2019-2020年高三上學期第四次階段（期末）考試 理綜化學.doc

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2019-2020年高三上學期第四次階段（期末）考試 理綜化學 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.2.1g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.3NA B.4.6gNO2和NO的混合氣體中含有的氨原子數(shù)為0.1NA C.過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA D.在高溫高壓、備化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為4NA 8.化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 明礬用于凈水 明礬具有消毒殺菌的作用 B “地溝油”可以用來制生物柴油 其主要成分和從石油中提取的柴油類似 C 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕 海水中含氧量高于河水 D 含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染 使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4 9X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是 A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B.原子序數(shù)：X>Y>Z C.離子半徑：X2->Y+>Z- D.單質(zhì)氧化性:X>Z>Y 10.分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同官能團的同分異構體。若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的隔共有 A.8種 B.12種 C.24種 D.28種 11.燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是 A.正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH- B.負極上每消耗1molN2H4，會有2molH+通過質(zhì)子交換膜 C.M極生成氮氣且電極附近pH降低 D.d口流出的液體是蒸餾水 12.A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分反應物質(zhì)已略去)。下列說法不正確的是 A.若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性 B.若A為一種金屬單質(zhì)時，則反應①、②、③均可為化合反應，反應④可為置換反應 C.若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料 D.若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH<7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大 13.下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是 化學式 AgCl Ag2CrO4 CH3CO0OH HCIO H2CO3 KSp或Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11 A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向濃度均為l10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO 26.(13分)下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數(shù)據(jù)見下表。 乙醇 溴乙烷 溴 狀態(tài) 無色液體 無色液體 深紅棕色液體 密度/g.cm-3 0.79 1.44 3.1 沸點/℃ 78.5 38.4 59 (1)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。 a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑 (2)己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式:________________。 (3)儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。 (4)反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。 (5)若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。 a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉 洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有_______________。 27.(15分)某研究小組在實驗室中將某工.廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。 (1)該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。 (2)操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。 (3)寫出濾渣B中較活潑金屬與足景稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式:_______。 (4)若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為________g。 (5)上述實驗流程中符合“綠色化學“理念的做法是___________(答出一點即可)。 28.(15分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。 (1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol ②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol 則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______ kJ/mol。 (2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如右圖所示。 ①0～9min內(nèi)的平均反應速率v(N2)=____mol/(Lmin)(保留兩位有效數(shù)字)；第12min時改變的反應條件可能為_____ (填字母). A.升高溫度 B.加入NO C.降低溫度 D.加催化劑 ②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO的體積分數(shù)為____(保留三位有效數(shù)字)，化學平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。 (3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表可)。 (4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_______。 35.【化學-選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分) 美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下: 已知:R1CHO+R2CH2CHO→ 其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。 試回答下列問題: (1)A的分子式為:______________。 (2)寫出下列物質(zhì)的結構簡式:D: _____________；G：______________。 (3)反應①～⑤中屬于取代反應的有______________。 (4)反應①的化學方程式為_______________。 反應④的化學方程式為______________。 (5)E有多種同分異構體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構體_______種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式: ______________。 36.【化學-選修5:有機化學基礎】(15分) 某有機反應中間體(M)的一種合成路線如下圖所示。 已知：① ② (R表示氫原子或烴基) ③標準狀況下，氣態(tài)烴A的密度是H2的14倍。 ④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應。 ⑤M中還有一個除苯環(huán)之外的環(huán)狀結構。 (1)B的名稱(系統(tǒng)命名)為________；H→I的反應類型為_________。 (2)E中官能團的結構簡式為_________。 (3)F→G的化學方程式為_________。 (4)D+J→M的化學方程式為__________。 (5)寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:_________ (不考慮立體異構)。 ①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個峰 (6)結合已有知識和相關信息。寫出以CH3CHO和題中的物質(zhì)為原料制備分子式為C6H10N2O2(含六元環(huán))的物質(zhì)的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下: 一、選擇題 7.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 26. (1)abc　 (2) CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O　 (3) 球形冷凝管　 下　 (4) C　 (5) c　 分液漏斗、燒杯 27. (1) 銅　鋁　 (2) 漏斗、燒杯、玻璃棒　 在HCl氣流中蒸干水分(或與SOCl2共蒸)　 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶　 (3) 4H++NO3-+FeFe3++NO↑+2H2O 　(4) 11.2 (5) 廢物利用,利用工廠廢棄物；反應產(chǎn)生的NO循環(huán)利用,避免污染(任答一條) 28. (1) -746.5 　(2) ①2.210-3　 C ?、?4.8%　 3.4 (3) 2c(SO32-)+c(HSO3-)　 (4) 1.010-7 35. (1) N>O>C　 (2) V形 (3) 1s22s22p63s23p63d10(或Ar]3d10)　 Cu+的3d軌道上電子全滿,其結構穩(wěn)定 (4) sp3、sp2　大于 (5) 　 (6) 6　 36.（1）1,2—二溴乙烷；加成反應； （2）； （3） （4） （5）、 （6）