2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C．配制1 L 0.1 molL－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁 答案：A 2．下列溶液中，與100 mL 0.5 molL－1 NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 molL－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 molL－1AlCl3溶液 C．50 mL 1 molL－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 molL－1HCl溶液 答案：D 3．配制100 mL 1.0 molL－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 答案：D 4．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) 選項(xiàng) 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 碳酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 0．5 L0.1 mol/L250 g/mol＝12.5 g。 5．下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1NaOH溶液的過程： 該同學(xué)配制過程中的錯(cuò)誤有(　　) A．1處　　　　　 B．2處 C．3處 D．4處 解析：選C。第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第⑤步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑥步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。 6．等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL－1和b molL－1，則a與b的關(guān)系為(　　) A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＝2b C．2a＝b D．a(chǎn)＝5b 解析：選C。＝＝。 所以2a＝b。 7．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋) (molL－1)為(　　) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 解析：選A。根據(jù)題意Al3＋的物質(zhì)的量為a/3 mol，SO的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/33＋x1＝b2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V molL－1。 8．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　) A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL－1 B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L C．配制50 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸12.5 mL D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% 解析：選C。該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL－1＝18.4 molL－1，故A錯(cuò)誤；金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2小于10.3 L，故B錯(cuò)誤；設(shè)配制50 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x L，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05 L4.6 molL－1＝x18.4 molL－1，解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL，故C正確；該硫酸與水等體積混合，設(shè)體積分別為V mL,98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，因?yàn)棣?＞ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(H2SO4)＝100%＝100%＞49%，故D錯(cuò)誤。 9．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A．只有在t1 ℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C．在t2 ℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，有晶體析出 解析：選C。A項(xiàng)，在t1 ℃、t3 ℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，w＝100%，S越大，w越大，正確；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時(shí)，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)有晶體析出，錯(cuò)誤。 10．根據(jù)溶解度曲線，在80 ℃時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是(　　) A．氯化鉀 B．硝酸鈉 C．氯化鈉 D．硝酸鉀 答案：C 11．在T ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1 D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 解析：選B。根據(jù)題中給出的已知量及各選項(xiàng)的要求，利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A錯(cuò)誤，w應(yīng)為100%；根據(jù)公式c＝進(jìn)行計(jì)算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋)，C錯(cuò)誤；因?yàn)榘彼拿芏刃∮谒拿芏?，故向溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D錯(cuò)誤。 12．在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1 molL－1　　　　 B．2.5 molL－1 C．5 molL－1 D．2 molL－1 解析：選B。硫酸根離子和金屬陽離子的個(gè)數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設(shè)1個(gè)金屬陽離子帶x個(gè)正電荷，即為Mx＋，所以32＝2x，x＝3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是＝2.5 molL－1，故選B。 13.下圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請(qǐng)回答： (1)30 ℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度 。 (2)20 ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度 B物質(zhì)的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)40 ℃時(shí)，將A、B各15 g分別加到均盛有50 g水的兩只小燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅? 物質(zhì)有剩余(填“A”或“B”)。 (4)現(xiàn)有50 ℃時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實(shí)現(xiàn)的是 (填序號(hào))。 ①降低溫度　②升高溫度?、奂尤階物質(zhì) 答案：(1)相等 　(2)<　(3)B　(4)② 14．(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是 ，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g。 (2)指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤： 需配制150 mL 0.2 molL－1 NaCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。 、 。 (3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 gcm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL－1的稀硫酸。 ①應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL。 ②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有 (除量筒外，寫出其余四種)。 (4)下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 。 A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．定容時(shí)俯視刻度線 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時(shí)仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。 解析：(1)天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則，在該實(shí)驗(yàn)圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量＝右盤砝碼質(zhì)量＋游碼質(zhì)量，如果放反了，則左盤砝碼質(zhì)量＝右盤物體質(zhì)量＋游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量＝左盤砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量＝30 g－2.6 g＝27.4 g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時(shí)，要用玻璃棒引流，圖2該同學(xué)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有用玻璃棒引流，配制150 mL的溶液要采用250 mL的容量瓶；(3)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L＝18.4 mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為x mL，則有：x mL18.4 mol/L＝1 000 mL0.1 mol/L，解得：x≈5.4；②步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；(4)A.生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物＝m砝＋m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B.將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；C.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏大；D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；E.未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F.定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小；G.只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響；H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小。 答案：(1)砝碼與燒杯放反了位置　27.4 (2)未用玻璃棒引流　選用了100 mL容量瓶 (3)①5.4 ②玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管 (4)AC 15．(1)容量瓶上含有下列量中的(填寫字母) 。 A．壓強(qiáng)　B．溫度　C．容積　D．密度　E．刻度線 (2)用濃硫酸配制250 mL 2 molL－1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 (填儀器名稱)；在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào)) 。 (3)現(xiàn)要用容量瓶配制500 mL 0.4 molL－1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請(qǐng)你幫助把如圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。 (4)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 (填序號(hào))。 A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制 B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中 C．定容時(shí)，俯視刻度線 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線 解析：(1)容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線，故答案為BCE。配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、膠頭滴管；稀釋濃硫酸時(shí)是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，不能仰視和俯視。(3)注明0.4 molL－1Na2CO3溶液，故答案為： (4)A.容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故A錯(cuò)誤；B.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確。 答案：(1)BCE (2)量筒、250 mL容量瓶　①④ (3) (4)D 16．某學(xué)生欲用12 molL－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 molL－1的稀鹽酸。 (1)該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 (2)配制過程中正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次) 。 A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處 (3)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。 a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 。 b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 。 c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 。 d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 。 e．容量瓶洗滌干凈后未干燥 。 (4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為 。 答案：(1)12.5　(2)BCAFED　(3)a.偏小　b．偏小　c．偏大　d．偏大　e．無影響　(4) molL－1