________性。 (3)試簡要列舉治療貧血的方法______________。 解析：(1)過程A中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，失電子，化合價升高，被氧化，而Fe3+本身作還原劑；過程B中剛好相反，F(xiàn)e3+得電子被還原，而本身作氧化劑。 (2)因為維生素C可將食物中的Fe3+還原為Fe2+，所以維生素C在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性。 (3)由題給信息可知治療貧血應(yīng)補充Fe2+或服用維生素C。 答案：(1)還原 還原 (2)還原劑 還原 (3)補充Fe2+或服用維生素C 11.已知下列變化過程中，有0.2 mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。 ——RO2+Mn2++H2O (1)推算出x值為__________； (2)配平該離子方程式______________________； (3)反應(yīng)中還原劑為___________________； (4)在上述變化過程中，參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為_________mol。 解析： (1)設(shè)中元素R的化合價為y，由題意可知： 解得x=2，y=+3。 (2)用化合價升降法配平如下： +H+——RO2+ ↑(12)5 ↓52 Mn2++H2O 用觀察法結(jié)合電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，結(jié)果為5、2、16——10、2、8。 (3)在反應(yīng)中R元素化合價由+3升高到+4，作還原劑。 (4)由(2)中離子方程式可知，有16 mol H+參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，故轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時，參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol=0.64 mol。 答案：(1)2 (2)+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O (3) (4)0.64