高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點突破第十二章第39講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件新人教版.ppt
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第39講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考),,考綱要求 1.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2.了解晶體的類型,了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 3.了解晶格能的概念,了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。 4.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 5.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與 性質(zhì)的關(guān)系。 6.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì), 了解金屬晶體常見的堆積方式。 7.了解晶胞的概念,能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。,,,考點一 晶體常識,考點三 突破五類晶體模型,,考點二 晶體的組成和性質(zhì),內(nèi)容索引,,考能提升 探究高考 明確考向,,課時作業(yè),考點一 晶體常識,1.晶體與非晶體,知識梳理,周期性有序,無序,有,無,固定,不固定,各向異性,各向同性,X-射線衍射,熔點,2.得到晶體的途徑 (1) 物質(zhì)凝固。 (2) 物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。 (3)溶質(zhì)從溶液中 。 3.晶胞 (1)概念 描述晶體結(jié)構(gòu)的 。 (2)晶體中晶胞的排列——無隙并置 ①無隙:相鄰晶胞之間沒有 。 ②并置:所有晶胞 排列、 相同。,熔融態(tài),氣態(tài),析出,基本單元,任何間隙,平行,取向,1.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)冰和碘晶體中相互作用力相同( ) (2)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列( ) (3)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體( ) (4)固體SiO2一定是晶體( ) (5)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊( ) (6)晶胞是晶體中最小的“平行六面體”( ) (7)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗( ),,√,√,√,,,,2.如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞,則甲晶體中x與y的個數(shù)比是_____,乙中a與b的個數(shù)比是____,丙中一個晶胞中有___個c離子和___個d離子。,4,答案,解析,,2∶1,1∶1,4,3.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖:(●陽離子,○陰離子)以M代表陽離子,以N表示陰離子,寫出各離子晶體的組成表達式:,A________、B________、C________。,答案,解析,MN,MN3,MN2,,解題探究,題組一 認(rèn)識各類晶胞 1.下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu),其中R為+2價,G為-2價,則Q的化合價為______。,答案,解析,R、G、Q的個數(shù)之比為1∶4∶2,則其化學(xué)式為RQ2G4。 由于R為+2價,G為-2價,所以Q為+3價。,+3價,,2.某晶體的一部分如圖所示,這種晶體中A、B、C 三種粒子數(shù)之比是 A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4,答案,解析,A粒子數(shù)為 ; B粒子數(shù)為 ; C粒子數(shù)為1; 故A、B、C粒子數(shù)之比為1∶4∶2。,3.已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,則LaNin中n=____。,答案,解析,所以n=5。,5,4.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____。,答案,解析,CuH,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷:Cu(●): +3=6; H(○):6 +1+3=6,所以化學(xué)式為CuH。,5.(1)硼化鎂晶體在39 K時呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中,鎂原子和硼原子是分層排布的,下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為______。,答案,解析,每個Mg周圍有6個B,而每個B周圍有3個Mg,所以其化學(xué)式為MgB2。,MgB2,(2)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。下圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號為______。,答案,解析,從圖可看出,每個 單元中,都有一個B和一個O完全 屬于這個單元,剩余的2個O分別被兩個結(jié)構(gòu)單元共用,所以B∶O=1∶(1+2/2)=1∶2,化學(xué)式為 。,6.已知下圖所示晶體的硬度很可能比金剛石大,且原子間以單鍵結(jié)合,試根據(jù)下圖確定該晶體的化學(xué)式為_____。,答案,B3A4,題組二 晶胞的密度及微粒間距離的計算 7.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,若晶體密度為a gcm-3, 則Cu與F最近距離為_________________pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示, 列出計算表達式,不用化簡;圖中○為Cu, 為F),答案,解析,設(shè)晶胞的棱長為x cm, F:4,其化學(xué)式為CuF。ax3NA=4M(CuF),,最短距離為小立方體體對角線的一半,,8.如圖為Na2S的晶胞,該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是ρ gcm-3, 試計算Na+與S2-的最短距離為___________ cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 ,只寫出計算式)。,答案,解析,,其個數(shù)之比為1∶2,所以●代表S2-,○代表Na+。,設(shè)晶胞邊長為a cm,則a3ρNA=478,,晶胞計算的思維方法 (1)晶胞計算是晶體考查的重要知識點之一,也是考查學(xué)生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計算常常涉及如下數(shù)據(jù):晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等,密度的表達式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題,一是要掌握晶體“均攤法”的原理,二是要有扎實的立體幾何知識,三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征,并能融會貫通,舉一反三。,(2)“均攤法”原理,特別提醒 ①在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時,要注意晶胞的形狀,不同形狀的晶胞,應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有,如六棱柱晶胞中,頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。 ②在計算晶胞中粒子個數(shù)的過程中,不是任何晶胞都可用均攤法。 (3)晶體微粒與M、ρ之間的關(guān)系 若1個晶胞中含有x個微粒,則1 mol晶胞中含有x mol 微粒,其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對“分子”質(zhì)量);1個晶胞的質(zhì)量為ρa3 g(a3為晶胞的體積,ρ為晶胞的密度),則1 mol晶胞的質(zhì)量為ρa3NA g,因此有xM=ρa3NA。,考點二 晶體的組成和性質(zhì),1.四類晶體的比較,知識梳理,分子,原子,金屬陽離子、自由,電子,陰、陽離子,分子間作用力,共價鍵,金屬鍵,離子鍵,較小,很大,很大,很小,較大,較低,很高,很高,很低,較高,2.離子晶體的晶格能 (1)定義 氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量,通常取正值,單位: 。 (2)影響因素 ①離子所帶電荷數(shù):離子所帶電荷數(shù)越多,晶格能越 。 ②離子的半徑:離子的半徑越 ,晶格能越大。 (3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大,形成的離子晶體越 ,且熔點越高,硬度越 。,kJmol-1,大,小,穩(wěn)定,大,1.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子( ) (2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子( ) (3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高( ) (4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低( ) (5)離子晶體一定都含有金屬元素( ) (6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體( ) (7)原子晶體的熔點一定比離子晶體的高( ) (8)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高( ),√,,,,,√,,√,2.在下列物質(zhì)中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石,晶體氬。 (1)其中只含有離子鍵的離子晶體是___________。 (2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是______________。 (3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是________。 (4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是______。 (5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是________________。 (6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_____。 (7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_____。,NaCl、Na2S,NaOH、(NH4)2S,(NH4)2S,Na2S2,CO2、CCl4、C2H2,C2H2,H2O2,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是__________。 (9)不含共價鍵的分子晶體是_______,只含非極性鍵的原子晶體是______________。,SiO2、SiC,晶體氬,晶體硅、金剛石,答案,答案,1.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷其晶體類型。 (1)碳化鋁,黃色晶體,熔點2 200 ℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電:________。 (2)溴化鋁,無色晶體,熔點98 ℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電:_________。 (3)五氟化礬,無色晶體,熔點19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮等:_______。 (4)溴化鉀,無色晶體,熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電:________。 (5)SiI4:熔點120.5 ℃,沸點287.4 ℃,易水解:________。 (6)硼:熔點2 300 ℃,沸點2 550 ℃,硬度大:________。 (7)硒:熔點217 ℃,沸點685 ℃,溶于氯仿:________。 (8)銻:熔點630.74 ℃,沸點1 750 ℃,導(dǎo)電:________。,原子晶體,分子晶體,分子晶體,離子晶體,分子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體,答案,解析,解題探究,題組一 晶體類型的判斷,晶體的熔點高低、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合是判斷晶體類型的重要依據(jù)。原子晶體和離子晶體的熔點都很高或較高,兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同。原子晶體熔融態(tài)不導(dǎo)電,離子晶體熔融時或其水溶液都能導(dǎo)電。原子晶體和分子晶體的區(qū)別則主要在于熔、沸點有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態(tài)時都不能導(dǎo)電。另外易溶于一些有機溶劑往往也是分子晶體的特征之一。金屬晶體能導(dǎo)電。,2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù):,據(jù)此回答下列問題: (1)A組屬于_____晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是_______。,A組熔點很高,為原子晶體,是由原子通過共價鍵形成的。,答案,解析,原子,共價鍵,(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_________(填序號)。 ①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性,B組為金屬晶體,具有①②③④四條共性。,①②③④,答案,解析,(3)C組中HF熔點反常是由于______________________________________ _________________________________________。,HF中含有分子間氫鍵,故其熔點反常。,HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可),答案,解析,(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_____(填序號)。 ①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,D組屬于離子晶體,具有②④兩條性質(zhì)。,答案,解析,②④,(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaClKClRbClCsCl,其原因為______________________________________________________________ ____________________________________________________。,D組屬于離子晶體,其熔點與晶格能有關(guān)。,答案,解析,D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高,晶體類型的5種判斷方法 (1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 ①離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子,微粒間的作用是離子鍵。 ②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,微粒間的作用是共價鍵。 ③分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,微粒間的作用為分子間作用力。 ④金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子,微粒間的作用是金屬鍵。,(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 ①金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 ②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。 ③常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。 ④金屬單質(zhì)是金屬晶體。,(3)依據(jù)晶體的熔點判斷 ①離子晶體的熔點較高。 ②原子晶體的熔點很高。 ③分子晶體的熔點低。 ④金屬晶體多數(shù)熔點高,但也有少數(shù)熔點相當(dāng)?shù)汀?(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷 ①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。 ②原子晶體一般為非導(dǎo)體。 ③分子晶體為非導(dǎo)體,而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水,使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子,也能導(dǎo)電。 ④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。,(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷 ①離子晶體硬度較大、硬而脆。 ②原子晶體硬度大。 ③分子晶體硬度小且較脆。 ④金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較低的,且具有延展性。,注意 (1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。 (2)石墨屬于混合型晶體,但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.4210-10 m,比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長(鍵長為1.5410-10 m)短,所以熔、沸點高于金剛石。 (3)AlCl3晶體中雖含有金屬元素,但屬于分子晶體,熔、沸點低(熔點190 ℃)。 (4)合金的硬度比其成分金屬大,熔、沸點比其成分金屬低。,,題組二 晶體熔、沸點的比較 3.下列分子晶體中,關(guān)于熔、沸點高低的敘述中,正確的是 A.Cl2I2 B.SiCl4<CCl4 C.NH3PH3 D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3,A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況,相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高; C項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況,但存在氫鍵的熔、沸點高; D項屬于相對分子質(zhì)量相同,但分子結(jié)構(gòu)不同的情況,支鏈少的熔、沸點高。,答案,解析,,4.離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是 A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl,離子晶體中,晶格能越大,晶體熔、沸點越高; 離子所帶電荷總數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大。,答案,解析,,5.下列各組物質(zhì)中,按熔點由低到高的順序排列正確的是 ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A.①③ B.①④ C.②③ D.②④,答案,解析,,①中Hg在常溫下為液態(tài),而I2為固態(tài),故①錯; ②中SiO2為原子晶體,其熔點最高,CO是分子晶體,其熔點最低,故②正確; ③中Na、K、Rb價電子數(shù)相同,其原子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔點逐漸降低,故③錯; ④中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小,金屬鍵依次增強,熔點逐漸升高,故④正確。,分類比較晶體的熔、沸點 (1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律 原子晶體離子晶體分子晶體。 金屬晶體的熔、沸點差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點很高,如汞、鎵、銫等熔、沸點很低,金屬晶體一般不參與比較。 (2)原子晶體 由共價鍵形成的原子晶體中,原子半徑小的鍵長短,鍵能大,晶體的熔、沸點高。如熔點:金剛石石英碳化硅硅。,(3)離子晶體 一般地說,陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用就越強,其離子晶體的熔、沸點就越高,如熔點:MgOMgCl2NaClCsCl。 (4)分子晶體 ①分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;具有氫鍵的分子晶體,熔、沸點反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,如SnH4GeH4SiH4CH4,F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2。,③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大, 其熔、沸點越高,如CON2,CH3OHCH3CH3。 ④同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔、沸點越低。 如:CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 。,考點三 突破五類晶體模型,1.原子晶體(金剛石和二氧化硅),知識梳理,(1)金剛石晶體中,每個C與另外 個C形成共價鍵,C—C 鍵之間的夾角是10928′,最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中,形成的共價鍵有 mol。 (2)SiO2晶體中,每個Si原子與 個O成鍵,每個O原子與 個硅原子成鍵,最小的環(huán)是 元環(huán),在“硅氧”四面體中,處于中心的是 原子, 1 mol SiO2中含有 mol Si—O鍵。,4,六,2,4,2,十二,Si,4,2.分子晶體 (1)干冰晶體中,每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有 個。,(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中,每個水分子與相鄰的 個水分子以氫鍵相連接,含 1 mol H2O的冰中,最多可形成 mol“氫鍵”。,12,4,2,3.離子晶體,(1)NaCl型:在晶體中,每個Na+同時吸引 個Cl-,每個Cl-同時吸引 個Na+,配位數(shù)為 。每個晶胞含 個Na+和 個Cl-。 (2)CsCl型:在晶體中,每個Cl-吸引 個Cs+,每個Cs+吸引 個Cl-,配位數(shù)為 。,6,6,6,4,4,8,8,8,4.石墨晶體,石墨層狀晶體中,層與層之間的作用是 ,平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是 ,C原子采取的雜化方式是 。,分子間作用力,2,sp2,5.常見金屬晶體的原子堆積模型,特別提醒 (1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時,要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中,Na+周圍的Na+數(shù)目(Na+用“○”表示):,每個面上有4個,共計12個。 (2)??嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等,要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時,可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。,1.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)在金屬鈉形成的晶體中,每個鈉原子周圍與其距離最近的鈉原子有8個( ) (2)在NaCl晶體中,每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個( ) (3)在CsCl晶體中,每個Cs+周圍與其距離最近的Cl-有8個( ) (4)金屬鎂形成的晶體中,每個鎂原子周圍與其最近的鎂原子有6個( ),√,,√,√,2.在晶體模型中,金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎?分子晶體中有化學(xué)鍵嗎?,答案,不一樣,金剛石中表示的是C—C共價鍵,而干冰中的“棍”表示分子間作用力;分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C==O鍵),少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。,3.下列排列方式中:A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBAABCCBA,屬于鎂型堆積方式的是____;屬于銅型堆積方式的是____。,答案,B,A,解題探究,題組一 強化記憶晶體結(jié)構(gòu) 1.判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu),將對應(yīng)序號填在線上。,(1)干冰晶體 ; (2)氯化鈉晶體 ; (3)金剛石 ; (4)碘晶體 ; (5)氟化鈣 ; (6)鈉 ; (7)冰晶體 ; (8)水合銅離子 ; (9)H3BO3晶體 ; (10)銅晶體 。,答案,②,①,④,③,⑥,⑤,⑧,⑦,⑩,⑨,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,2.碳的第三種同素異形體——金剛石,其晶胞如圖丁所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示,則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖________(從A~D圖中選填)。,,答案,題組二 晶胞中原子半徑及空間利用率的計算 3.用晶體的X-射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果:Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖),已知該晶體的密度為9.00 gcm-3,晶胞中該原子的 配位數(shù)為___;Cu的原子半徑為__________________________________cm (阿伏加德羅常數(shù)為NA,要求列式計算)。,12,答案,解析,設(shè)晶胞的邊長為a cm,則a3ρNA=464,4.[2016全國卷Ⅲ,37(5)]GaAs的熔點為1 238 ℃,密度為ρ gcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以_____鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol-1和MAs gmol-1,原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體 積的百分率為____________________________。,原子晶體,答案,解析,共價,GaAs的熔點很高,則其晶體類型為原子晶體,Ga和As以共價鍵鍵合。由晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中含有As、Ga原子的個數(shù)均為4個, 則晶胞的體積為 4ρ, 又知二者的原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為,晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算 (1)晶胞質(zhì)量=晶胞占有的微粒的質(zhì)量=晶胞占有的微粒數(shù) 。,(3)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長為a,原子半徑為r) ①面對角線長= a。 ②體對角線長= a。 ③體心立方堆積4r= a ④面心立方堆積4r= a。,考能提升,,探究高考 明確考向,1.[2016全國卷Ⅰ,37(6)]晶胞有兩個基本要素: ①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶 胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為( ,0, );C為( , ,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,由Ge單晶晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可知D原子與A原子及位于3個相鄰面面心的3個原子構(gòu)成了正四面體結(jié)構(gòu),D原子位于正四面體的中心,再根據(jù)A、 B、C三個原子的坐標(biāo)參數(shù)可知D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù) a=565.76 pm,其密度為__________________gcm-3(列出計算式即可)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,由鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可知該晶胞中位于頂點的有8個原子,位于面心的有6個原子,位于內(nèi)部的有4個原子,則一個晶胞中所含有的鍺原 子個數(shù)為8 +6 +4=8,再由晶胞參數(shù)可知該晶胞的邊長為565.76 pm 的正方體,則其密度為 gcm-3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.[2016全國卷Ⅱ,37(4)]某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。,答案,解析,①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。,3∶1,根據(jù)均攤法計算,晶胞中銅原子個數(shù)為6 =3,鎳原子的個數(shù)為8 =1,則銅和鎳的數(shù)量比為3∶1;,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,②若合金的密度為d gcm-3,晶胞參數(shù)a=___________nm。,答案,解析,根據(jù)上述分析,該晶胞的組成為Cu3Ni,若合金的密度為d gcm-3,根據(jù)ρ= ,則晶胞參數(shù)a= 107 nm。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,3.[2016全國卷Ⅲ,37(4)]GaF3的熔點高于1 000 ℃,GaCl3的熔點為77.9 ℃,其原因是________________________________。,GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.(2016四川理綜,8)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題: (1)R基態(tài)原子的電子排布式是____________________,X和Y中電負(fù)性較大的是___(填元素符號)。,答案,解析,1s22s22p63s1(或[Ne]3s1),Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,M基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4,為氧元素,R為鈉元素,X的原子序數(shù)大于R,為硫元素,則Y為氯元素,Z基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1,為24號元素鉻。11號元素鈉的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1。同一周期元素,隨原子序數(shù)遞增,電負(fù)性增大,Cl的電負(fù)性強于S。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是_______________________________________。,答案,解析,H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵,所以H2O的沸點高于H2S。,H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵,(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。,SO3的價層電子對數(shù)為3,無孤電子對,為平面三角形。,平面三角形,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是____(填離子符號)。,答案,解析,Na2S晶胞中黑球個數(shù)為8,白球個數(shù)為8 +6 =4,所以黑球表示Na+。,Na+,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________ ______________________________。,答案,解析,+6價鉻中K2Cr2O7 呈橙色,將H2O2氧化為O2,自身被還原為Cr2(SO4)3,注意溶液呈酸性,配平。,3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4 == 3O2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,5.(2016海南,19-Ⅱ)M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?;卮鹣铝袉栴}: (1)單質(zhì)M的晶體類型為________,晶體中原子間通過______作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為___。,答案,金屬晶體,金屬鍵,12,(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________,其同周期元素中,第一電離能最大的是___(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是______(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。,答案,1s22s22p63s23p5,HClO4,Ar,正四面體,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。,①該化合物的化學(xué)式為_____,已知晶胞參數(shù) a=0.542 nm,此晶體的密度為 ______________________________gcm-3。 (寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA) ②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是______________________ ______________________。 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為___________。,CuCl,[Cu(NH3)4]2+,Cu+可與氨形成易溶于水,的配位化合物(或配離子),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,6.[2015全國卷Ⅰ,37(4)(5)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題: (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253 K,沸點為376 K,其固體屬于_____晶體。,答案,分子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:,答案,3,①在石墨烯晶體中,每個C原子連接__個六元環(huán),每個六元環(huán)占有___個C原子。 ②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接___個六元環(huán),六元環(huán)中最多有___個C原子在同一平面。,2,12,4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,7.[2015海南,19—Ⅱ(2)(3)(4)](2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為___、__。,2,4,分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)可利用切割法計算,晶胞中實際擁有的陰離子數(shù)目為4 +2=4,陽離子個數(shù)為8 +1=2。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是__對,分子的立體構(gòu)型為____;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為_______;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_______;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140 pm,另一類鍵長約160 pm,較短的鍵為__(填圖2中字母),該分子中含有___個σ鍵。,3,V形,sp2雜化,sp3雜化,a,12,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,SO2分子中S原子價電子排布式為3s23p4,價層電子對數(shù)是3對,分子的立體構(gòu)型為V形;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化;根據(jù)題中SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)圖,可知該結(jié)構(gòu)中S原子形成了四個共價鍵,則雜化軌道類型為sp3雜化;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140 pm,另一類鍵長約160 pm,a鍵除了σ鍵外還有π鍵的成分,b鍵為σ鍵,故較短的鍵為a,由圖可知該分子中含有12個σ鍵。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為__________;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。,正四面體形,NaVO3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,釩酸鈉(Na3VO4)中的陰離子 的中心原子(V)有4對價層電子對,且與4個O原子形成了4個共價鍵,故其立體構(gòu)型為正四面體形;由偏釩酸鈉的陰離子呈如題中圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),可知偏釩酸鈉的陰離子為 ,則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,8.[2014新課標(biāo)全國卷Ⅰ,37(3)(4)節(jié)選](3)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有___個銅原子。 (4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的 配位數(shù)為___。列式表示Al單質(zhì)的密度_______________________gcm-3 (不必計算出結(jié)果)。,12,16,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,9.[2014新課標(biāo)全國卷Ⅱ,37(4)(5)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子?;卮鹣铝袉栴}: (4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為____。,+1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,e為Cu,c為O,由圖1可知,晶胞中含Cu原子數(shù)為4個,含O原子為8 +1=2個,故化學(xué)式為Cu2O,O為-2價,則Cu為+1價。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。 該化合物中,陰離子為_____,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有______________;該化合物加熱時首先失去的組分是_____,判斷理由是__________________________________。,答案,解析,H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱,共價鍵和配位鍵,H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,含有H、N、O、S、Cu 5種元素的化合物,結(jié)合課本選修3配合物有關(guān)知識和題目所給信息,觀察中心為1個Cu2+,周圍為4個NH3分子和2個H2O分子,得到該化合物化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO42H2O,加熱時,由于H2O和Cu2+作用力較弱會先失去。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,10.[2013新課標(biāo)全國卷Ⅰ,37(3)(6)](3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以_______相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻__個原子。,答案,解析,共價鍵,3,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,金剛石晶胞的面心上各有一個原子,面上的原子對晶胞的貢獻是 。,(6)在硅酸鹽中, 四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根:其中Si原子的雜化形式為________,Si與O的原子數(shù)之比為_____,化學(xué)式為________________。,答案,解析,1∶3,sp3雜化,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,在多硅酸根中每個硅原子都與4個O形成4個Si—O單鍵,因而Si原子都是sp3雜化;觀察圖(b)可知,每個四面體通過兩個氧原子與其他四面體連接 形成鏈狀結(jié)構(gòu),因而每個四面體中硅原子數(shù)是1,氧原子數(shù)=2+2 =3,即Si與O的原子個數(shù)比為1∶3,化學(xué)式為 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,11.(2015全國卷Ⅱ,37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?;卮鹣铝袉栴}: (1)四種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________________________。,答案,解析,O,1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知,C是磷元素;由A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,且A、B原子序數(shù)小于15可知,A是氧元素,B是鈉元素;A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,C、D為同周期元素,且D元素最外層有一個未成對電子,因此D是氯元素。元素的非金屬性O(shè)ClP,則電負(fù)性O(shè)ClP,Na是金屬元素,其電負(fù)性最小;P的電子數(shù)是15,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出其核外電子排布式。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是____(填分子式),原因是_________________________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和_________。,答案,解析,O3,離子晶體,O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力較大,分子晶體,氧元素有O2和O3兩種同素異形體,相對分子質(zhì)量O3O2,范德華力O3O2,則沸點O3O2。A和B的氫化物分別是H2O和NaH,所屬晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化軌道類型為_______。,答案,解析,三角錐形,sp3雜化,PCl3分子中P含有一對孤電子對,其價層電子對數(shù)為4,因此其立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子P的雜化軌道類型為sp3雜化。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為____,中心原子的價層電子對數(shù)為__,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_________________ ______________________________________________________________。,答案,解析,4,V形,Cl2O分子的中心原子O原子含有2對孤電子對,其價層電子對數(shù)為4,因此其立體構(gòu)型為V形;根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2Cl2+2Na2CO3+ H2O ==Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3===Cl2O+CO2+2NaCl),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F(xiàn)的化學(xué)式為_____;晶胞中A原子的配位數(shù)為__;列式計算晶體F的密度 (gcm-3 )_____________________________________________。,Na2O,8,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,解析,根據(jù)化合物F的晶胞結(jié)構(gòu),利用均攤法可計算出氧原子個數(shù):N(O)=8 +6 =4,鈉原子全部在晶胞內(nèi),N(Na)=8,因此F的化學(xué)式為Na2O;以頂角氧原子為中心,與氧原子距離最近且等距離的鈉原子有8個,即晶胞中A 原子的配位數(shù)為8;晶胞參數(shù)即晶胞的棱長a=0.566 nm,晶體F的 密度ρ = = ≈2.27 gcm-3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,課時作業(yè),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1.(2016太原模擬)分子晶體中如果只有范德華力,它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu),原因是分子晶體中 A.范德華力無方向性和飽和性 B.占據(jù)晶格結(jié)點的粒子是原子 C.化學(xué)鍵是共價鍵 D.三者都是,答案,解析,√,由于范德華力沒有方向性和飽和性,所以分子在堆積成晶體時如果只有范德華力將采取分子密堆積,因此A選項正確; 分子晶體的晶格結(jié)點是分子而非原子,所以B選項不對; 分子晶體的堆積受分子間作用力的影響,與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān),因此C選項是錯誤的。,2.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中,正確的是 A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B. C.MgO>H2O>O2>Br2 D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A項,同屬于原子晶體,熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱,顯然對鍵能而言,晶體硅<碳化硅<二氧化硅,錯誤; B項,形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點,正確; C選項,對于不同類型晶體,其熔、沸點高低一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體,MgO>H2O>Br2>O2,錯誤; D項,生鐵為鐵合金,熔點要低于純鐵,錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是 A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交 替配位形成層結(jié)構(gòu) B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子 C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體 D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,在立方體的頂面上,有5個I2,4個方向相同,結(jié)合其他面考慮可知A選項正確; 每個晶胞中有4個碘分子,B選項錯誤; C項,此晶體是分子晶體,錯誤; D項,碘原子間只存在非極性共價鍵,范德華力存在于分子與分子之間,錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,4.下列晶體分類中正確的一組是,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A項中固態(tài)Ar為分子晶體; B項中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體; D項中玻璃是非晶體。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(℃):,答案,解析,據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A項,氧化鋁的熔點高,屬于離子晶體,則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體,正確; B項,表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶體,錯誤; C項,同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體,例如CO2是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體,具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是 A.K3C60晶體中既有離子鍵又有極性鍵 B.K3C60晶體的熔點比C60晶體的熔點低 C.該晶體熔化時能導(dǎo)電 D.C60分子中碳原子是采用sp3雜化的,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,該晶體為離子晶體,故熔化時能導(dǎo)電,C項正確; C60內(nèi)部為非極性鍵,A項錯誤; 離子晶體K3C60比分子晶體C60的熔點高,B項錯誤; C60中每個碳形成四條鍵,其中有一個為雙鍵,故應(yīng)為sp2雜化,D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,7.下列說法不正確的是 A.離子晶體的晶格能越大,離子鍵越強 B.陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多 C.通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越多,該陰陽離子組成的離子化合 物的晶格能越大 D.拆開1 mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A項,在離子晶體中,離子之間的離子鍵越強,斷裂消耗的能量就越高,離子的晶格能就越大,正確; B項,在離子晶體中,陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大,所以就可同時吸引更多的陰離子,正確; C項,通常情況下,陰、陽離子的半徑越小、電荷越多,則離子之間的作用力就越強,該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大,正確;D項,氣態(tài)離子形成1 mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能,錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 ①分子晶體中都存在共價鍵 ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 ③金剛石、SiC、、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 ④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體 中肯定沒有離子鍵 ⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰 ⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 ⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 ⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6],經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是 A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6 B.該晶體屬于離子晶體,M呈+1價 C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價 D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN- 為6個,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2+個數(shù): ,同樣 可推出含F(xiàn)e3+個數(shù)也為 ,CN-為12 =3,因此陰離子為[Fe2(CN)6]-,則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6,由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體,M的化合價為+1價,故A、B兩項正確。由圖可看出與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,10.晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如下圖所示。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多,測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法,具體步驟如下:①將固體食鹽研細(xì),干燥后,準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯,并不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為V mL?;卮鹣铝袉栴}:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(1)步驟①中A儀器最好用_______(填儀器名稱)。 (2)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管___,其原因是____________ ________。 (3)能否用水代替苯___,其原因是______________。 (4)經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為a cm, 則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=____________。,答案,容量瓶,否,不能測出滴加,苯的體積,否,氯化鈉會溶于水,答案,答案,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,11.Ⅰ.(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_____;該晶體中原子之間的作用力是______。,答案,解析,由于是面心立方最密堆積,晶胞內(nèi)N(Cu)=6 =3,N(Au)=8 =1。,3∶1,金屬鍵,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見下圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。,答案,解析,H8AuCu3,根據(jù)CaF2結(jié)構(gòu)圖可以知道,氫原子在晶胞內(nèi)(白球),數(shù)目是8個,儲氫后的化學(xué)式為H8AuCu3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,Ⅱ.(1)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,晶胞中含B原子數(shù)目為___。,答案,解析,4,晶胞中B原子位于頂點和面心,數(shù)目為8 +6 =4。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能,其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為_____。,答案,解析,晶胞中K原子數(shù)目=26 =6、C60分子數(shù)目=1+8 =2,故晶胞中K原子、C60分子數(shù)目之比為3∶1。,3∶1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。,答案,解析,4∶3,4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,利用均攤法計算得γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8 +6 =4;根 據(jù)晶- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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