中考化學(xué) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 第16講 溶液的形成及溶解度課件.ppt

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第九單元 溶液,第16講 溶液的形成及溶解度,一,幾,均一,穩(wěn)定,混合,均一,穩(wěn)定,混合,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,濃硫酸,NaOH,NH4NO3,NaCl,乳化,油滴,大油珠,穩(wěn)定,【特別提醒】①溶液不一定是無(wú)色的，如CuSO4溶液是藍(lán)色，高錳酸鉀溶液是紫色等。 ②溶液中溶質(zhì)不一定只有一種，但溶劑只有一種。 ③能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中時(shí)，如果生成物是可溶的，則生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO溶于水時(shí)，溶質(zhì)為Ca(OH)2，含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水時(shí)，結(jié)晶水作溶劑，如CuSO4·5H2O溶于水時(shí)，溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ④影響物質(zhì)溶解性的因素既與溶質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，又與溶劑性質(zhì)有關(guān)。 ⑤影響物質(zhì)溶解速率的因素有溫度、顆粒大小以及是否攪拌等。,溫度,不能,溫度,還能,不能,繼續(xù),【溫馨提示】濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：①對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然；②但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。,1．固體溶解度 (1)概念：在__________下，某固態(tài)物質(zhì)在_______溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 (2)影響因素 ①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 ②外因：溫度。a.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_____，如_______。 b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響_______，如________。 c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______，如_________。,一定溫度,100 g,升高,KNO3,較小,NaCl,降低,Ca(OH)2,(3)溶解度曲線,2．氣體溶解度 (1)在壓強(qiáng)為________和一定______時(shí)，氣體溶解在溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的__________。 (2)影響因素 ①內(nèi)因：_______________的性質(zhì)。 ②外因：隨溫度升高而_______，隨壓強(qiáng)增大而________。,101kPa,溫度,氣體體積,氣體和溶劑,降低,增大,1．降溫結(jié)晶法：適用于溶解度隨溫度變化________的物質(zhì)。 2．蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化_______的物質(zhì)。,較大,很小,[命題解讀]溶液的形成是化學(xué)中考常見的考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題中考查。命題點(diǎn)有：溶液的判斷以及溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。 【例1】(2016，雅安)下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是( ) A．食鹽 B．石灰石 C．面粉 D．植物油 【方法指導(dǎo)】解答此類題主要抓住溶液為混合物、具有均一性、穩(wěn)定性的基本特征。,A,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，重慶)下列物質(zhì)中，屬于溶液的是( ) A．蘇打水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧 2．(2015，成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是( ) A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化鈉溶液 D．澄清石灰水,A,B,[命題解讀]溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象的判斷主要以文字?jǐn)⑹龌驁D片的形式在選擇題中考查。 【例2】(2016，永州)在裝水的燒杯中分別加入以下物質(zhì)，其中形成的溶液溫度降低的是( ) A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．硝酸銨 【方法指導(dǎo)】記住幾種代表性的物質(zhì)溶于水時(shí)是吸熱還是放熱是解決此類題的關(guān)鍵。,D,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，常德)下列物質(zhì)溶于水后溫度明顯升高的是( ) A．蔗糖 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨 2．(2016，北京)為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 (1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是 ___________________________________________。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②、③的目的是 ___________________________________________。,C,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解特性不同,驗(yàn)證不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解特性不同,[命題解讀]飽和溶液和不飽和溶液是化學(xué)中考常見的考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點(diǎn)有：飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉(zhuǎn)化，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系結(jié)合考查。 【例3】(2016，荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是( ) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高溫度 ④降低溫度 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 【方法指導(dǎo)】增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時(shí)要具體分析溶解度與溫度的關(guān)系。,C,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，淄博)一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( ) A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大,C,2．(2015，樂山)20 ℃時(shí)，在三個(gè)各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))各10 g，充分溶解后，情況如下表所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.所得溶液可能都是飽和溶液 B．三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞丙＞甲 C．升高溫度，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變 D．20 ℃時(shí)，甲的溶解度最小,C,[命題解讀]溶解度曲線的應(yīng)用是化學(xué)中考的?？純?nèi)容，以文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合三線或兩線的坐標(biāo)曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。常考的命題點(diǎn)有：①判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度；②飽和溶液與不飽和溶液的判斷；③根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)；⑤根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。,【例4】(2016，河南)如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．t1 ℃時(shí)，乙的溶解度大于 甲的溶解度 B．t2 ℃時(shí)，甲、乙飽和溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．降低溫度能使接近飽和的 甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?D．t2 ℃時(shí)，75 g甲的飽和溶 液中加入50 g水，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液 【方法指導(dǎo)】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關(guān)鍵，同時(shí)要掌握溶解度曲線與結(jié)晶、濃度的變化相結(jié)合的綜合運(yùn)用。,D,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，揚(yáng)州)KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．加水能使NaCl的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?C．t1℃時(shí)，KNO3溶液與NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．用冷卻熱飽和溶液的方法，能使KNO3從溶液中結(jié)晶析出,B,2．(2015，隨州)20 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙(均不含結(jié)晶水，也不與水反應(yīng))兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50 ℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．P點(diǎn)表示30 ℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B．圖3中N表示的是乙的溶解度曲線 C．圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液 D．圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,C,3．(2016，海南)25 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50 ℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題： (1)圖1中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為________。 (2)圖2中一定為飽和溶液的是____(填“甲”或“乙”)。 (3)圖3中固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是____。,相等,甲,B,1．(2014，萊蕪)下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A．“波爾多液”是無(wú)色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物 B．食用油溶于汽油，食用油是溶質(zhì)，汽油是溶劑 C．洗滌劑去油污是利用了乳化作用 D．硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低,A,2．(2015，河南)下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.20℃時(shí)，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間 C．40℃時(shí)，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液 D．50℃時(shí)，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出,C,3．(2016，廣安)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( ) A．甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶 的方法進(jìn)行提純 B．t3 ℃時(shí)，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙不變 C．t2 ℃時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲＞丙 D．t1 ℃時(shí)，60 g水中溶解18 g甲可得到其 飽和溶液,C,4．(2016，重慶)將質(zhì)量均為30 g的甲、乙兩種固體分別加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，剩余固體物質(zhì)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A．甲的溶解度隨溫度升高而增大 B．t1 ℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為20 g C．溫度由t2 ℃降低到t1 ℃時(shí)，甲溶液析出5 g固體 D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：c＞a＞b,D,5．(2016，南充) 根據(jù)下圖中a、b、c三種固體的溶解度曲線，回答問題。 (1)N點(diǎn)的意義是______________________________________。 (2)溫度為t1 ℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是_______。 (3)將t3 ℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開______。,溫度為t2 ℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等,cba,bac,6．(2015，遵義)溶解度是解決相關(guān)問題的重要依據(jù)。 Ⅰ.根據(jù)上圖解決下列問題：(M、N均不含結(jié)晶水) (1)溫度為____℃時(shí)，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等； (2)t1℃時(shí)，將20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為 _____ g，保持溫度不變，向該溶液中再加入10 g水充分?jǐn)嚢瑁芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“變大”“不變”或“變小”)； (3)t2℃時(shí)，將25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是_____________________________________________ __________________________________________。,t2,65,不變,先加熱蒸發(fā)部分水，再降低溫度t2℃以下，使固體完全溶解(或先降低溫度，再加入N至飽和),Ⅱ.根據(jù)下表解決實(shí)際問題： 某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過(guò)程如下： (1)上圖中溶液C是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液； (2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為____g。(結(jié)果保留整數(shù)),飽和,33,