2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第一課時(shí) 水的電離課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第一課時(shí) 水的電離課下30分鐘演練 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列說法正確的是(　　) A．HCl溶液中無OH－ B．NaOH溶液中無H＋ C．KCl溶液中既無H＋也無OH－[ D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝110－14 解析：無論是酸、還是堿，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，只要在水溶液中，都存在水的電離平衡。25℃時(shí)，在任何物質(zhì)的水溶液中都有：KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－14。 答案：D 2．常溫下，在0.1 molL－1CH3COOH溶液中，水的離子積是(　　) A．1.010－14 B．1.010－13 C．1.3210－14 D．1.3210－15 解析：水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下，KW＝1.010－14。 答案：A 3．(xx鄭州高二檢測)能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 (　　) A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中加入二氧化碳?xì)怏w D．向水中加食鹽晶體 解析：A項(xiàng)加金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)加熱促進(jìn)水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)對水的電離平衡沒有影響，c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤。 答案：C 4．KW僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是(　　) A．溫度越高，KW越大 B．溫度越低，KW越大 C．隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小 D．隨著溫度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－濃度同時(shí)升高 解析：KW僅僅是溫度的函數(shù)，由于水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化無法判斷，可能同時(shí)升高，也可能一個(gè)升高一個(gè)降低。 答案：A 5．[雙選題]常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.010－13 molL－1，該溶液可能是(　　) A．二氧化硫水溶液 B．氯化鈉水溶液 C．硝酸鈉水溶液 D．氫氧化鈉水溶液 K] 解析：c(H＋)水＝1.010－13 mol/L<1.010－7 mol/L， 說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。A項(xiàng)，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性；D項(xiàng)，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性。 答案：AD 6．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為(　　) ①1 mol/L 的鹽酸?、?.1 molL－1的鹽酸 ③0.01 molL－1的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 解析：①1 mol/L鹽酸中c(H＋)＝1 mol/L， 由水電離出的c(H＋)水＝10－14 mol/L， ②0.1 mol/L鹽酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L， 由水電離出的c(H＋)水＝10－13 mol/L， ③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L， 由水電離出的c(H＋)水＝10－12 mol/L， 則三者由水電離出的氫離子濃度之比為： 10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。 答案：A 7．在相同溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比，下列說法正確的是(　　) A．由水電離出的c(H＋)相等 B．由水電離出的c(H＋)都是1.010－12 mol/L C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol/L D．兩者都促進(jìn)了水的電離 解析：若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說是25℃)，則在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水電離的c(H＋)＝＝ mol/L。 在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)水電離＝ mol/L。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(8分)(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的KW＝110－12，則該溫度(填“>”、“<”或“＝”)________25℃，其理由是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)該溫度下，在c(H＋)＝110－7 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________ mol/L。 解析：(1)升高溫度，KW增大，現(xiàn)KW＝110－12>110－14，因此溫度高于25℃。[ (2)NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即為110－7 molL－1。 答案：(1)>　升溫促進(jìn)水電離，KW增大 (2)110－7 9．(10分)25℃時(shí)欲使水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol/L，配制1 L 溶液，應(yīng)向其中加入5.0 mol/L的鹽酸溶液______L或加入NaOH晶體________g。 解析：水電離的c(H＋)＜10－7 mol/L，是外界加入酸或堿抑制水的電離，但離子積不變，利用水的離子積計(jì)算出溶液的c(H＋)或c(OH－)，然后再根據(jù)總物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。 水電離的c(H＋)＝10－13 mol/L，若為酸溶液，溶液中c(OH－)＝10－13 mol/L，由KW＝ c(H＋)c(OH－)，得c(H＋)＝10－1 mol/L，同理若為堿溶液，溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L。則1 L10－1 mol/L＝V5.0 mol/L，V＝0.02 L；1 L10－1 mol/L＝m(NaOH)40 g/mol，m(NaOH)＝4 g。[ 答案：0.02　4 10．(9分)在某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示： (1)該溫度下，水的離子積為________。 (2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)為________。 解析：(1)選取圖像中的一點(diǎn)，如當(dāng)x＝－5時(shí)，y＝－10，故水的Kw＝10－510－10 ＝10－15。 (2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，故c(H＋)＝＝＝10－13 (mol/L)。 答案：(1)10－15　(2)10－13 mol/L 11．(12分)(1)25℃時(shí)，10 L水中含OH－的物質(zhì)的量為________ mol，含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。) (2)25℃時(shí)，1 g水中含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè) 解析：(1)常溫下，KW＝110－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝110－7 mol/L。1 L水中含 n(OH－)＝110－7 mol，n(H＋)＝110－7 mol，故10 L水中含OH－的物質(zhì)的量為110－6 mol，含H＋的個(gè)數(shù)為10－6 NA個(gè)。 (2)1 L水即1 000 g水中含H＋的物質(zhì)的量為110－7 mol，故1 g水中含H＋的物質(zhì)的量為110－10 mol，即含H＋的個(gè)數(shù)為10－10NA個(gè)。 答案：(1)10－6　10－6A (2)10－10 NA