2019-2020年高中化學 1.1.2原子結(jié)構(gòu)教案 魯教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 1.1.2原子結(jié)構(gòu)教案 魯教版必修2 【教學目標】 1.了解核外電子的排布的規(guī)律，會畫出1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系 【教學重點】 核外電子排布規(guī)律。1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 【教學難點】 核外電子排布規(guī)律。1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 【教學方法】 問題推進法、討論法 【教師準備】 教學媒體、課件、相關(guān)資料 【教學過程】 【回顧舊知】 1.原子的組成及各組成微粒間的關(guān)系 2.什么是元素、核素、同位素？ 【引入】 我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢? 【板書】 二、核外電子排布 【講述】 電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征: (1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)； (2)帶負電荷； (3)運動空間范圍小(直徑約10-10m) ; (4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 【質(zhì)疑】 我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢? 【板書】 1.核外電子的分層排布 【閱讀教材】 填表 電子層（） 1 2 3 4 5 7 符號 K 離核遠近 能量高低 【閱讀與討論】 學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？ 并派代表回答。 【歸納并板書】 【板書】 2.核外電子排布的規(guī)律: （1）電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布； （2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； （3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 （4）最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。 【介紹】 1.以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。 2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。 【討論】 電子與原子核距離遠近、能量高低有何關(guān)系？ 【板書】 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號 K L M N …… 離核距離 近 遠 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。 原子核 核電荷數(shù) 電子層上的 電子數(shù) 電子層 【試一試】 完成下表，看看誰較快。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 18 氬 Ar 2 8 8 【媒體顯示】 核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 【遷移與應(yīng)用】 1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是 A. B. C. D. 2.某元素原子的原子核外有三個電子層,M層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 A.14 B.15 C.16 D.17 [板書] 3. 原子最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價的關(guān)系 （1）元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定 （2）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為2或8, 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價通常為0價 （3）金屬元素原子最外層電子數(shù) < 4, 易失電子, 通常顯正價，表現(xiàn)還原性 （4）非金屬元素原子最外層電子數(shù) > 4, 易得電子, 易得電子, 表現(xiàn)氧化性 【閱讀、思考、交流】 學生閱讀教材第7頁，思考、交流下列三個問題： 1.元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少? 3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系? 【課堂練習】 1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？ 微?；蛭⒘＝M合 決定屬性 質(zhì)子 決定元素的種類 中子 電子 質(zhì)子和中子 質(zhì)子和電子 2．現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當n取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。 n值 微粒名稱 微粒符號 【作業(yè)】 書后練習 2、3 【板書設(shè)計】 二、核外電子排布 1．核外電子的分層排布 2. 核外電子排布的規(guī)律 （1）電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布； （2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； （3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 （4）最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。 3. 原子最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價的關(guān)系