2019-2020年高中化學 第三章 第二節(jié) 第一課時 課堂10分鐘練習 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第三章 第二節(jié) 第一課時 課堂10分鐘練習 新人教版選修4 1．(對應考點一)向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是(　　) A．c(H＋)c(OH－)乘積不變 B．pH增大了 C．c(OH－)降低了 D．水電離出的c(H＋)降低了 解析：無論溶液是酸性還是堿性，只要溫度不變，溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積就不變；加入少量鹽酸，溶液為酸性溶液，c(H＋)增大，pH減小，c(OH－)降低，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，應該也減小。 答案：B 2．(對應考點一)[雙選題]下列微粒中能影響水的電離平衡，且使水的電離平衡向左移動的是(　　) A．HSO　　　　　　　 B．C2H5OH C．Na D．[ H]－ 解析：A項HSO電離出H＋使溶液顯酸性抑制水的電離；B項C2H5OH是非電解質(zhì)，對H2O的電離無影響；C項金屬鈉使H2O電離平衡向右移動；D項為OH－，抑制水的電離。 答案：AD[ 3．(對應考點二)關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．蒸餾水中，c(H＋)c(OH－)＝110－14 B．純水中，25℃時，c(H＋)c(OH－)＝110－14 C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)c(OH－)＝110－14 D．KW值隨溫度升高而增大 解析：KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25℃時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－14。 答案：A 4．(對應考點二)如果25℃時KW＝110－14，t℃(t>25)時KW＝110－12，這說明(　　) A．t℃時水的電離程度較大 B．前者c(H＋)較后者大 C．水的電離過程是一個放熱過程 D．KW和T(溫度)無直接關(guān)系 解析：t℃的KW大于25℃的KW，說明升高溫度，水的電離程度增大，KW增大，即水的電離是一個吸熱過程。 答案：A 5．(探究題)(1)有同學為探究KW的影響因素，做了以下實驗 (1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10－14 0.134[ 0.292 0.681[ 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0[ (2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表： 純水 加少量鹽酸 加少量NaOH c(H＋) 1.010－7 mol/L 增大 c(OH－) 1.010－7 mol/L 增大 c(H＋)和c(OH－)大小比較 c(H＋) ＝c(OH－) c(H＋) ________ c(OH－) c(H＋) ________ c(OH－) 水的電離平衡移動方向 KW值 1.010－14 綜上所述，可得出如下結(jié)論： ①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。 ②KW只受________的影響，而與其他因素無關(guān)。 解析：水的電離是吸熱的，在升高溫度時，KW增大，在向水中加入酸或堿時，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的電離，但溶液中只要溫度不變，KW不變。 答案：(1)增大　增大　右　吸熱 (2)減小　減小　＞?。肌∠蜃蟆∠蜃蟆?.010－14 1．010－14　①酸　堿?、跍囟?