2019-2020年高考化學(xué) 質(zhì)量檢測(一)　化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 質(zhì)量檢測(一)　化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 新人教版 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．下列敘述正確的是 (　　) A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B．等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等 C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等 D．16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等 解析：1個N2分子含有2個氮原子，1個O3分子含有3個氧原子，故相同條件下，等體積的N2和O3的混合氣體與N2所含的原子數(shù)不相等，A錯誤；1個甲基含9個電子，1個羥基含9個電子，因此，等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含的電子數(shù)相等，B正確；常溫常壓下，28 g CO與32 g O2的物質(zhì)的量均為1 mol，C項正確；16 g CH4含質(zhì)子數(shù)為10NA＝10NA，18 g NH所含質(zhì)子數(shù)為11NA＝11NA，D錯誤. 答案：B 2．下列敘述中正確的是 (　　) ①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同； ②標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同； ③28 g CO的體積為22.4 L； ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同； ⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大； ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比. A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 解析：標準狀況下H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質(zhì)的量不相同，①錯誤；同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體，所以④錯誤；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故體積相同，②正確；③中28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但條件不確定，所以不一定是22.4 L，③錯誤；在同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比，⑥正確，故選B. 答案：B 3．(xx泰州模擬)14C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的 是(　　) ①1 mol 14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA ②7 g 14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NA ③17 g 甲基(－14CH3)所含電子數(shù)為8NA ④常溫常壓下22.4 L 14CO2的分子數(shù)為NA A.①②　　　　　　　　　B.①③ C.①②③ D.③④ 解析：③17 g 甲基的物質(zhì)的量為1 mol，所含電子數(shù)為9NA，④常溫常壓下22.4 L 14CO2的物質(zhì)的量不是1 mol. 答案：D 4．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．0.4 mol/L　　　　　　　B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 解析：n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，c(SO)＝0.1 mol/L. 答案：D 5．在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣.X、Y兩種氣體是 (　　) A.H2、N2O4 B.H2、N2O3 C.H2、N2O D.H2、NO2 解析：應(yīng)用阿伏加德羅定律的推論(在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)和原子守恒即得出X、Y分別為H2與N2O.故C正確. 答案：C 6．(xx江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 (　　) A．25℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 解析：A項，OH－數(shù)目應(yīng)為0.1NA，A項正確；B項，標準狀況下2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，B項不正確；C項，乙烯與丁烯的最簡式相同，C項正確；D項，標況下，甲醇是液體，D項不正確. 答案： C 7. 將10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，從中取出20 mL，該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.05 mol/L D.0.025 mol/L 解析：根據(jù)c＝＝知上述溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，則c(Na＋)為0.2 mol/L. 答案：B 8. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c()＝0.8 mol/L，則c(K＋)為 (　　) A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 解析：由pH＝1可知c(H＋)＝0.1 mol/L，根據(jù)混合溶液中正負電荷數(shù)相等，可得 c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c()，c(K＋)＝2c()－c(H＋)－3c(Al3＋)＝ 20.8 mol/L－0.1 mol/L－30.4 mol/L＝0.3 mol/L. 答案：C 9．(xx全國卷Ⅰ)將15 mL 2 molL－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 (　　) A．4 B．3 C．2 D．1 解析：CO所帶的電荷數(shù)與Mn＋所帶的電荷數(shù)應(yīng)相等，據(jù)此建立計算關(guān)系即可得出答案. 答案：B 10.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案： 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL－1 的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 (　　) A．0.001 molL－1 B．0.0025 mol L－1 C．0.0003 molL－1 D．0.0035 molL－1 解析：此題應(yīng)避開具體反應(yīng)，從關(guān)系式入手求解，由題可得關(guān)系式如下： 5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4 5 mol　　　　　 　2 mol 15 mLc(Ca2＋)　 15 mL0.001 mol/L 求得：c(Ca2＋)＝0.0025 mol/L，B項正確. 答案：B 11.(xx南京質(zhì)檢)下列說法正確的是 (　　) A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等 B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等 C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價鍵鍵數(shù)相等 D．等溫等壓下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等 解析：若都含有兩個氧原子時，m(SO2)＝64 g，m(CO)＝228＝56 g，A錯；氨水為弱電解質(zhì)不完全電離，而NaOH為強電解質(zhì)完全電離，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水電離出的c(OH－)前者大于后者，B錯；等溫等壓下密度與摩爾質(zhì)量成正比，與物質(zhì)的量的多少無關(guān)，D錯. 答案：C 12.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 (　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 解析：由電子得失守恒知，等物質(zhì)的量的金屬在該反應(yīng)中失去電子形成的正價數(shù)與產(chǎn)生H2的體積數(shù)成正比.根據(jù)VB＝2VC和VA＝VB＋VC知VA＝3VC，即金屬A的化合價數(shù)為金屬C的3倍.又知化合價數(shù)為整數(shù)，故只有當A為三價時C為一價成立. 答案：A 13.(xx銀川檢測)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 (　　) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9 解析：根據(jù)X＋2Y===2Q＋R知4.4 g R生成時，生成的Q為4.4 g＝3.6 g，由質(zhì)量守恒定律，知參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為＝16∶9，故選D. 答案：D 14.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是 (　　) A.在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中 B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度 C.定容時俯視刻度線 D.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理 解析：因為c(B)＝n(B)/V，若錯誤操作使n(B)增大，V減小，則c(B)偏大；若錯誤操作使n(B)減小，V增大，則c(B)偏小.A操作使n(B)減??；B操作使V增大；C操作使V減?。籇操作對n(B)和V均無影響，故A、B操作使c(B)減小，C操作使c(B)增大，D操作無影響. 答案：C 15.在相同溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體，已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 (　　) A.a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c C.c＞d＞b＞a D.d＞c＞a＞b 解析：在相同溫度與壓強下，氣體的物質(zhì)的量與物質(zhì)的體積成正比，容器中的氣體質(zhì)量與氣體體積和摩爾質(zhì)量之積成正比，由題設(shè)，二者乘積越大，質(zhì)量越大，對四個選項分析，C項符合題意. 答案：C 16．(xx運城模擬)下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是 (　　) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 解析：由物質(zhì)的量濃度計算公式c＝＝＝18.4 mol/L，故A錯；由于該酸是濃硫酸，所以不能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而應(yīng)生成二氧化硫氣體；根據(jù)稀釋公式c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)，18.4 mol/LV(濃)＝4.6 mol/L0.2 L，V(濃)＝0.05 L，即50 mL，選項C正確；該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 49%，而密度減小，則所得的硫酸的物質(zhì)的量濃度必小于9.2 mol/L. 答案：C 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(10分)(1)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體?、?.011023個HCl氣體分子　③13.6 g H2S氣體?、?.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述數(shù)字序號表示) 標準狀況下四種氣體的體積______________． (2)一定溫度下，把相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽W g 溶解在V mL 水中，恰好形成飽和溶液(密度為ρ gcm－3)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________，物質(zhì)的量濃度為______，該溫度下此鹽的溶解度為________． (3)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽． ①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為________________________________________________________________________． ②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為________，該同學(xué)將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度_________2 molL－1(填“＞”、“＜”或“＝”)． 答案：(1)②＞③＞①＞④ (2)%　 mol/L　 g (3)①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈　②11.7 g?。? 18．(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題． (1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______________． (2)某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為____________．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6 g”或“32.61 g”)． (3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)． (4)配制方法：設(shè)計五個操作步驟 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； ②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2 cm； ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； ④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中； ⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻． 試用以上編號寫出正確順序________． (5)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是 (　　) A．使用濾紙稱量NaOH固體 B．容量瓶中原來存有少量水 C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度 解析：(1)m(NaOH)＝Mn＝40 g/mol50010－3 L0.5 mol/L＝10 g. 刻度盤的指針偏向哪方，哪方就重，左邊托盤高于右邊托盤，這時應(yīng)先往左盤添加藥品.天平精確到0.1 g，所以稱量結(jié)果只能為32.6 g，在稱量物品時，砝碼的選擇是由大到小.而溶液的配制過程為：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→裝瓶→貼簽. 配制出的溶液濃度小于所要求的原因，可能是：①使用濾紙稱量NaOH，因為NaOH吸收空氣中的水和CO2，從而使實際使用的NaOH質(zhì)量小了；②溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，從而使溶質(zhì)殘留在燒杯中；③定容時仰視，此時液面已經(jīng)超過了刻度線.而容量瓶中是否有蒸餾水則不影響結(jié)果. 答案：(1)10 g　(2)高于　調(diào)節(jié)平衡螺絲使之平衡　32.6 g (3) (4)①③④②⑤　(5)ACD 19．(6分)將4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)的混合氣體在150℃和1.05105 Pa下點燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10. (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)　 . (2)推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是 　. (3)x與y的關(guān)系式為　 . 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出方程式為4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O，密度減少3/10，則體積增大為V0，即物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol，則(2x＋2y－4－y)∶4＝3∶3，解得2x＋y＝8. 答案：(1)4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O(g) (2)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律　(3)2x＋y＝8 20．(6分)(1)標準狀況下，用氨氣做“噴泉實驗”，實驗完畢后，當液體進入燒瓶總?cè)莘e的時，假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　. (2)標準狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　. 解析：(1)由c(NH3)＝＝ ＝ mol/L. (2)由c(NH3)＝ ＝ ＝18.37 mol/L. 答案：(1) mol/L　(2)18.37 mol/L 21．(10分)現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol. (2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個． (3)該氣體在標準狀況下的體積為________L. (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________． (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L. 解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為：n＝＝ mol. (2)原子總數(shù)為：46.021023＝ (3)標準狀況下的體積為22.4 L. (4)因m(H2O)＝1000 g， 所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝%. (5)物質(zhì)的量濃度c＝＝＝ mol/L. 答案：(1)　(2)　(3) (4)%　(5) 22．(10分)(xx上海高考，有改動)已知達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽． (1)取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL 時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比． (2)在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式． 解析：(1)由題意可知：當加到HCl的物質(zhì)的量為2.0 mol/L42.5 mL10－3LmL－1＝0.085 mol時開始產(chǎn)生CO2；而當加到2.0 mol/L45.0 mL10－3LmL－1＝0.090 mol時正好反應(yīng)完全.所以n(CO)＝0.090 mol－0.085 mol＝0.005 mol.又由于達喜為鋁和鎂的堿式鹽，所以n(OH－)＝0.085 mol－0.005 mol＝0.08 mol. 所以＝＝. (2)由已知得1.74 g沉淀為Mg(OH)2，得堿式鹽中含n(Mg2＋)＝＝0.03 mol，由恰好反應(yīng)完全后溶液電荷守恒列式子：3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)，則n(Al3＋)＝ ＝0.01 mol，又由(1)得n(OH－)＝0.08 mol、n(CO) ＝0.005 mol.因為0.03 mol24 g/mol＋0.01 mol27 g/mol＋0.08 mol17 g/mol＋0.005 mol60 g/mol ＝2.65 g＜3.01 g. 所以含有n(H2O)＝＝0.02 mol. 故n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005 mol∶0.02 mol＝2∶6∶16∶1∶4. 所以該堿式鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O. 答案：(1)16∶1 (2)Al2Mg6(OH)16CO34H2O 選做題：(14分)鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列實驗方案進行探究.填寫下列空白. [實驗方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01105 Pa)的體積. [問題討論]　(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗： ①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　).(填接口字母，可不填滿) ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因 　. (2)仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小.于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置. (堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大) ①裝置中導(dǎo)管a的作用是 . ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積 為　　　　 mL. 解析：實驗中通過測定氣體體積來確定樣品中各組分的質(zhì)量分數(shù)，所以裝置的連接順序為A、E、D、G；稀硫酸不能滴入的原因是產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)的壓強增大從而大于外界大氣壓所致；導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利滴下，同時消除滴入的硫酸對氣體體積的影響. 答案：(1)①E、D、G?、阡\與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大 (2)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差　②V1－V2