2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1《電解質(zhì)及其電離》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1《電解質(zhì)及其電離》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1 一．教材分析 （一）知識(shí)框架 酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電 電離 離子 離子反應(yīng) 離子方程式 離子反應(yīng) 的條件 電解質(zhì) 應(yīng)用 概念 實(shí)例 離子反應(yīng) 的應(yīng)用 簡(jiǎn)單離子方程式的書寫 （二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。 （二）過程與方法目標(biāo) 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。 2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 3、通過“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。 2、通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。 三、重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)與技能的重、難點(diǎn) 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。 （二）過程與方法的重、難點(diǎn) 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 四、教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備 1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。 2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。 （二） 教師準(zhǔn)備 1、 教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案； 2、 相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品 2.2.1《電解質(zhì)及其電離》教學(xué)設(shè)計(jì) [引入] 在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)的分類，我們將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。但物質(zhì)的分類不是唯一的，在化學(xué)上，根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，我們有可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)。那么什么是電解質(zhì)與非電解質(zhì)呢？為了解決這個(gè)問題，我們一起來學(xué)習(xí)第二章的第二節(jié)電解質(zhì) [板書]一、電解質(zhì)及其電離 .1.電解質(zhì)與非電解質(zhì) 動(dòng)畫演示實(shí)驗(yàn) 【板書】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物 注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 ②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。 ③必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物 習(xí)題 有哪些物質(zhì)是電解質(zhì)與非電解質(zhì)？ 常見的電解質(zhì): 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水 等。 非電解質(zhì): 非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、氨氣等。 2.電解質(zhì)的電離 以分析NaCl為例 引出電離：溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離。 電離方程式：表示物質(zhì)離解成為自由移動(dòng)的陰陽離子的方程式 例如：NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 注意：電荷守恒 原子守恒 請(qǐng)同學(xué)們寫出下列幾個(gè)化合物的電離方程式 （1）HNO3 、 HCl （2）KOH、 Ba(OH)2 3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2 【過度】根據(jù)以前學(xué)習(xí)過的知識(shí)我們知道，以上三組物質(zhì)分別是酸堿鹽，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)他們的電離方程式找出它們的共同點(diǎn)。即我們要學(xué)習(xí)的第三點(diǎn)是 3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽 酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸 堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿 鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 解釋全部的含義及舉例NaHSO4進(jìn)一步說明 【過度】請(qǐng)同學(xué)們看我寫的這個(gè)方程式，判斷一下對(duì)不對(duì)？ 對(duì)是錯(cuò)的，因?yàn)榇姿嵩谒芤褐惺遣糠蛛婋x的，也就是說醋酸在水溶液中同時(shí)存在醋 酸分子和醋酸根離子及氫離子，在化學(xué)上我們根據(jù)電解質(zhì)在水溶液的電解程度分為 4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) ①概念與區(qū)別②常見的強(qiáng)弱電解質(zhì) 【板書設(shè)計(jì)】主板書 一、電解質(zhì)及其電離 .1.電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物 注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 ②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。 ③必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物 2.電解質(zhì)的電離 ①溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離 ②電離方程式：表示物質(zhì)離解成為自由移動(dòng)的陰陽離子的方程式 例如：NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 注意：電荷守恒 原子守恒 （1）HNO3 、 HCl （2） KOH、 Ba(OH)2 3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2 3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽 酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸 堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿 鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物 4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)電解質(zhì)（“=”） 強(qiáng)堿 電解質(zhì) 多數(shù)鹽 弱電解質(zhì)（“”） 弱酸 弱堿 少數(shù)鹽與水 副板書 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的（ ） 其中屬于電解質(zhì)的（ ） 屬于非電解質(zhì)的是（ ） 1.液態(tài)HCl　 2.固體NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.銅 8.乙醇 9.純硫酸 10.氨水 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 備用習(xí)題： 1..下列物質(zhì)①鋁線②石墨③氯氣④ BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水 能導(dǎo)電的是( ) 屬于電解質(zhì)的是( ) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) 屬于弱電解質(zhì)的是( ) 既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是( ) 2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ( ) A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液 C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇 3、下列電離方程式中，正確的是 ( ) A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO- C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na++CO32- 4. 下列敘述正確的是（ ） A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B. NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是 電解質(zhì) C. 銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)