2019-2020年高一化學(xué) 第一冊 第一冊 第四章 鹵 素 第一節(jié)氯氣(第二課時)大綱人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 第一冊 第一冊 第四章 鹵 素 第一節(jié)氯氣(第二課時)大綱人教版 ［引言］上節(jié)課我們學(xué)了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)，本節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)氯氣的知識。 ［板書］第一節(jié) 氯 氣(第二課時) 一、氯氣的性質(zhì)和用途 ［師］請大家根據(jù)上節(jié)課所觀察到的和學(xué)到的知識，總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)。 ［學(xué)生總結(jié)，教師板書］ ［板書］1.氯氣的物理性質(zhì) ①黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體 ②易液化(氯氣液氯) ③密度比空氣大 ④能溶于水 ［過渡］物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有著極為密切的關(guān)系，請大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖來分析和預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 ［學(xué)生思考］ ［板書］2.氯氣的化學(xué)性質(zhì) ［師］請大家口答下列填空 ［投影］氯原子的最外電子層上有 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易 電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示 價，故氯氣有強的 性(填“氧化”或“還原”) ［答案］7 得一個 －1 氧化 ［設(shè)問］在初中時，我們曾學(xué)過氯氣能和哪些物質(zhì)反應(yīng)?(可提醒學(xué)生在學(xué)習(xí)離子化合物和共價化合物的概念時所學(xué)到的例子) ［答］氯氣可和金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，也可和非金屬H2反應(yīng)生成氯化氫。 ［過渡］下面，我們就來學(xué)習(xí)氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。 ［板書］(1)氯氣與金屬的反應(yīng) 2Na＋Cl22NaCl ［設(shè)問］從前面堿金屬的知識我們知道，鈉是一種很活潑的金屬。對于性質(zhì)不活潑的金屬，氯氣是否也能與其反應(yīng)呢? ［展示銅絲］ ［師］這是一束銅絲，請同學(xué)們根據(jù)初中所學(xué)金屬活動順序表，判斷銅是活潑金屬還是不活潑金屬？ ［生］屬不活潑金屬！ ［師］請大家仔細觀察以下實驗現(xiàn)象： ［演示實驗4—1，銅絲在氯氣中燃燒］ ［生］仔細觀察，并記錄現(xiàn)象(可同時讓一名同學(xué)描述)：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成大量的棕色的煙，向集氣瓶中加水后形成藍綠色的溶液。 ［師］大家看到的棕色濃煙是CuCl2固體小顆粒分散在集氣瓶中所致。CuCl2溶于水時將隨其濃度的大小不同而顯示不同的顏色，較小濃度為藍綠色，較大濃度為綠色。 ［板書］Cu＋Cl2 CuCl2 ［問］若把剛才的銅絲換成鐵絲，能反應(yīng)嗎？依據(jù)是什么？ ［生］能，因為鐵的活動性比銅強，銅在點燃的條件下能與氯氣反應(yīng)，鐵在同樣的條件下也一定能反應(yīng)。 ［師］推測得很好！請大家寫出鐵與氯氣在點燃條件下的反應(yīng)方程式。 ［學(xué)生活動，教師巡視，并讓兩名學(xué)生把具有代表性的方程式寫于黑板上］ ［學(xué)生板書］2Fｅ＋3Cl2 2FｅCl3 Fｅ＋Cl2FｅCl2 ［在第一個方程式旁邊畫“√”，第二個方程式旁邊畫“×”］ ［師］為什么會是這樣的呢？這是由于氯氣的氧化性較強，和變價金屬反應(yīng)時，總是生成高價氯化物之故。 ［問］氯氣雖能和鐵反應(yīng)，但我們貯存氯氣時(此時，氯氣以液態(tài)存在，即液氯)，卻用主要成分是鐵的鋼瓶，這是為什么呢?請大家參考課本有關(guān)內(nèi)容回答。 ［學(xué)生看課本后答］因為在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng)，故可用鋼瓶儲運液氯。 ［師］很好，這也提醒我們，在學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)時，一定要注意反應(yīng)發(fā)生的條件。 ［過渡］初中我們學(xué)過氯氣和氫氣反應(yīng)可生成氯化氫氣體，那么，它們反應(yīng)時的現(xiàn)象如何呢?下面，我們一試即知。 ［板書］(2)氯氣與非金屬的反應(yīng) ［演示實驗4—2，氫氣在氯氣中燃燒］ ［請一位同學(xué)描述實驗現(xiàn)象］ ［生］氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。 ［講解］實驗時我們在瓶口觀察到的白霧就是氫氣與氯氣反應(yīng)生成的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴分散在空氣中之故。此反應(yīng)也是工業(yè)制鹽酸的主要反應(yīng)。 ［板書］H2＋Cl2 2HCl ［講述］氫氣和氯氣不但能在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，在光照時也能發(fā)生上述反應(yīng)。 ［演示實驗4—3，氫氣與氯氣的混合爆炸］ ［板書］H2＋Cl22HCl ［問］工業(yè)上制鹽酸能否在上述條件下反應(yīng)？為什么？ ［生］不能，因H2與Cl2在光照時發(fā)生反應(yīng)要爆炸，有危險！ ［師］很正確！ ［問］通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實驗，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加? ［生］不一定！ ［師］對！事實上，任何發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒。這也是為什么初中課本對燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 ［講解］氯氣不但能與氫氣反應(yīng)，在一定條件下，還可與磷、硫、碳等非金屬直接化合。 以下是磷與氯氣反應(yīng)的有關(guān)知識，供同學(xué)們參考。 ［投影］把點燃的磷伸入盛有氯氣的集氣瓶中，磷在氯氣里繼續(xù)燃燒，出現(xiàn)白色的煙霧，它是三氯化磷液體和五氧化磷固體的混合物，反應(yīng)方程式為： 2P＋3Cl22PCl3 PCl3＋Cl2====PCl5 PCl3為無色液體，是一種重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，廣泛用在制農(nóng)藥領(lǐng)域。 ［師］回憶上節(jié)課內(nèi)容，氯氣還有哪些性質(zhì)? ［學(xué)生回答，教師板書］ (3)氯氣與水的反應(yīng) (4)氯氣與堿的反應(yīng) ［總結(jié)］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子而形成－1價的氯化物，表現(xiàn)出較強的氧化性。 ［師］請大家根據(jù)我們學(xué)過的氯氣的性質(zhì)，并參照課本提供信息，總結(jié)出氯氣的用途。 ［學(xué)生活動，教師板書］ 3.氯氣的用途 ［請一位同學(xué)回答］ ［生］氯氣是一種重要的化工原料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥。 ［師］很好！這也說明物質(zhì)的用途都是由其性質(zhì)決定的。 ［過渡］氯氣與金屬及某些化合物反應(yīng)時，往往生成氯化物。其中大多數(shù)氯化物能溶于水電離出Cl－，在初中我們曾學(xué)過檢驗鹽酸的方法，對于可溶性氯化物中的Cl－，我們也可采取類似的方法檢驗。 ［板書］二、氯離子的檢驗 ［師］請大家仔細觀察下面的實驗 ［演示實驗4—6：在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成］ ［師］上述反應(yīng)的實質(zhì)是： ［板書］Ａg＋＋Cl－====ＡgCl↓ ［問］是不是滴加ＡgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有Cl－呢? ［演示實驗：Na2CO3溶液與ＡgNO3溶液反應(yīng)，也有白色沉淀生成］ ［問］剛才得到的白色沉淀是什么？ ［生］是Ag2CO3沉淀。 ［師］這說明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有Cl－。 那么，應(yīng)怎樣才能防止檢驗Cl－時CO的干擾呢？ ［演示實驗：在上述有白色沉淀的試管中滴加稀硝酸］ ［問］由剛才的實驗可得出什么結(jié)論？ ［生］Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有氣體生成，AgCl不溶于稀硝酸。 ［師］因此，檢驗溶液中的Cl－時，我們常用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗。 請大家寫出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式。 ［學(xué)生活動，請一位同學(xué)上黑板寫出］ ［學(xué)生板書］2Ａg＋＋CO====Ａg2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋====2Ag＋＋CO2↑＋H2O ［問題探究］1.液氯與氯水是否為同一種物質(zhì)？ 2.實驗室制氯氣時，鹽酸起了哪些作用？ ［學(xué)生活動］討論，分析，回答：(分別由兩個同學(xué)完成) 同學(xué)一：液氯與氯水不是同一種物質(zhì)，構(gòu)成液氯的粒子只有氯分子，而氯水中卻含有水分子、氯分子、次氯酸分子、Cl－、ClO－、H＋、OH－等多種粒子，前者為純凈物，后者是混合物。 同學(xué)二：由氯氣制備的化學(xué)方程式：(板演) MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 可知，4分子HCl中，只有2分子中的－1價氯失去電子變?yōu)?價的Cl2分子，另外兩分子中的氯元素價態(tài)沒變，這表明鹽酸在反應(yīng)中既起了還原劑的作用，還起了酸性作用。 ［師］(評價并肯定學(xué)生的回答，然后補充)由于鹽酸遇到強氧化劑如MnO2、KMnO4、KClO3等時，其中－1價的氯均可被氧化為Cl2，所以在實驗室中還可以用下列方法制備氯氣： ［草板書］2KMnO4＋16HCl(濃)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3＋6HCl(濃)====KCl＋3Cl2↑＋3H2O ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們在上一節(jié)課制備氯氣的基礎(chǔ)上，更全面地對Cl2的性質(zhì)進行了認識：Cl2是一種黃綠色有毒的氣體，化學(xué)性質(zhì)活潑，顯示出較強的氧化性。當(dāng)然我們還討論了溶液中Cl－的檢驗方法即用硝酸酸化的AgNO3溶液做試劑，看有無白色沉淀生成。 ［作業(yè)］習(xí)題二、1、4 四、五 板書設(shè)計 第一節(jié) 氯 氣(第二課時) 一、氯氣的性質(zhì)和用途 1.氯氣的物理性質(zhì) ①黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體 ②易液化(氯氣液氯) ③密度大于空氣 ④能溶于水 2.氯氣的化學(xué)性質(zhì) ①氯氣與金屬的反應(yīng) 2Na＋Cl22NaCl Cｕ＋Cl2 CｕCl2 2Fｅ＋3Cl2 2FｅCl3 ②氯氣與非金屬的反應(yīng) H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl ③氯氣與水的反應(yīng) ④氯氣與堿的反應(yīng) 3.氯氣的用途 二、氯離子的檢驗 Ａg＋＋Cl－====ＡgCl↓ 2Ａg＋＋CO====Ａg2CO3↓ Ａg2CO3＋2H＋====2Ａg＋＋CO2↑＋H2O 教學(xué)說明 對于元素化合物知識的教學(xué)，如若僅僅是介紹性的講解，則所學(xué)知識對學(xué)生來說，很容易成為過眼煙云。故教學(xué)的重點應(yīng)放在培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納、推埋等能力上面，應(yīng)力爭使學(xué)生對所學(xué)知識能舉一反三，觸類旁通，即學(xué)會學(xué)習(xí)的方法，從而促使其綜合素質(zhì)能力的提高。 參考練習(xí) 1．下面對氯氣的敘述正確的是（　　　?。? A．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合 D．聞其氣味時要小心地將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 答案：B 2．寫出下面物質(zhì)與新制氯水反應(yīng)的現(xiàn)象或化學(xué)方程式。 ① 紫色石蕊試液 ② AgNO3溶液 ③ Na2CO3 ④ 鎂粉 解析：因為氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－七種粒子，所以氯水與不同物質(zhì)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的粒子不同，其現(xiàn)象也不同。 ① 遇石蕊試液時，氯水中H＋使其先變紅，HClO又使其氧化而褪色。 ② AgNO3+2HCl====AgCl↓+HNO3，有白色沉淀生成。 ③ Na2CO2+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O，有氣體放出。 ④ Mg+2HCl====MgCl2+H2 Mg+Cl2====MgCl2，鎂粉溶解，有氣體放出，溶液的淺黃綠色變淡或消失。 3．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種混合物，進行下列實驗： (1)溶于水，得無色溶液； (2)在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； (3)再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不消失，同時有氣泡生成。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，白色固體一含有的成分是_________，可能含有的成分是_________。 請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。 答案：KCl、K2CO3 KNO3 Ag+Cl-====AgCl↓ 2Ag＋+CO===Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H＋=====2Ag++CO2↑+H2O