2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題二 化學(xué)常用計量教案（學(xué)生版）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題二 化學(xué)常用計量教案（學(xué)生版） 【考綱點擊】 1．了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的涵義． 2．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量(gmol－1)、氣體摩爾體積(Lmol－1)．理解物質(zhì)的量濃度(molL－1)、阿伏加德羅常數(shù)．掌握物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系． 3．了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念． 4．了解飽和溶液、不飽和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線． 【命題規(guī)律】 化學(xué)常用計量是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，貫穿于高中化學(xué)始終，是每年高考的必考內(nèi)容。高考主要通過阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積等概念的理解或利用物質(zhì)的量在元素化合物、理論方面計算中的應(yīng)用。 xx年會繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)，主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中存在狀態(tài)等角度設(shè)問。借助阿伏加德羅定律考查氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)、密度等量之間的關(guān)系將成為另一熱點。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗在社會生活、生產(chǎn)、科技等背景下與其他知識的綜合考查也是命題趨勢。 【重點知識解讀】 一、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)化學(xué)量的換算關(guān)系 進(jìn)行以上各量換算時，要注意以下幾點： (1)“一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心． (2)“兩個前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4 L/mol時，一定要符 合“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用)． (3)“三個關(guān)系”：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系；③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系． (4)“四個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))． 二、阿伏加德羅定律及其推論 1．定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子． 2．推論 (1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比， 即V1∶V2＝n1∶n2. (2)同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等于氣體的摩爾 質(zhì)量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2. (3)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于氣體的 摩爾質(zhì)量之比，即m1∶m2＝M1∶M2. (4)同溫同壓下，同質(zhì)量的任何氣體的體積之比與其摩爾質(zhì) 量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1. (5)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之 比，即p1∶p2＝n1∶n2. 注意： (1)1 mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，其不因溫度、 壓強(qiáng)等條件的改變而改變． (2)應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論時，首先要判斷物質(zhì)在所 給溫度和壓強(qiáng)下是否為氣體，若物質(zhì)為非氣態(tài)則不能應(yīng)用阿伏加德羅定律． (3)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣 體．若為混合氣體，則組成成分間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如2NO＋O2 === 2NO2不適用． 三、物質(zhì)的量濃度的計算與換算 1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 cB＝＝＝＝ w＝ 2．物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算 c＝＝＝ S＝ 3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算 飽和溶液中：w＝100% 4．氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的計算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液 密度為ρ，則： c＝＝＝ w＝100%＝100% ＝100% 5．稀釋定律 (1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：c1V1＝c2V2. (2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：m1w1＝m2w2. 注意：同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法： 設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w. (1)兩溶液等質(zhì)量混合，則w＝(w1＋w2)． (2)兩溶液等體積混合： ①若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則 w>(w1＋w2)．如：H2SO4溶液． ②若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則 w<(w1＋w2)．如：氨水、酒精溶液． 【考點突破】 考點一　以物質(zhì)的量為核心的計算 例1.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 (　　) A．0.1(b－2a)mol/L B．10(2a－b)mol/L C．10(b－a)mol/L D．10(b－2a)mol/L 解析　BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，Cl－與Ag＋反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2為a mol、Cl－總物質(zhì)的量為b mol，又因為在KCl中，鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，則每份溶液中KCl對應(yīng)的氯離子為(b－2a)mol，鉀離子的物質(zhì)的量也為(b－2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl)＝＝10(b－2a)mol/L。 答案：D 特別提醒 以物質(zhì)的量為中心的計算需注意的問題 1．“一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。 2．“兩個前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4 L/mol時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。 3．“三個關(guān)系”： (1)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系； (2)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系； (3)“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。 4．“七個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。 變式探究1 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為 (　　) A. B. C. D. 解析　由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則 3c(Al3＋)＝ mol/L c(Al3＋)＝ mol/L 答案：C 考點二　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 例2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　) A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B．1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA 解析　24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為24 g/24 gmol－12＝2 mol，為2NA，A錯誤；乙酸是弱酸，不完全電離，B錯誤；甲烷是10電子分子，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，D錯誤。 答案：C 名師點撥 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問題，實質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算，需要特別注意的主要有： 1．條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.01105 Pa、25℃時)等。 2．物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及惰性氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。 4．氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)等。 5．電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。 6．一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。 7．常見的可逆反應(yīng)：如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。 8．摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。 變式探究2設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)(NA )的數(shù)值，下列說法正確的是 (　) A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3＋ 解析　A中SO帶2個單位的負(fù)電荷，為2nA；B中乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，28 g氣體中含4nA個氫原子，B錯誤；Cl2和NaOH反應(yīng)時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，C正確；Fe3＋在水溶液中水解，D錯誤。 答案：C 考點三　有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算與換算 例3　在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為 c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為____________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_____________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_____________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為___________。 解析　溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的相互換算，一定要通過溶液密度這個橋梁來進(jìn)行。 答案　(1)S＝100 g (2)c＝ mol/L (3)c＝25dw mol/L　(4)w＝% 知識歸納 1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 cB＝＝＝＝，w＝。 2．物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算 c＝＝＝，S＝。 3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算 飽和溶液中：w＝100%。 4．氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ，則： c＝＝＝， w＝100%＝＝100%。 5．稀釋定律 (1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：c1V1＝c2V2。 (2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：m1w1＝m2w2。 特別提醒　同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。 (1)兩溶液等質(zhì)量混合：w＝(w1＋w2)。 (2)兩溶液等體積混合： ①若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>(w1＋w2)，如：H2SO4溶液。 ②若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w<(w1＋w2)，如：氨水、酒精溶液。 變式探究3標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 (　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析　由c＝＝ ＝ mol/L 由上可推知：ρ＝ 設(shè)溶液的體積為1 L 由c＝可得w＝＝ w＝＝ ＝ 因此只有A項不正確。 考點四　一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 例4　實驗室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl 溶液，有如下操作步驟： ①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量 蒸餾水溶解。 ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中。 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。 ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序為_________________(填序號)。 (2)本實驗用到的基本實驗儀器有__________________。 (3)某同學(xué)觀察液面的情況如上圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？ 沒有進(jìn)行操作步驟④________；加蒸餾水時不慎超過了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) (5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？ 加蒸餾水時不慎超過了刻度________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面_______________。 解析　(2)為防止儀器的遺漏，可根據(jù)步驟進(jìn)行選取。 (3)根據(jù)c＝，V偏小，c偏高。 (4)加蒸餾水超過刻度，V偏大，c偏低，這種情況下配制的溶液濃度不是0.5 mol/L，因此要重配。 答案　(1)①②④③⑤　(2)500mL容量瓶、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)重配　 重配 思維拓展 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 根據(jù)c＝＝進(jìn)行分析： 1．若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。 2．若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。 3．若容量瓶中有少量蒸餾水，則對結(jié)果無影響；定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又加蒸餾水至刻度線，則結(jié)果偏低。 4．俯視、仰視對結(jié)果的影響： (1)仰視刻度線：由于操作時以刻度線為 基準(zhǔn)，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大， c偏低。 (2)俯視刻度線：加水量減少，溶液體積變小，c偏高。 變式探究4 甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為________。 (2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________________。 ③定容的正確操作是_____________________________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻線，處理的方法是________(填序號)。 A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸 D．重新配制 (3)乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處___________________________。 解析　(1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有： V18 mol/L＝100 mL3.6 mol/L V＝20.0 mL (2)④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度線，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。 答案　(1)20.0mL　(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中?、谑谷苜|(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中　③加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線水平相切?、蹹　(3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中 高考失分警示 1．在運用氣體摩爾體積時應(yīng)把握22.4 L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，常把這些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。而有些物質(zhì)雖是氣體，但給出的氣體數(shù)值沒有指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也不能直接利用22.4 L/mol(換算其物質(zhì)的量)。 2．一些物質(zhì)變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助化學(xué)方程式分析才能挖掘出其隱含的變化情況。如NO2存在與N2O4的化學(xué)平衡，NH、Al3＋、CO等存在水解平衡?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化，往往會誤入歧途。 3．在計算溶液的物質(zhì)的量濃度時，溶液的體積要用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的體積單位換算為“L”而不是“mL”。在計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，氨水的溶質(zhì)以NH3計算，而不是NH3H2O；硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO45H2O等。 4．由于容量瓶只有一個刻度(標(biāo)線)，所以配制80 mL溶液應(yīng)選100 mL的容量瓶，應(yīng)以配制100 mL溶液的標(biāo)準(zhǔn)計算溶質(zhì)的量，并且指明所需儀器為100 mL的容量瓶。 一、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)問題的考查 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問題，實質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算，需要特別注意的是準(zhǔn)確掌握有關(guān)概念的內(nèi)涵。主要有： 1.狀態(tài)問題，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，戊烷為液態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體適用氣體摩爾體積（22.4 L/mol）,相同狀況下的氣體適用阿伏加德羅定律。 2.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。 3.物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如O3、白磷、稀有氣 體等。 4.某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵，如SiO2、P4、CO2等。 5.物質(zhì)中某些離子或原子團(tuán)發(fā)生水解，如Na2CO3中的、AlCl3中的Al3+。 6.常見可逆反應(yīng)，如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)不完全電離等。 7.應(yīng)用22.4 L/mol時，物質(zhì)是否為氣體，氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。 8.某些反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如： 特別提醒： (1)1 mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，其不因溫度、壓強(qiáng)等條件的改變而改變． (2)應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論時，首先要判斷物質(zhì)在所給溫度和壓強(qiáng)下是否為氣體，若物質(zhì)為非氣態(tài)則不能應(yīng)用阿伏加德羅定律． (3)阿伏加德羅定律既適用于氣體純凈物，也適用于混合氣體．若為混合氣體，則組成成分間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如2NO＋O2===2NO2不適用． 【典題訓(xùn)練1】 （xx福建理綜T76分）表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子 C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 【命題立意】本題以考查考生的知識運用和計算能力為出發(fā)點，著重考查了考生對有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)計算和判斷的掌握情況，近幾年的高考試題對此題型的考查保持了一定的持續(xù)性，如通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算成為高考的熱點。 【思路點撥】解答本題應(yīng)注意兩點：（1）熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)和其它量的換算公式；（2）對常見物質(zhì)的性質(zhì)熟練掌握。 【規(guī)范解答】選A。 選項A：18物質(zhì)的量為0.5mol，所以它所含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為1NA，A正確；選項B：空氣是多種成分的混合物，不只是單質(zhì)，B錯誤；選項C：在氯氣與水的反應(yīng)中，1 mol氯氣只轉(zhuǎn)移1NA電子，所以C項錯誤；選項D：所得溶液中含有NA個可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但溶液體積不是1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，D錯誤。 【類題拓展】解答與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時應(yīng)注意的問題： 1.解答以N=m/MNA為中心的有關(guān)基本粒子計算是，應(yīng)注意看清所求粒子的種類。 2. 以氣體物質(zhì)為中心的計算，解答此題應(yīng)注意: (1)若題目給出物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1mol氣體的體積不一定是22.4L；二要看是不是氣體，如不是氣體，則無法求算其物質(zhì)的量及其分子數(shù)。 (2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與外界條件無關(guān)。 (3)若氣體為稀有氣體，須注意它是單原子分子。 3.與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識聯(lián)系，考查物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等。解答此類題目應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成，正確運用粒子之間的求算關(guān)系。 4.與氧化還原知識結(jié)合，著重考查氧化還原過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。解答此類題目時，應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和電子守恒規(guī)律。 二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算 點撥： 以物質(zhì)的量為中心的計算需注意的問題 1.“一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。 2.“兩個前提”：在應(yīng)用Vm=22.4 Lmol-1時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件（混合氣體也適用）。 3.“三個關(guān)系”： (1)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子（原子、電子等）間的關(guān)系； (2)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系； (3)“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子（分子或離子）數(shù)之間的關(guān)系。 4.“七個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）。 5.有關(guān)同溶質(zhì)的溶液混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算規(guī)律 （1）溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。 （2）溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時： ①對于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半； ②對于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化鈉溶液，等體積混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。 【典題訓(xùn)練2】 （xx海南高考T42分）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A．molL-1 B． molL-1 C． molL-1 D． molL-1 【命題立意】本題涉及到的知識點有：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)------離子反應(yīng)、離子濃度的計算，此題有一定的綜合性，考查了化學(xué)計量的應(yīng)用能力，分析問題的能力、計算能力。 【思路點撥】 0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液 0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液 a mol NaOH b mol BaCl2 n(MgSO4)與n(K2SO4)之和 n(MgSO4) D E n(K2SO4) 【規(guī)范解答】選D。 由離子方程式：2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓可知，OH—為a mol，則Mg2+為a/2 mol，MgSO4為a/2 mol；由離子方程式：SO42—+Ba2+= BaSO4↓可知，Ba2+為b mol，SO42—共bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，則K2SO4為(b－a/2)mol，其含有的K+為(b－a/2)mol 2= (2b-a)mol；原混合溶液中的K+為2(2b-a)mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 molL-1 三、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值） 誤差分析： 1.稱量或量取時所引起的誤差 （1）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值； ②稱量時游碼忘記歸零； ③調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端； ④用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏大，等等。 （2）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： ①直接稱熱的物質(zhì)，含有水份，稱的重，實際質(zhì)量卻??； ②砝碼有殘缺； ③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì)； ④用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏小，等等。 2.用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。 3.轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。 4.容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。 5.在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。 【高考真題探究】 1.（xx廣東高考T84分）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.16g 中含有4個C-H鍵 B.1mol溶液含有個 C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子 【命題立意】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，屬于常考題。體現(xiàn)了廣東高考考題的延續(xù)性。阿伏加德羅常數(shù)的考查是廣東近幾年高考選擇題中常考題，說明廣東高考注重?zé)狳c內(nèi)容考查的長期性。 【思路點撥】 分析考查的具體微粒→求出指定微粒的物質(zhì)的量→指定微粒個數(shù)=nNA 【規(guī)范解答】選A。 每個CH4中含有4個C-H鍵，故16gCH4（1mol）中含有4nA個C-H鍵，A正確；B項沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系3molCu～2molNO,故C錯；常溫常壓下22.4L CO2不是1mol,故D錯。 【類題拓展】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，可以注意以下幾方面： 1.考慮是否涉及到22.4L/mol。若涉及到22.4L/mol，應(yīng)注意到： ①必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況； ②必須為氣體。如標(biāo)況下SO3、Br2、I2、碳原子數(shù)大于4個的烴類物質(zhì)等都不是氣體。 2.若涉及到溶液中的情況，應(yīng)考慮： ①是否有溶液的體積大小這個條件。如本題的B選項就無體積大小，沒辦法求出物質(zhì)的量。 ②有無鹽類水解、弱電離等情況。 3.若涉及到氧化還原反應(yīng)，應(yīng)注意電子轉(zhuǎn)移多少的分析。有時需寫出具體的反應(yīng)方程式來分析。 4.考查到的微粒常有：電子（包括電子轉(zhuǎn)移）、中子、質(zhì)子、離子、分子、共價鍵 2.（xx江蘇高考T52分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，1 L 0.1 molL-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA 【命題立意】本題以阿伏加德羅常數(shù)為抓手,考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、微粒的電子數(shù)、特殊氧化還原反應(yīng)、守恒關(guān)系等，阿伏加德羅常數(shù)含義是多年來堅持考查的熱點問題。 【思路點撥】注意溶液中的守恒關(guān)系，羥基不帶電，質(zhì)子與電子相等，使用22.4Lmol-1要注意看清條件。 【規(guī)范解答】選A。 A項，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，氮原子數(shù)為0.2NA，盡管NH+ 4水解，但氮原子數(shù)不變，A項正確；B項，羥基電子數(shù)為9，1 mol羥基中電子數(shù)為9NA，B項錯；C項，KI中的碘來源于HI，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C項錯；D項， 常溫常壓下，22.4L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，D項錯。 【類題拓展】阿伏加德羅常數(shù)含義是高考熱點之一，多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。試題通常以中學(xué)學(xué)過的一些重點物質(zhì)為載體，考查有關(guān)概念和原理。 為了加強(qiáng)對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面： 1.狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等，用22.4L/mol時注意滿足兩個條件：“標(biāo)況”、“氣態(tài)”。 2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、碳原子數(shù)大于4的烴等。 3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及：稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子等。 4.氧化—還原反應(yīng)：常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱，如氯氣與水、與堿反應(yīng)，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)等。 5.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。 6．膠體：膠體粒子較大，由多個微粒組合而成，如一個Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3吸附一些離子組成的，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于 Fe(OH)3數(shù)目。 7.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。 8.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如18O2(36g/mol)、D2O(20g/mol)、T2O(22g/mol) 9.特例：NO2存在著與N2O4的平衡。 3.（xx山東高考T94分）和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．與互為同分異構(gòu)體 B．與核外電子排布方式不同 C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含0．1個氧原子 【命題意圖】考查“四同”的概念辨析、對化學(xué)變化本質(zhì)及氣體摩爾體積的深度理解。 【思路點撥】原子是化學(xué)變化中的最小單位，原子之間的變化不屬于化學(xué)變化；原子重新組合生成了其他的物質(zhì)，則屬于化學(xué)變化。氣體摩爾體積是針對任何不同的氣體分子，與氣體粒子本身大小無關(guān)。 【規(guī)范解答】選D。 A項，2和2屬于同一種單質(zhì)，故A錯：B項，兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；16O、18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核之間的變化，屬于同種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故C錯；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。 【類題拓展】 1.同素異形體：由同種元素所形成的不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等?！　? (1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。②性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致的。 (2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如： 2.同一種元素的不同核素之間互稱同位素，核素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化?！　? 3.同素異形體混合在一起，屬于混合物而不是純凈物，如金屬石、石墨，雖然它們都是碳元素組成，但它們的結(jié)構(gòu)不同，故它們混在一起為混合物。 4.H2、D2 、T2、DT混合在一起為純凈物。 5.“四同”概念的區(qū)別方法要明確研究對象，如同位素為同種元素的原子，同素異形體為同種元素的單質(zhì)，同分異構(gòu)體指是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的分子，同系物主要指結(jié)構(gòu)上相似（同類別），要組成上相差一個或幾個—CH2的同類別的有機(jī)物。 4.（xx四川高考T126分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 A. B. C. D. 【命題立意】本題以化學(xué)計量為考查對象，主要考查氣體溶解在水中的物質(zhì)的量濃度的計算。 【思路點撥】解答此類問題要注意溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和；要計算溶液的體積需通過溶液的質(zhì)量和密度進(jìn)行計算。 【規(guī)范解答】選A。 A項，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定P。所以A錯誤。 由此可知C項正確。 5．（xx全國卷ⅠT126分）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 【命題立意】本題以化學(xué)計算為考查對象,主要考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力、方法技巧、過量計算問題等。 【思路點撥】該題可利用P元素和Cl元素守恒來解題，元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。 【規(guī)范解答】選C。 設(shè)n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C。 【類題拓展】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。 （1）質(zhì)量守恒 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 （2）物質(zhì)的量守恒 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一微粒的物質(zhì)的量保持不變，列出守恒關(guān)系，也就是利用物質(zhì)的量守恒。 （3）電子得失守恒 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)總是等于還原劑失去的電子總數(shù)。 （4）電荷守恒 在電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，但溶液總是顯電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。 守恒法是撥開云霧、驅(qū)散困惑的良方，值得我們認(rèn)真體會。 6.（xx全國卷ⅡT116分） 在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 【命題立意】本題以化學(xué)計算為考查對象，主要考查有機(jī)物的燃燒和差量法的應(yīng)用。 【思路點撥】CH4和Ar的混合氣體在氧氣中完全燃燒，實質(zhì)上只是CH4與氧氣反應(yīng)；另外得到干燥氣體460mL，意味著不含水分；這樣只要利用CH4與氧氣反應(yīng)前后氣體的差量進(jìn)行運算即可。 【規(guī)范解答】選A。 CH4與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ΔV 1 mL 2 mL 1 mL 1mL V CH4 (100+ 400-460) =40mL 解得：V CH4 =20mL 進(jìn)而可得：V（Ar）=100mL-20mL=80mL 根據(jù)同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可得：反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比=20mL ：80mL=1：4；即A選項正確。 【專題模擬演練】 一、選擇題 1.（2011古田一中模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．18g水中含有的電子數(shù)為8NA B．某氣體含有3.011023個分子,則該氣體所占的體積為11.2 L C．1 L 0.5molL－1CuSO4溶液中含有3.011023個Cu2＋ D．2.3g Na在足量的O2中完全燃燒和與在空氣中緩慢反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA 2.（2011北師大附中模擬）下列說法中，正確的有 ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯所含有的分子數(shù)約為6.021023 ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 6.021023 ③ 7.1 g 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023 ④ 10 g重水中含有中子數(shù)約為46.021023 ⑤ 1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為76.021023 ⑥ 500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為9.031023 A．①④ B．②⑤ C．③⑤ D．②⑥ 3.（2011廈門外國語模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 　A. ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)B. ω = 17c / (1000ρ) 　C. ω= 17V / (17V + 22400) D. c = 1000Vρ /(17V + 22400) 4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是 A．同溫同壓下，等質(zhì)量的與兩種氣體的體積相等 B．溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 C．46g的和混合氣體含有的原子數(shù)為3 D．71g氯氣與足量的鐵充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 5. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬 C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA D．0.1mol Na2CO310H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA 6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③ B．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) C．0.1molL－1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－) D．0.1molL－1 CH3COONa與0.15molL－1 HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 7.下列說法正確的是 （ ） A．含10．6 g Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6．021022 B．28 g由乙烯和氮氣組成的混合氣體中，含有6．021023個原子 C．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時，有6．021023個電子轉(zhuǎn)移 D．含0．2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6．021022 二、非選擇題 8.（12分）（xx上海高考）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3。 （1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。 （2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_______L。 （3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。 9.（16分）（無水CuSO4在500 ℃以上按下式分解：CuSO4 CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同學(xué)為測定一定量的CuSO4受熱分解所產(chǎn)生的SO3、SO2、O2的物質(zhì)的量，從而通過計算來確定該條件下CuSO4分解方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。實驗的主要儀器如下： 實驗所測： a.準(zhǔn)確稱取6.40 g無水CuSO4； b.裝置C在實驗結(jié)束時增重2.88 g； c.實驗結(jié)束后，測量量筒中水的體積后，折算成排出水的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為224 mL。 （1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為____________（用圓圈內(nèi)數(shù)字表示）。 （2）實驗前，還須向盛滿水的D裝置中通入O2（所需的O2另用其他方法制?。┦怪_(dá)到飽和，這樣操作的目的是____________________________________。 （3）假設(shè)CuSO4完全分解且所有氣體全被吸收或排出，通過題中所給的數(shù)據(jù)計算，CuSO4完全分解所得SO3的物質(zhì)的量是______mol，該條件下無水CuSO4分解的化學(xué)方程式是___________________________________。 （4）若將A中分解所得的混合氣直接導(dǎo)入一定量的NaOH溶液中，當(dāng)酸性氣體恰好完全被吸收，而仍有氧氣逸出時，則溶液中的溶質(zhì)為_______。 10.（2011金華一中模擬） 將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請回答： （1）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=________mL。 （2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量和V2的體積？（要求寫出解題過程） (3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為 。 11.（2011廈門模擬）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 請回答下列問題： ⑴ TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。 ⑵檢驗TiO2xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。 (3)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。 ⑸滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。 ⑹滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol－1）試樣w g，消耗c molL－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。 答案 一、選擇題 1. 【答案】D 2. 【答案】選A。 3.【解析】選A。 4.【答案】D 5. 【答案】C 6. 【答案】AC 7. 【答案】C 二、非選擇題 8. 9.【解析】該題的原理是堿石灰吸收SO3、SO2，用排水法測得O2的體積。通過反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量進(jìn)行計算。 （1）因為SO3和SO2都易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)先吸收SO3、SO2，再收集O2。故儀器連接順序為①③④⑥⑤②。 （4）由化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可知，SO2與O2物質(zhì)的量比為2∶1，通入NaOH溶液中，若有O2逸出，說明Na2SO3沒有完全被氧化，故反應(yīng)產(chǎn)物有Na2SO4和Na2SO3兩種。 答案：（1）①③④⑥⑤② （2）降低O2在水中的溶解度，減少實驗誤差 （3）0.02 （4）Na2SO4、Na2SO3 10.【答案】 (1) 400 （2分） (2) 0.06 （2分） 440 （2分）無過程不給分 (3)0.5≤a<1（2分） 11.【答案】⑴TiCl4 + (x+2)H2OTiO2xH2O↓ + 4HCl ⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈。 (3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c （4）溶液變?yōu)榧t色 （5）（或%） 【高考真題精解精析】 【xx高考】 1.（xx四川）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個 B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個 D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g 【命題立意】本題以阿伏伽德羅常數(shù)為考查對象，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移等的關(guān)系問題。 【思路點撥】用作為考查對象，涵蓋的知識面廣，如可與氣體摩爾體積、微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、同位素等問題聯(lián)系在一起。 【規(guī)范解答】選B。 A項，二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，22.4L二氯甲烷不是1mol，故A錯誤。 B項，根據(jù)O元素守恒可知該說法正確。 C項，1個丙烷分子中含有8個極性共價鍵，17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，所以含有極性共價鍵應(yīng)為3.2NA，Ｃ錯誤。 D項，在銅的電解精煉中，粗銅作陽極，初始時粗銅中的Zn、Fe、Ni等先放電，所以陰極得到電子數(shù)為個（即轉(zhuǎn)移電子2mol），陽極質(zhì)量減少的不是64g。 【類題拓展】阿伏伽德羅常數(shù)試題的解題策略 有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的試題，可以說一直是高考的熱點，也是考生易錯的地方，我根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗認(rèn)為，只要注意下列一些細(xì)微的知識點，就可以做到戰(zhàn)無不勝。 1.注意狀態(tài)問題： (1）水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或者固態(tài)。 (2）三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)。 (3）碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或者固態(tài)。 2.注意特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O,T2O,18O2等。 3.注意某些物質(zhì)在分子中的原子個數(shù)。如稀有氣體，白磷等。 4.注意一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。 5.注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算。如過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)等。