2019-2020年高三下學期第一次模擬 理綜化學.doc

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2019-2020年高三下學期第一次模擬 理綜化學 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Ga-70 As-75 一、選擇題(每題只有一個選項正確，每小題6分) 7、xx年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應用于電子材料領(lǐng)域．下列說法不正確的是(　　) A．六炔基苯的化學式為C18H6 B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu) C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應 D．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應 8、 黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍，．可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨甲醛(HCHO)．則反應中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5 9、 下列設計的實驗方案不能達到實驗目的是(　　) A．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液 10、xx斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是(　　) A．放電時，鋁為負極、石墨為正極 B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動 C．放電時的負極反應為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7- D．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4 11、如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是(　　) A．31d和33d屬于同種核素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e C．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵 12、工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應： △H＞0 針對上述反應，有人提出如下觀點.其中合理的是 A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率 B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率 C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大 D．不斷分離出苯乙烯可加快反應速率 13、 若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定義為AG=lg[]．室溫下實驗室中用0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol?L-1的醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-5 B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL C．若B點為40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．反應過程中一定存在：0.01mol?L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH) 26、(14分)按圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。 (1)寫出試管A中發(fā)生反應的化學方程式：_____________； (2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為(用接口字母表示)a_____________，描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象_____________； (3)反應停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)，加入過量的稀鹽酸充分反應后，進行如圖3實驗： ①試劑X的化學式為_____________； ②用離子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____________； ③若在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進行探究． Ⅰ．提出假設： 假設1：溶液中的SCN-被氧化． 假設2：溶液中的Fe3+被氧化． 假設3：_____________； Ⅱ．設計方案：請對所提出的假設2進行驗證，寫出實驗方案．_____________； Ⅲ．方案實施 27、(13分)碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下： 已知：(Ⅰ)含鎳浸出液的成分及離子沉淀的pH： (Ⅱ)溶度積常數(shù)： (1)鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是，寫出浸取時反應的離子方程式_____________。 (2)黃鈉鐵釩[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速度快，容易過濾等特點，常用于除鐵。寫出流程中第一次加入Na2CO3溶液時反應的離子方程式：_____________； (3)NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+＝CuS+Ni2+，該反應的平衡常數(shù)是_____________； (4)濾液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，則加入NaF先沉淀的離子是_____________。 (5)NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由NiCO3為原料獲得，結(jié)合上述流程，制備NiSO4?6H2O的操作步驟如下： ①向被有機萃取劑萃取后所得的水層中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液)，攪拌，得NiCO3沉淀: ②_____________； ③_____________； ④蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體； ⑤用少量乙醇洗滌并晾干。 確定步驟①中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡單方法是:_____________； 補充完整上述步驟②和③【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。 28、氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用． (1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下： H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ?mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ?mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ?mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4 則△H4=_____________kJ?mol-1． (2)使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。 ①寫出該反應的離子方程式：_____________； ②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：_____________；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有_____________(任寫一種)。 (3)在微電子工業(yè)中NF3常用作半導體、液晶和薄膜太陽能電池等生產(chǎn)過程的蝕刻劑，在對硅、氮化硅等材料進行蝕刻時具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表明不留任何殘留物，對表面物污染。工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。 ①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式：_____________； ②以NF3對氮化硅(Si3N4)材料的蝕刻為例，用反應方程式來解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物_____________。 ③氣體NF3不可燃但可助燃，故氣體NF3應遠離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開存放，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，試從結(jié)構(gòu)角度加以分析_____________。 ④能與水發(fā)生反應，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，試寫出相應的化學方程式_____________。 36、[選修2：化學與技術(shù)](15分)鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題： (1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為_____________； (2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_____________操作。 (3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_____________，其作用是_____________。 (4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_____________。 (5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________。 37、[化選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，請回答下列問題： (1)某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配體有_____________種，配位原子是_____________；與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學式)_____________； (2)CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因_____________。 (3)汽車安全氣囊的產(chǎn)生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)，在NaN3固體中，陰離子的立體構(gòu)型為_____________。 (4)從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見圖2，已知：Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d55s1。 ①下列說法正確的是_____________ A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2 B．電負性：C＜S C．晶體硅和C60比較，熔點較高的是C60 D．Mo位于第五周期VIB族 E．MoS2的晶體中每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4 F．MoS2的晶體中Mo-S之間的化學鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力 ②根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是_____________ (5)鐵和鎂組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲(黑球代表鐵，白球代表鎂)．則該化學式為_________，若該合金用M表示，某中儲氫鎳電池(MH-Ni電池)的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。其電池反應為：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有關(guān)說法不正確的是_______。 A.放電時正極反應為：NiOOH + H2O + e-=Ni(OH)2+ OH- B.放電時電子由b極到a極 C.充電時負極反應為：MH+OH--e-=H2O+M D.M的的儲氫密度越大.電池的比能量越高 (6)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)α=565pm。 砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3(列式并計算)，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。 38、[化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)](15分) 己知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：，請回答下列問題： (1)A中所含官能團的名稱為_____________。 (2)質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208，紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基:核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2:2:2:3:3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則B的結(jié)構(gòu)簡式為____。 (3)寫出下列反應方程式:①_____________；④_____________。 (4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有_____________種。 ①屬于芳香族化合物； ②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置； ③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。 (5)已知： 請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)，設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例：。  (3)①KSCN； ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-Fe(SCN)3；Fe3+濃度增大； ③溶液中的KSCN和鐵離子均被氧化成更高價態(tài)；用膠頭滴管取少量褪色后的溶液于試管中，滴加幾滴FeCl3溶液，如果溶液出現(xiàn)紅色，則說明假設2 正確，若溶液不變紅色，則假設2不正確 27、(1)3NiS+4ClO3－＝3Ni2++3SO42－+4Cl－或3NiS+ClO3－+6H+＝3Ni2++3S+Cl－+3H2O； (2)Na++3Fe3++2SO42－+3H2O+3CO32－＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑； (3)8.43104； (4)Mg2+ (5)①上層清液呈無色(或靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成)； ②過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。 28、(1)-2317； (2)①2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O； ②3N2H4N2+4NH3；降低反應溫度； (3)①陽；NH4++3F--6e-=NF3+4H+； ②4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑ ③NF3分子中N為+3價，有較強氧化性 ④3NF3+5H2O=2NO↑+9HF+HNO3 36、(1)ZnO；(2)浸出；(3)Zn粉；置換出Fe等；(4)O2；(5)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O 37、(1)2；O；N2O4；(2)晶體中陰陽離子所帶電荷數(shù)CaO大于NaCl；(3)直線型；(4)①BD； ②MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo與S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對滑動；(5)FeMg2或Mg2Fe；BC； (6)=5.34； 38、(1)酯基、溴原子(2)； (3)① ④ (4)9； (5)CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5