2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十八 選擇題解題技巧教案（學(xué)生版）.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題十八 選擇題解題技巧教案（學(xué)生版） 【化學(xué)選擇題的特點及其解法】 選擇題是一類客觀性試題，由于其具有信息量大、概念性強(qiáng)、知識覆蓋面廣、考查的角度和層次多，且評分較客觀等優(yōu)點，在各類中考試卷中已成為固定題型。在化學(xué)中考試卷中，選擇題一般占48%—50%。因此，選擇題的得分，已成為制約很多學(xué)生整份試卷得分高低的瓶頸。 了解化學(xué)選擇題的特點、類型、掌握解化學(xué)選擇題的一般程序和常用方法，是做好選擇題的基本保障。本文擬從這些方面作簡單介紹，旨在拋磚引玉。 一、選擇題的特點 選擇題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項兩部分，其題干和選項都是經(jīng)過精心設(shè)置的，往往具有一定的針對性和很強(qiáng)的迷惑性。 二、解答選擇題的一般程序和常用方法 解答化學(xué)選擇題的一般程序是： 1. 認(rèn)真審題，讀懂“題干”和“問句”的含義； 2. 靈活運(yùn)用所學(xué)知識，抓住關(guān)鍵，找到突破口； 3. 轉(zhuǎn)換思維方向，從多層次、多角度思考，去偽存真，準(zhǔn)確求解。 根據(jù)化學(xué)選擇題的特點，解答的方法有如下幾種： （1）直接判斷法 這是解化學(xué)選擇題最基本的方法，解題時依據(jù)題目所給條件，借助于已學(xué)知識進(jìn)行分析和判斷，直接得出結(jié)論。此方法常常用于解答“正誤型”選擇題。 例1. 對下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A. 石蠟在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生白煙 B. 硫粉在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成無氣味氣體 C. 氫氣在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，放出大量的熱 D. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成 解析：本題考查的實驗現(xiàn)象，屬于識記水平。根據(jù)所學(xué)知識知道，石蠟燃燒沒有白煙，硫粉燃燒生成有刺激性氣味的氣體，氫氣燃燒火焰呈淡藍(lán)色，鐵絲燃燒時火星四射有黑色固體生成。所以，可直接判斷本題答案為D。 （2）篩選淘汰法 根據(jù)題干所給條件和提出的問題，對各個選項加以審視，將與題目要求不符合的選項逐一篩選，不能否定的選項即為正確答案。此方法常常用于解答概念、原理類選擇題，也常用于解答組合型選擇題。 例3. 下列生活經(jīng)驗中不正確的是（ ） A. 用汽油洗去衣服上的油漬 B. 用食醋除去水瓶中的水垢 C. 用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物 D. 用含的藥物治療胃酸過多 解析：本題是利用化學(xué)知識解決實際問題的綜合題，涉及物質(zhì)的溶解性、酸與鹽反應(yīng)、酸與堿反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)等知識，考查學(xué)生對化學(xué)原理和規(guī)律的理解及理論聯(lián)系實際的能力。 題目要求從選項中選出不正確的，同學(xué)平時練習(xí)較多的是B、D兩個選項，其中B選項的化學(xué)原理是酸與碳酸鹽的反應(yīng)，而D選項的化學(xué)原理是堿與酸的反應(yīng)，顯然都是正確的可以淘汰；A選項是課本P131上的一句話“植物油不能溶解在水里，但能溶解在汽油里”的應(yīng)用，也能確定是正確的；通過篩選得出符合題意的選項為C。 例4. 以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)為原料制取銅，有兩條途徑：<1>；<2>。若需制備相同質(zhì)量的銅，在實際過程中，兩條途徑所消耗的有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量相等的是（ ） A. B. C. D. 解析：此題考查考生對鐵、氧化物、稀硫酸、銅的相互關(guān)系和氫氣還原氧化銅的實驗原理及操作要領(lǐng)的掌握。 氫氣還原氧化銅的實驗中一個重要的操作要領(lǐng)是：“實驗開始時，先通氫氣后加熱；實驗結(jié)束時，先停止加熱待試管冷卻后才停止通氫氣。”這樣，途徑<1>實際消耗的氫氣質(zhì)量就大于理論計算的質(zhì)量，同樣消耗鐵、稀硫酸的質(zhì)量也是實際值大于理論值；途徑<2>中它們的實際值等于理論值。經(jīng)篩選、淘汰，正確答案為B。 （3）信息轉(zhuǎn)化法 對某些選擇題，由于情境比較陌生，或內(nèi)容比較繁瑣，可通過思維轉(zhuǎn)換，將題示信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟悉的、便于理解的或等價的形式，從而變陌生為熟悉，化難為易，迅速求解。此方法常常用于解答實驗類和規(guī)律類選擇題。 例5. 圖1中，試管內(nèi)收集了滿滿一試管不同的氣體（①，②，③，④），將試管倒扣在盛有水的燒杯中。試管內(nèi)水位上升的高度由小到大的順序是（ ） A. ②③④① B. ①②③④ C. ④②③① D. ②①③④ 解析：本題考查的是氣體的溶解性知識。粗看似乎難以下手，仔細(xì)審題后發(fā)現(xiàn)“水位上升”是此題的題眼。水位上升是由于試管內(nèi)氣體溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小造成的，于是題干可轉(zhuǎn)化為“氣體的溶解度由小到大的順序是”，從而迅速選出正確答案C。 例6. 下列反應(yīng)肯定不能生成無氧酸鹽的是：①碳酸鹽溶于酸，②酸性氧化物溶于水，③酸性氧化物溶于堿，④堿性氧化物溶于酸，⑤堿性氧化物溶于水，⑥金屬溶于酸 A. ②③⑤ B. ①④⑥ C. ③④⑤ C. ①③④ 解析：此題考查考生對物質(zhì)分類及單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系的掌握，綜合性很強(qiáng)。我們知道：金屬與無氧酸、堿與無氧酸、鹽與無氧酸、堿性氧化物與無氧酸若反應(yīng)則一定能生成無氧酸鹽，那么金屬與酸、堿與酸、鹽與酸、堿性氧化物與酸若反應(yīng)則可能生的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 21 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 12 15 待測 已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是（ ） A. 反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g B. 反應(yīng)后生成15gZ C. 反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1 D. 該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3 得 反應(yīng)后剩余Q的質(zhì)量 所以正確答案為A、D。 例8. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的溶液，放入通電分解水的簡易裝置中，通電一段時間后，實驗結(jié)果符合表中關(guān)系的是（提示：電解溶液實質(zhì)是電解水，不考慮氣體在水中的溶解。） 序號 質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 與電源正極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量/g 與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量/g A 6.2 78 9.5 B 6.2 76 9.5 C 4.2 0.60 4.7 D 4.2 4.7 0.60 解析：此題考查考生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及對電解水實驗和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的掌握。 題目中的提示說明電解前后溶液中質(zhì)量沒有改變而水的質(zhì)量減少了，所以溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大。由此可以淘汰答案C、D。電解水的實驗中，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，而與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，且他們的質(zhì)量比為8：1，根據(jù)計算得出正確答案為B。 【數(shù)據(jù)迷惑型】 一、虛設(shè)數(shù)據(jù)迷惑 即試題給出的數(shù)據(jù)是解題不必要的，把本屬于概念判斷型或規(guī)律應(yīng)用型的試題偽裝成計算題，這是精心設(shè)計的“陷阱”，意在聲東擊西，使答題者落入“圈套”。同學(xué)們?nèi)缦霚?zhǔn)確無誤地越過障礙，必須能理清思路，化解迷惑，揭示本質(zhì)。 例1. 將NaCl和NaBr的固體混合物m g溶于水后，向所得溶液中通入足量，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體。則通入前原溶液中的物質(zhì)的量之比不要能為（ ） A. 4：3：1 B. 3：3：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 解析：如果讀題之后馬上按已知數(shù)據(jù)列式計算，會陷入設(shè)置的圈套。本題貌似計算題，實際上考查的是電荷守恒原理，即溶液中陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負(fù)電解析：粗看起來，這是一道關(guān)于多步反應(yīng)的化學(xué)計算題，且已知數(shù)據(jù)多，但仔細(xì)分析后會發(fā)現(xiàn)，有些數(shù)據(jù)是多余的，是故意設(shè)置的干擾數(shù)據(jù)。對計算題而言，最重要的是分析，即簡化題意，理清脈絡(luò)，分析推進(jìn)，順序求解。對此題先作如下分析： 含雜質(zhì)的KOH 1g（7.62%、2.38%）鹽酸（過量） 由上述分析可判斷最后所得固體成分是KCl。根據(jù)原子守恒，KCl的物質(zhì)的量一定等于的物質(zhì)的量，也一定等于的物質(zhì)的量。過程中只有第一步操作中引入。設(shè)最后所得KCl的質(zhì)量為x，則有： HCl ~ KCl 36.5 74.5 x 有，解得x=3.43g。故答案為B。 三、缺少數(shù)據(jù)迷惑 即試題沒有給出數(shù)據(jù)，給人一種無法解答的表面現(xiàn)象，實際上并不缺少數(shù)據(jù)，而是給出的數(shù)據(jù)較隱蔽。遇到這種情況，需要通過內(nèi)部挖掘，尋找物質(zhì)之間的特殊聯(lián)系，如等量關(guān)系、配比關(guān)系、差量關(guān)系等，找到解題突破口。 例3. 純凈的碳酸氫鈣固體試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時，碳酸氫鈣的分解率是（ ） A. 50% B. 75% C. 92.7% D. 100% 即試題給出的數(shù)據(jù)比較隱晦，不易為同學(xué)們直接利用。遇到此類題時，同學(xué)們必須具備一定的洞察能力和創(chuàng)新能力，善于化暗為明，化曲為直。 例4. 已知由丙烯酸（）與己烯（）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. B. C. D. 解析：本題雖然考查的是有機(jī)物的知識，但我們可以轉(zhuǎn)換解題方法變“未知為可知”。題中只給出混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A。而碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間又沒有確定的關(guān)系，似乎很難求解。但若將丙烯酸（）等效變換為［］，則其中的（）與己烯的碳、氫原子個數(shù)比為定值。根據(jù)CO2→2O，可求得中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 ［］中碳、氫原子個數(shù)比為定值的部分與己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總共為，則此部分組成中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故答案為D。 【計算型選擇題】 1. 原子守恒法 例：1L丙烷與xL的O2混合點燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃，測定），將aL混合氣體通入足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL，若，則x的值為（ ） A. 4 B. 4.5 C. 5.5 D. 6 ，或，或。歸納各種產(chǎn)物的物質(zhì)的量必須在之間，根據(jù)質(zhì)量守恒定律便知平衡相對分子質(zhì)量在之間，故B、C符合題意，答選B、C。 3. 通式法 例：若1mol某氣態(tài)烴完全燃燒，需要，則（ ） A. B. C. D. 解析：根據(jù)烴完全燃燒的通式。 依題意 當(dāng)時，。 故選B。 4. 差量法 例：室溫時20ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了50ml，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，氣體又減少了40ml。則該氣態(tài)烴的分子式為（ ） A. B. C. D. 5. 最簡式法 例：某烴的分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則它的分子式是（ ） A. B. C. D. 解析：烴的分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。列式為： 最簡式為，分子式為。 答選B。 6. 變式法 例：下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧的量不相同的是（ ） A. 乙烯和乙醇 B. 乙炔和乙醛 C. 乙烷和乙酸甲酯 D. 乙醇和乙酸 將B和D項代入公式計算 故選B。 亦可利用十字交叉法確定B否定D。 8. 規(guī)律法 例：兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合。充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ） A. B. C. D. 解析：顯然，題給氧氣對各選項物質(zhì)均為過量，完全氧化產(chǎn)物均為CO2和水蒸氣。又由于恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積不變，根據(jù)烴完全燃燒的規(guī)律，可確定混合烴中的氫原子數(shù)一定等于4。再利用平均組成法確定B項不符合此條件，又由于兩種氣態(tài)烴必須以任意比例混合，故D項也不符合。選B、D。 9. 平均組成法 例：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得和水。則混合氣體中（ ） A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 一定沒有乙烷 D. 一定有乙炔 解析：利用題中數(shù)據(jù) 根據(jù)原子守恒列式為=1：1.6：4 則得平均組成式。 因碳原子數(shù)小于2，所以混合氣體中一定有甲烷。 再利用平均組成法確定另一種烴分子中的H原子數(shù)也必為4 即可能為，可能為。 選A、C。 【化學(xué)平衡選擇題】 一、考查等效平衡規(guī)律 例1、將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（ ） A. 若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a B. 若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時，將2molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a C. 若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時，按1molA、1molB、6molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a D. 若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為2或3 解析：應(yīng)用規(guī)律3，在恒溫恒壓下將C換算成A和B，若為2：1即為等效平衡。當(dāng)x=1時，將1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)等效于3.5molA、1molB；當(dāng)x=3時，按1molA、1molB、6molC作為起始物質(zhì)等效于5molA、3molB。故達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都不為a。在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時應(yīng)用規(guī)律1。2molC作為起始物質(zhì)等效于2molA、1molB。故達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時應(yīng)用規(guī)律2。0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì)等效于，滿足2：1，為等效平衡。故達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。 答案：B、D。 點評：解答本類習(xí)題，理解并熟悉等效平衡規(guī)律。具體規(guī)律如下： 1. 對于一般可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 2. 在恒溫恒容情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。 3. 在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。 解析：將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中反應(yīng)后壓強(qiáng)比起始時增大了20%，即反應(yīng)后容器中氣體總量為。此題可按照極限轉(zhuǎn)換思想去考慮，若該反應(yīng)中最多得到的氣體總量，即為容器中可能發(fā)生的反應(yīng)。A項反應(yīng)可讓其逆向進(jìn)行，最多得到的氣體量是+；B項反應(yīng)氣體總量始終不變，為6mol；C項反應(yīng)可讓其逆向進(jìn)行，最多得到的氣體量是；D項反應(yīng)可讓其正向進(jìn)行，最多得到的氣體量是。 答案：C、D。 點評：明確化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)換為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)換為反應(yīng)物。 三、考查化學(xué)平衡基礎(chǔ)理論 例3、在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1所示），3min后給體系加熱，氣體C的體積分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均相對分子 B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+2CB C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. A、B一定均為氣態(tài) 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由圖1可判斷出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。前2minC的平均反應(yīng)速率為。由圖2可知，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)降低，即平衡逆向移動。故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。由圖3可知，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。當(dāng)A、B都為氣態(tài)時，平衡逆向移動，氣體的質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量增多。故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，符合題意。當(dāng)A為氣態(tài)，B不為氣態(tài)時，平衡逆向移動，氣體的質(zhì)量減小，但氣體的物質(zhì)的量不變。故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，也符合題意。 答案：B、D。 點評：熟練掌握化學(xué)平衡基礎(chǔ)理論知識，包括化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、勒夏特列原理的應(yīng)用等。此類試題往往還結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率知識，以圖表作為載體進(jìn)行考查。 【有機(jī)化學(xué)選擇題】 一、考查有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。圍繞有機(jī)分子構(gòu)成原子在空間共線或共面，根據(jù)分子式來確定分子結(jié)構(gòu)。 例1：研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可以雙鍵斷裂、兩端基團(tuán)重新組合成新烯烴。若與的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（ ） A. 2，3，4 B. 3，4，5 C. 4，5，6 D. 5，6，7 個C共面）、（6個C共面）、＝（5個C共面），所以答案為C項。 二、考查有機(jī)高分子化合物單體的判斷，或由單體合成有機(jī)高分子化合物。 例2：有4種有機(jī)物：① ② ③ ④CH3－CH＝CH—CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為（ ） A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 解析：首先清楚由單體合成高分子化合物的途徑有兩種，一是通過加聚反應(yīng)，二是通過縮聚反應(yīng)，兩者有根本的區(qū)別，加聚是通過不飽和鍵的相互加成形成高分子化合物，而縮聚必須具有“兩只手”，通過“手拉手”脫下小分子形成高分子化合物，這兩只“手”可以是—OH與—COOH，—NH2與—COOH，—OH與—OH，酚與醛等。由高分子分割成小分子，再由小分子加聚得到高分子加以驗證，不難得出正確答案為D項。 三、考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體 例3：主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（ ） A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種 解析：同分異構(gòu)體一直是高考中的重點和難點，考查學(xué)生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和有續(xù)性，既不能多也不能少。特別要注意題給的限制條件，如本題知道“有甲基、乙基2個支鏈”這一要求。復(fù)習(xí)時要針對具體問題具體分析，在適當(dāng)?shù)木毩?xí)中找出自己的解題習(xí)慣。答案為A項。 四、考查由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推測其可能具有的性質(zhì)。 解析：在有機(jī)物學(xué)習(xí)中，有什么官能團(tuán)就有什么性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的重要方法。并且可以推測陌生的有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，這也是學(xué)習(xí)的本質(zhì)含義，由此及彼，由已知到未知。當(dāng)然也是近年高考的熱點。本題茉莉醛分子中有碳碳雙鍵和醛基官能團(tuán)。分子中有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能與氫氣發(fā)生加成而被還原，有醛基且苯環(huán)上有側(cè)鏈可以被高錳酸鉀氧化，苯環(huán)上有氫可以被溴取代，有碳碳雙鍵可以與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)。所以答案為D項。 例5：二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（ ） A. 不能發(fā)生消去反應(yīng) B. 能發(fā)生取代反應(yīng) C. 能溶于水，不溶于乙醇 D. 符合通式 解析：由二甘醇的分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)來確定其具有的性質(zhì)，由結(jié)構(gòu)特點寫這一類物質(zhì)的通式及物理性質(zhì)。答案為B項。 選擇題由題干和備選項兩部分組成，備選項不僅提供選擇答案，同時也隱含著某些信息。特別對于計算型選擇題來說，充分利用題干和備選項的隱含信息能大大縮短思維進(jìn)程，避免繁瑣計算，提高解題速度。 【解題技巧】 例1 0.1mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加了7.1g，這種元素是（ ）。 A. P B. Na C. Al D. Zn 巧解：NO和混合，將發(fā)生如下反應(yīng)：①②，等體積、混合，從①式可知，過量，故達(dá)到平衡后，混合氣體由組成，如不考慮反應(yīng)②則混合氣體由和組成，且的體積為的2倍，故，現(xiàn)考慮到反應(yīng)②，混合氣體由組成，故平均相對分子質(zhì)量必大于41.3。 答案：C 例3 1mol CO和1mol H2O（g）在一定溫度下的密閉容器里反應(yīng)，生成，當(dāng)改為4mol時，在上述條件下，生成的物質(zhì)的量為（ ） A. 0.50mol B. 0.67mol C. 2.50mol D. 0.95mol 巧解：根據(jù)題意，，1mol CO和作用生成，當(dāng)（g）改為時，CO的轉(zhuǎn)化率增大，生成大于，但從方程式又知，CO完全作用只能生成1mol ，故生成的物質(zhì)的量應(yīng)在至1mol之間。 答案：D 【突破陷阱】 一、認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵詞語，突破“陷阱” 認(rèn)真正確地審題，看清題目要求，則完全可以避開“陷阱”，準(zhǔn)確答題。 例1、 室溫下，某溶液中由水電離出來的和濃度的乘積為，在該溶液中一定不能大量共存的離子是（ ） A. B. C. D. 解析：選擇題中常出現(xiàn)“一定能”“一定不能”“可能”等字眼，審題時一定要看清楚。根據(jù)某溶液中由水電離出來的和濃度的乘積為可知，此時水的電離收到抑制，溶液可能為酸性，也可能為堿性。一定不能大量共存的離子是。 答案：D。 二、正確理解基本概念，突破“陷阱” 一些題目往往圍繞化學(xué)概念設(shè)置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。 例2 、在加熱氯酸鉀制氧氣時，在①錳 ②二氧化錳 ③高錳酸鉀中，可以作催化劑的是（ ） A. ①② B. ①②③ C. ② D. ②③ 解析：如果對催化劑的概念模糊不清，認(rèn)為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質(zhì)就是該反應(yīng)的催化劑，其中錳與氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產(chǎn)生二氧化錳，以此掉進(jìn)設(shè)置的“陷阱”而選B項，其實催化劑的概念包含兩層意思：①改變反應(yīng)速率；②反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 答案：C。 三、靈活運(yùn)用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，突破“陷阱” 物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住，更關(guān)鍵的是會靈活運(yùn)用，避開設(shè)置的每一個“陷阱”，以不變應(yīng)萬變。 例3、把6mol銅粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（） A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol 解析：該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了“陷阱”，很多同學(xué)只考慮到Cu與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng)，很快寫出了化學(xué)反應(yīng)方程式： 從方程式可以看出，Cu在反應(yīng)中過量，按稀硝酸計算，生成的NO的物質(zhì)的量為2mol，這樣，就恰好掉進(jìn)了設(shè)置的“陷阱”而錯選了答案A項。 事實上，Cu與稀硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強(qiáng)氧化性，仍可以和過量的銅粉反應(yīng)生成NO氣體。該題最好寫離子方程式計算： 從離子方程式可以看出，反應(yīng)時按Cu、H+、NO3-的物質(zhì)的量之比為3：8：2進(jìn)行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3：6：4。顯然，H+不足量，按H+計算，生成的NO物質(zhì)的量為3mol。 答案：B。 四、克服思維定勢，突破“陷阱” 人們往往習(xí)慣用固定的思維模式去解決問題，根據(jù)同學(xué)們的這一弱點，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱”。 例4、將pH為5的稀硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中約為（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：10 D. 10：1 分析：根據(jù)定量計算，稀釋后，有同學(xué)受到思維定勢，很快得到答案為B項。但酸性溶液稀釋后，氫離子的濃度不會小于A. B. C. D. 解析：電解發(fā)生的電極反應(yīng)：陽極為，陰極為，電解時總的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。 陰極逸出amol，水被電解了，根據(jù)溶解度知識，不難求出答案為。 答案：C 。 【xx高考押題】 1．下列數(shù)字代表元素的原子序數(shù)，其中能形成XY2型共價化合物的是( ) A．1和6 B．17和20 C．6和16 D．3和8 2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是( ) A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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