2019-2020年高考化學一輪復習 第二章 第二講 離子反應.doc

《2019-2020年高考化學一輪復習 第二章 第二講 離子反應.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 第二章 第二講 離子反應.doc（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學一輪復習 第二章 第二講 離子反應 [考綱展示] 1．了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念?！?.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。　3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。  考 點 一　電解質及其電離[學生用書P29] 一、電解質和非電解質的比較 定義 相同點 不同點 實例 電解質 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 都是化合物 一定條件下能夠電離，產(chǎn)生離子，能導電 NaCl、H2SO4、NaOH 非電解質 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物 不能電離，不能導電 蔗糖、酒精 　　二、強電解質和弱電解質的比較 強電解質 弱電解質 定義 在水溶液中能完全電離的電解質 在水溶液中只能部分電離的電解質 電離平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒種類 水合離子、水分子 水合離子、水分子、弱電解質分子等 電離過程是否可逆 不可逆 可逆 舉例 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O等；H2O 　　三、電離 1．概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。 2．電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。 四、電離方程式的書寫 1．強電解質：完全電離，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 2．弱電解質：部分電離，用“”表示。 (1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 (2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (3)兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 3．酸式鹽 (1)強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO。 (2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，酸式酸根部分電離。 如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (1)電解質、非電解質的判斷：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導電的化合物才是電解質，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但它們屬于非電解質。 (2)電解質的強弱與溶液的導電能力無關，強電解質的溶液導電能力不一定強，如BaSO4；弱電解質的溶液導電能力不一定弱，如醋酸水溶液。 　(xx·最新調(diào)研)下列說法正確的是(　　) A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱電解質 C．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 D．NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO [解析]　A中NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式應為NaHSO4===Na＋＋HSO，題中所給應為其在水溶液中的電離方程式，B中Na2CO3是鹽，為強電解質，C中SO3為非電解質，A、B、C均錯誤；D中NaHCO3為強電解質，完全電離，而HCO為弱酸酸式酸根，部分電離，電離方程式應用“”，D正確。 [答案]　D [思維建模]—電離方程式書寫的思維模型 　1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)只有在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物才是電解質。(　　) (2)Fe、Cu能夠導電，說明它們都是電解質。(　　) (3)電解質發(fā)生電離需要通電才能進行。(　　) (4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4===2Na＋＋SO。(　　) (5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H＋，故NaHSO4屬于酸。(　　) (6)冰醋酸溶于水的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 1．(教材改編)今有10種物質：①Cu?、谙×蛩帷、跦Cl ④NH3?、菘諝狻、轈O2?、逪g?、郚aCl?、酑aCO3?、釩l2 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。 序號 符合的條件 物質的化學式或名稱 (1) 混合物 (2) 電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電 (3) 電解質，但難溶于水 (4) 非電解質 (5) 既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電 解析：10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導電，是電解質，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電。CaCO3是難溶性的電解質。NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應，生成了能導電的物質NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質。Cu和Hg屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。 答案：(1)稀硫酸、空氣　(2)HCl　(3)CaCO3 (4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg 2．下列物質在水溶液中的電離方程式中，正確的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO D．H2CO32H＋＋CO 解析：選A。B中OH－的系數(shù)為2，不能合并寫作“OH”；C中Al3＋與SO的離子符號不正確；D中H2CO3是二元弱酸，應分步書寫。 3．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是(　　) A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液 解析：選B。離子濃度變化最小的選項符合題意。自來水加入NaOH固體導電性顯著增強；鹽酸與加入的NaOH固體反應生成NaCl，離子濃度沒有明顯變化；CH3COOH是弱電解質，與加入的NaOH反應生成的CH3COONa屬于強電解質，離子濃度顯著增大；D項中KCl與NaOH不反應，但加入的NaOH電離產(chǎn)生離子也顯著增大了溶液中的離子濃度。綜上分析，導電性變化最小的應是B項。 　 (1)電解質的強弱是由物質自身結構決定的，與任何外界因素無關。 (2)電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽(如BaSO4)等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反能溶于水的未必都是強電解質，某些弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3·H2O等)雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些物質是弱電解質。 (3)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，如1 mol·L－1醋酸溶液的導電能力就大于0.000 01 mol·L－1鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸溶液是錯誤的。 考 點 二　離子反應及離子方程式[學生用書P31] 一、離子反應發(fā)生的條件 1．復分解反應類型 (1)生成難溶性的物質，如Al(OH)3、BaSO4等。 (2)生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等。 (3)生成易揮發(fā)性的物質，如CO2、SO2、NH3等。 2．氧化還原反應類型 強氧化性物質＋強還原性物質―→弱氧化性物質＋弱還原性物質。 如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 3．絡合反應：生成穩(wěn)定的絡合物或絡合離子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。 二、離子方程式 1．概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。 2．意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的強酸與可溶于水的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應。 3．書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例) 書寫離子方程式應注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。 (2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO”。 (4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。 (5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應，NH4Cl固體與NaOH固體的反應。 (6)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。 　書寫下列反應的離子方程式。 (1)Na與H2O反應________________________________________________________________________。 (2)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2________________________________________________________________________ ________________________。 (3)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質________________________________________________________________________ ________________________。 (4)實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣________________________________________________________________________ ________________________。 (5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體________________________________________________________________________ ________________________。 (6)Na2O2溶于水________________________________________________________________________。 (7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應________________________________________________________________________ ________________________。 (8)濃鹽酸與鐵屑反應________________________________________________________________________。 (9)鈉與CuSO4溶液反應________________________________________________________________________。 (10)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應________________________________________________________________________ ________________。 [解析]　書寫時注意拆分、反應條件、電荷守恒以及“”、“↓”、“↑”等符號的運用，(7)中應注意少量NaOH與Ca(HCO3)2反應的產(chǎn)物。 [答案]　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (4)2OH－＋SO2===SO＋H2O (5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (6)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (7)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O (8)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (9)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ (10)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ [思維建模]—脫離“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直 　　 　2.寫出下列反應的離子方程式。 (1)(xx·高考安徽卷節(jié)選)Fe2(SO4)3和KI溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)(xx·高考海南卷節(jié)選)H2O2和KMnO4反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (3)(xx·高考江蘇卷節(jié)選)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 S與熱的NaOH溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)(xx·高考大綱全國卷節(jié)選)氯氣與水反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (5)(xx·高考山東卷節(jié)選)H2SO3和I2反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：本題可先確定參加反應的離子，再根據(jù)反應類型確定配平方式，除MgCO3與稀H2SO4的反應屬于復分解反應類型外，其余幾個均屬于氧化還原型，要遵循化合價升降相等的原則。需要注意H2O2和KMnO4的反應需要酸性環(huán)境，這是高中階段方程式書寫的隱含條件，故需要加上H＋參加反應。 答案：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (3)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O (4)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (5)H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO＋2I－ 題組一　常見典型的離子方程式書寫 1．(教材改編)寫出下列反應的離子方程式。 (1)氯化鋁溶液中加入過量氨水： ________________________________________________________________________。 (2)小蘇打與乙酸溶液混合： ________________________________________________________________________。 (3)氧化鐵溶于稀硫酸： ________________________________________________________________________。 (4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳： ________________________________________________________________________。 (5)鈉與水的反應： ________________________________________________________________________。 (6)碳酸鈣與醋酸溶液反應： ________________________________________________________________________。 (7)氫氧化鋁溶于鹽酸： ________________________________________________________________________。 (8)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： ________________________________________________________________________。 解析：遵循離子方程式的規(guī)則書寫即可。 答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (7)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (8)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2．寫出下列反應的離子方程式。 (1)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 (2)濃HNO3與Cu的反應： ________________________________________________________________________。 (3)稀硝酸與Cu的反應： ________________________________________________________________________。 (4)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱： ________________________________________________________________________。 (5)Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合： ________________________________________________________________________。 (6)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合： ________________________________________________________________________。 (7)NaHCO3溶液與NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 解析：注意題意中提到的反應條件需注明，例如“△”，同時注意“↓”、“↑”等符號的運用。 答案：(1)NH＋OH－===NH3·H2O (2)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O (5)CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (6)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (7)HCO＋OH－===CO＋H2O 題組二　多重反應離子方程式的書寫 3．完成下列反應的離子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合： ________________________________________________________________________。 (3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 (4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合： ________________________________________________________________________。 解析：(1)中Ba2＋與SO反應，同時OH－與NH反應，在沒有加熱的條件下，產(chǎn)物應寫作NH3·H2O； (2)中Cu2＋與OH－反應，同時SO與Ba2＋反應，均生成沉淀； (3)中當NaOH過量時，NH、HCO與OH－均反應，沒有加熱條件，仍寫NH3·H2O； (4)中Ba2＋與SO反應，同時H＋與OH－反應，注意二者的量化關系。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 4．寫出下列反應的離子方程式。 (1)HI中加入少量Fe(OH)3： ________________________________________________________________________。 (2)FeO溶于稀HNO3中： ________________________________________________________________________。 (3)AlCl3中加入足量NaOH溶液： ________________________________________________________________________。 解析：(1)中除發(fā)生酸堿中和反應外，還有Fe3＋氧化I－的反應，注意二者符合1∶1之比； (2)中FeO溶于HNO3后，F(xiàn)e2＋還要被HNO3氧化，注意配平及化合價升降守恒； (3)中過量NaOH將使生成的Al(OH)3溶解得到NaAlO2，Al3＋與OH－之比應為1∶4。 答案：(1)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2 (2)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 　 兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質或后續(xù)離子之間能發(fā)生氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易漏掉其中的一組反應，或不符合配比關系。 考 點 三　用分類思想突破與量有關的離子方程式的書寫[學生用書P32] 類型一　連續(xù)反應型 指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。 如CO2通入NaOH溶液中： ①堿過量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； ②堿不足：CO2＋OH－===HCO。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應。 如CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO_； ②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO_。 (3)多元弱酸鹽與強酸反應。 如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO_； 鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)鋁鹽溶液與強堿溶液： 鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 強堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (5)NaAlO2溶液與強酸溶液： NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 強酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (6)Fe與稀HNO3溶液： Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 類型二　先后反應型 一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 類型三　配比型 當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO_。 (2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液： 反應后溶液呈中性時：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O； SO完全沉淀時：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。 中學化學中出現(xiàn)了許多跟用量有關的離子反應，且較簡單的跟用量有關的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但同學們對于跟用量有關的離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類梳理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。 　(xx·高考組合題)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．(xx·高考江蘇卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ B．(xx·高考江蘇卷)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．(xx·高考四川卷)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．(xx·高考大綱全國卷)等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓ [解析]　NaOH過量，F(xiàn)e2＋與NH都要參加反應，A不正確；CO2過量，生成NaHCO3和Al(OH)3，B正確；Al(OH)3不溶于弱堿氨水，應寫作：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C不正確；由于MgCl2、Ba(OH)2和HCl物質的量相等，根據(jù)反應順序，應寫作：Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，D不正確。 [答案]B 方程式 (1)根據(jù)相對量將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 　3.(xx·高考海南卷)(雙選)能正確表示下列反應的離子反應方程式為(　　) A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析：選AC。B項明礬溶液中，Al3＋和SO個數(shù)比為1∶2，SO完全沉淀時，Al3＋應轉化為AlO；D項中醋酸是弱酸，應該以分子的形式寫入離子方程式。 題組一　配比型離子方程式的書寫 1．(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應： ①NaHCO3少量：________________________________________________________________________； ②NaHCO3足量：________________________________________________________________________。 (2)下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是________。 A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 解析：(1)量不同導致反應不同的離子反應，在離子方程式中，不足的物質的離子比例必符合其化學式。 (2)題干離子方程式表示的是可溶性鋇鹽或Ba(OH)2與可溶性硫酸鹽或H2SO4生成BaSO4沉淀和另一可溶性強電解質的反應。C項中BaCO3不能拆寫為Ba2＋和CO，產(chǎn)生H2O和CO2也不符合題意。 答案：(1)①HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)C 2．按要求寫出下列反應的離子方程式。 (1)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應： ①Al3＋恰好完全沉淀時：________________________________________________________________________； ②SO恰好完全沉淀時：________________________________________________________________________。 (2)①二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應： CO2少量：________________________________________________________________________； CO2過量：________________________________________________________________________。 ②二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應： CO2少量：________________________________________________________________________； CO2過量：________________________________________________________________________。 ③二氧化碳與次氯酸鈣[Ca(ClO)2]溶液反應： CO2少量：________________________________________________________________________； CO2過量：________________________________________________________________________。 解析：(1)①Al3＋恰好完全沉淀，Al3＋與OH－之比必符合1∶3，此時根據(jù)Ba(OH)2的組成知Ba2＋量不足，SO剩余，故以Ba2＋確定SO，二者之比為1∶1；②SO完全沉淀時，可取明礬1 mol，則需 Ba(OH)2 2 mol，此時Al3＋與OH－之比為1∶4，可知Al3＋應轉化為AlO。 (2)CO2作為二元弱酸的酸酐，在與堿或鹽反應時，若不足則生成碳酸鹽，若過量則生成酸式鹽HCO，本題均符合該規(guī)律。 答案：(1)①2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O (2)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　CO2＋OH－===HCO ②CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－===HCO ③CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO CO2＋ClO－＋H2O===HCO＋HClO 題組二　其他與反應物用量有關的離子方程式的 書寫 3．按要求寫出下列反應的離子方程式。 (1)FeCl3溶液與Na2S溶液反應： Na2S少量：________________________________________________________________________； Na2S過量：________________________________________________________________________。 (2)FeBr2溶液與Cl2反應： Cl2少量：________________________________________________________________________； Cl2過量：________________________________________________________________________。 (3)AgNO3溶液與氨水反應： 氨水少量：________________________________________________________________________； 氨水過量：________________________________________________________________________。 解析：(1)S2－不足，只發(fā)生氧化還原反應，S2－足量，S2－與Fe2＋產(chǎn)生FeS沉淀。 (2)中離子的還原性為Fe2＋＞Br－，若Cl2不足，只有Fe2＋被氧化；若Cl2足量，則Fe2＋、Br－均被完全氧化。 (3)氨水不足，只生成AgOH沉淀；氨水過量，則生成[Ag(NH3)2]＋。 答案：(1)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓　2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (3)Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 　 若遇到的反應具有連續(xù)性，則生成物可以繼續(xù)與反應物反應，反應物過量時的離子方程式其實是兩個離子方程式疊加得到的。如向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：CO2少量時發(fā)生的反應為CO2＋2OH－===CO＋H2O；繼續(xù)通入CO2時，CO與CO2發(fā)生反應：CO2＋CO＋H2O===2HCO，二者相加得：CO2＋OH－===HCO。 考 點 四　離子方程式的正誤判斷[學生用書P33] 判斷離子方程式的“7看” 1．看離子反應是否符合客觀事實 如鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不生成Fe3＋。再如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，錯在忽略了HClO可以將＋4價的硫氧化，應為Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。 2．看“===”、“”、“↓”、“↑”及必要條件是否正確、齊全 3．看電解質拆分是否正確 (1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子； (2)對于微溶性的強電解質：在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成離子形式，在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示；若為石灰乳，則不能拆，應保留化學式。 (3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式，如在水溶液中HCO寫成H＋＋CO是不對的。 4．看電荷是否守恒 如FeCl3溶液與Cu反應，不能寫成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，而應寫成2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 5．看是否漏掉離子反應 如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。 6．看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確 如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合題設條件的要求 如過量、少量、等物質的量、任意量以及滴加順序對反應產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 注意離子方程式正誤判斷中的幾種設錯陷阱 (1)“拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 (2)“守恒”陷阱 離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是經(jīng)常設置的“陷阱”。 (3)“原理”陷阱 離子反應應符合客觀事實，而往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放出H2。注意不要忽略隱含反應，是否符合配比關系，“===”、“”使用是否正確以及反應條件等。 (4)“量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。 　(xx·高考江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O [解析]　A選項，氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，應寫成分子形式，所以錯誤；B選項，碳酸根離子的水解是可逆的，應用可逆符號，所以錯誤；C選項，離子方程式不符合電荷守恒、得失電子守恒，所以錯誤；D選項，符合離子方程式的書寫要求，所以正確。 [答案]　D (1)四查：一查化學符號書寫是否正確；二查“===”、“”、“↓”、“↑”使用是否恰當；三查是否符合三個守恒(質量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實。 (2)三看：一看反應是否在溶液中進行；二看物質的溶解性；三看反應的全面性(是否為多種離子參加的反應)。 　　4.(xx·高考四川卷)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：選D。A.該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C.Al(OH)3只能溶于強酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D.銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，該選項正確。 1．(xx·高考大綱全國卷改編)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中足量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 解析：選A。以學過的元素化合物知識和離子反應的書寫原則逐項分析。A.過量氨水與SO2反應生成(NH4)2SO3。B.SO2足量時生成NH4HSO3。C.磁性氧化鐵不能寫成離子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O與Ba(OH)2的物質的量之比應為1∶2，此時應該生成AlO。 2．(xx·高考江蘇卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：選D。根據(jù)離子反應的實質，從是否符合反應事實、化學式拆分是否得當、是否符合守恒(電荷、原子)規(guī)律等角度進行分析，得出合理答案。濃鹽酸中HCl以H＋和Cl－形式存在，不能寫成分子形式，A錯。Al(OH)3為膠體不是沉淀，不能標沉淀符號“↓”，B錯。C項不符合原子守恒，應為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分發(fā)生反應，離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D對。 3．(xx·山東濰坊高三模擬)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 解析：選B。A項，少量的CO2通入氨水中，應生成CO，錯誤；C項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D項，用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2Na＋Cl2↑＋2Na，錯誤。 4．(xx·河南焦作高三模擬)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ D．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 解析：選B。A項，濃鹽酸有還原性，會與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，因此高錳酸鉀溶液褪色不能證明H2O2具有還原性，錯誤。B項，酸性H2SO3＞HSO＞C6H5OH，所以將少量SO2通入苯酚鈉溶液中，發(fā)生反應：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO，正確。C項，F(xiàn)e(SCN)3是紅色能夠溶于水的絡合物，不是沉淀，錯誤。D項，I－、Fe2＋都有還原性，所以向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，發(fā)生反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，錯誤。 　 熟記一些?？嫉碾y溶物及難電離物質： (1)難(微)溶物：H2SiO3；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2；AgCl；BaSO4、CaSO4、Ag2SO4；BaCO3、CaCO3、MgCO3、Ag2CO3等。 (2)難電離物質：H2O；CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H3PO4、HF、H2S；NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 考 點 五　離子共存及離子推斷[學生用書P35] 一、離子共存 離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 二、熟記?？茧x子的性質 顏色 MnO(紫紅)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(棕黃) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 還原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解顯酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解顯堿性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 兩性離子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。 三、常見溶液酸、堿性的判斷 1．酸性溶液：pH＜7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。 2．堿性溶液：pH＞7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。 3．呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－a mol/L(a＞7)的溶液。 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。 1.一色——溶液顏色 幾種常見離子的顏色： 離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液顏色 藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 2.二性——溶液的酸堿性 (1)在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； (2)在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在； 　　　(3)酸式弱酸根離子(如HCO、HS