2019-2020年高中化學 6.5《乙醛 醛類》教案 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學 6.5《乙醛 醛類》教案 舊人教版必修2 教學設計:從乙醇的催化氧化引入乙醛,介紹乙醛的物理性質(zhì);從乙醛的結(jié)構(gòu)入手,重點講解乙醛的化學性質(zhì);建立有機化學中氧化反應、還原反應的概念。 教學重點、難點:乙醛的化學性質(zhì) 教學過程: [引入] 在學習乙醇化學性質(zhì)時,我們知道它可以被催化氧化 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化氧化的產(chǎn)物就是乙醛。 [板書]乙醛的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHO [思考]中,a、b、c、d四個原子在同一平面上,試與乙烯的結(jié)構(gòu)進行比較,有和何異同? 今天,我們主要學習乙醛的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 [板書] 一、乙醛的物理性質(zhì) [活動] 展示一瓶乙醛試樣,通過觀察和簡單操作提取出盡量多的乙醛的物理性質(zhì)。 [歸納] 無色、具有刺激性氣味的液體;易揮發(fā); 密度比水小,能與水互溶(與苯相比較);能與乙醇、氯仿互溶。 [板書] 二、乙醛的化學性質(zhì) 乙醛可以看成甲基和醛基相連而構(gòu)成的化合物,由于醛基比較活潑,乙醛的化學性質(zhì)由醛基決定。 1. 官能團:醛基 2. 乙醛的加成反應 CH3CHO + H2 C2H5OH [思考]在學習《烴》時,我們也學習過C=C鍵、C≡C鍵與H2的加成,試比較C=C鍵與C=O鍵在發(fā)生加成反應時的異同。 ⑴ 都能與H2在一定條件下加成 ⑵ 烯烴可以直接與Br2加成,醛不能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應 乙醛的加成發(fā)生在C=O鍵上,這個加成反應同時也是還原反應。 [介紹] 有機反應中,通常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應稱為還原反應。 3. 乙醛的氧化反應 [介紹] 有機反應中,通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應稱為氧化反應,如乙醛被空氣中的氧氣氧化: ⑴ 乙醛被空氣中的氧氣氧化 2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH [小結(jié)] 到此為止,我們可以建立這樣一座橋梁: 綜合看這樣幾個反應,進一步鞏固有機化學中氧化反應和還原反應的概念。 [過渡] 乙醛除了可以被空氣中的氧氣外,還可以被一些弱氧化劑氧化。 ⑵ 銀鏡反應 氧化劑:Ag(NH3)2OH 氫氧化二氨合銀 [演示實驗]配制銀氨溶液,加入幾滴乙醛后,振蕩,水浴加熱 [強調(diào)]實驗成功的關(guān)鍵: a、做銀鏡反應的試管要潔凈 b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失 c、實驗條件是水浴加熱,不能直接煮沸,加熱時靜置試管 [反應原理] CH3CHO +2 Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 注意: a、氧化產(chǎn)物是銨鹽不是羧酸 b、關(guān)系量:CH3CHO ~ 2Ag c、可以利用這個反應來檢驗醛基的存在 ⑶ 乙醛被新制氫氧化銅氧化 [演示實驗]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸銅稀溶液(堿過量!),振蕩后滴加乙醛并加熱至沸騰 [反應原理] CH3CHO +2Cu(OH )2CH3COOH+Cu2O+2H2O 注意: a、氧化產(chǎn)物是羧酸 b、關(guān)系量:CH3CHO ~ Cu2O c、可以利用這個反應來檢驗醛基的存在 [課堂小結(jié)] 本節(jié)課我們學習了乙醛的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學性質(zhì),其中乙醛的幾個重要反應需要重點掌握,包括反應的條件、斷鍵位置、方程式、計算等。 [課堂反饋、作業(yè)] 略- 配套講稿:
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