2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1.為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①測定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。 ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是(雙選)( ) A.一定有SO B.一定有CO C.不能確定Cl-是否存在 D.不能確定HCO是否存在 解析:選BC。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷離子的存在情況,考查推理能力及思維的嚴(yán)密性。由①知強(qiáng)堿性溶液中HCO不存在;由②產(chǎn)生無刺激性氣味且使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2,故一定無SO,一定有CO,這在實(shí)驗(yàn)③得到證實(shí);由于②中加入鹽酸引入Cl-,因此不能通過④確定Cl-的存在。 2.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論,正確的是( ) 解析:選A。本題考查了離子反應(yīng)的應(yīng)用,利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)離子的存在。在試液中加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中沒有Fe3+,加入氯氣后,溶液變?yōu)榧t色,說明加入氯氣后有Fe3+生成,則其來源一定是Fe2+,A正確;加入AgNO3溶液產(chǎn)生的黃色沉淀并不一定是AgI,也可能是Ag3PO4,要想本法可用,后面要加入稀硝酸,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀,則有I-,B錯(cuò)誤;能使石蕊試液變藍(lán)色的是堿性溶液,不一定是堿溶液,C錯(cuò)誤;SO2也具有選項(xiàng)D中所述性質(zhì),則D錯(cuò)誤。 3.下列幾種情況,對中和滴定結(jié)果無影響的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液 B.滴定管尖端未充滿液體 C.滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上 D.盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水 解析:選D。A中應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,否則濃度下降,消耗標(biāo)準(zhǔn)液多;B中致使起始讀數(shù)偏大;C中零刻度以上的液體體積無法讀出。蒸餾水的存在并不影響待測液的量,故不影響測定結(jié)果。 4.(xx渭南高二質(zhì)檢)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO、CO、SO,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性; ②取少許溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色; ③另取溶液少許,加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性,整個(gè)操作過程均無沉淀產(chǎn)生; ④?、鄣娜芤荷僭S,加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成; ⑤若將③的溶液加熱有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)以上事實(shí),該溶液中肯定存在的離子是________;肯定不存在的離子是________;還不能確定是否存在的離子是________;另外,若?、艿纳蠈尤芤鹤鲅嫔珜?shí)驗(yàn),火焰呈黃色,________(填“能”或“不能”)證明原溶液中含有Na+;透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色,________(填“能”或“不能”)證明原溶液中含K+。 解析:往溶液中加入氯水和CCl4,CCl4層呈紫色,說明原溶液中一定存在I-,結(jié)合實(shí)驗(yàn)①的結(jié)果一定存在大量H+,推測溶液中一定不存在NO、Fe3+和CO。 由實(shí)驗(yàn)③推知,溶液中不含Mg2+、Al3+,但在③的溶液中加入Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中一定含有Ba2+,一定有存在SO。 由實(shí)驗(yàn)⑤推知溶液中含有NH。因此,溶液中一定存在Ba2+、NH、I-,一定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、NO、SO,不能確定的是Na+、K+、Cl-。 因在實(shí)驗(yàn)③中加入NaOH,④中加入Na2CO3溶液,盡管焰色反應(yīng)呈黃色,但仍無法判斷原溶液中是否存在Na+。但透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則證明原溶液中含有K+。 答案:Ba2+、NH、I-、H+ Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、NO、SO Na+、K+、Cl- 不能 能 5.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作: A.用250 mL容量瓶配制250 mL燒堿溶液; B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑; C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解; D.將物質(zhì)的量濃度為m molL-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL; E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)消耗硫酸體積為V2 mL。 回答下列問題: (1)正確的操作步驟是____―→____―→____―→D―→____。(填字母) (2)滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___________________________。 (3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。 (4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到___________________________; 尖嘴部分應(yīng)____________________。 (5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________;終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________。 (6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗,會(huì)對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)。 (7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是___________________________。 解析:對于中和滴定的操作問題要依據(jù)中和滴定的正確步驟和規(guī)范操作去思考,而分析產(chǎn)生的誤差,要注意滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,還是偏小,還是不變。 該題配制250 mL NaOH溶液,取25 mL于錐形瓶中,用H2SO4溶液進(jìn)行滴定,以甲基橙作指示劑。滴定過程中需注意的問題:滴定管應(yīng)用所盛液體潤洗,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低點(diǎn)相平,尖嘴部分應(yīng)充滿液體等。 答案:(1)C A B E (2)滴定管應(yīng)垂直;裝液和放液后需等一會(huì)兒,待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)不能俯視或仰視,視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)應(yīng)精確到0.01 mL (3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液,無氣泡 (5)3.1~4.4 指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬? (6)偏高 (7)%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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