2019-2020年高考化學(xué) 探究實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練.doc
《2019-2020年高考化學(xué) 探究實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 探究實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練.doc(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 探究實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練 【鞏固練習(xí)】 1.資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。 (1)提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。 該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè): 猜測(cè)1:白色不溶物可能為 。 猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3。 猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。 (2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè): 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氣體成分為_(kāi)__?___ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物,洗滌,加入足量 ? ? 白色不溶物可能含有MgCO3 實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在 ④ 離子 (3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示: 稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式 。 (4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。 2.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行Na2O2和H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 (1)可以驗(yàn)證有氧氣生成的實(shí)驗(yàn)方法是: (2)將導(dǎo)管q放入水中,反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出,說(shuō)明: 。 (3)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,往試管中滴入實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色指示劑試液A,可觀察到溶液變紅,后紅色褪去,則該指示劑為 。 小組同學(xué)經(jīng)查閱資料后得知紅色褪去的原因有二:一是NaOH溶液的濃度過(guò)大;二是反應(yīng)過(guò)程中可生成H2O2,H2O2氧化漂白了酚酞試液。為了排除前者因素影響,可采取的方法是 (4)為進(jìn)一步探究H2O2是否能夠氧化指示劑試液,某同學(xué)向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品紅指示劑,充分振蕩并放置約3min,溶液紅色無(wú)明顯改變。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后,可看到產(chǎn)生許多小氣泡,且溶液紅色可迅速褪去。該現(xiàn)象表明: ,產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為 3.在三支潔凈試管中分別倒入約2 mL工業(yè)硝酸,進(jìn)行下述三個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明“工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的”,實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象如下表: ①置于酒精燈上小火加熱(在通風(fēng)廚中進(jìn)行) 有紅棕色氣體逸出,繼續(xù)加熱,直到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液的黃色變淺,但不能完全消失。 ②通入氧氣 通入足量氧氣后,上述工業(yè)硝酸黃色變淺。 ③加入5 mL的蒸餾水,振蕩使之充分混合 試管中的硝酸接近于無(wú)色。 說(shuō)明:在①②實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入各1 mL苯,充分振蕩,靜置,苯層為無(wú)色,下層仍為淺黃色。 ⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論?___________________________________ _____________________________________________________________________。 ⑵①②實(shí)驗(yàn)最終溶液是淺黃色,請(qǐng)猜想可能原因__________________________________,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想_________________________________________________ __________________________________________________________________________。 ⑶實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①②最終實(shí)驗(yàn)顏色不同的原因可能是______________________________, 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 4.某種催化劑為鐵的氧化物?;瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。 (1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由????? 。 (2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究: 限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3 mol·L-1H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20% KSCN、蒸餾水。 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1: ; 假設(shè)2: ; 假設(shè)3: 。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答) ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1: 步驟2: 步驟3: …… 5.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。 已知: 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 請(qǐng)回答: (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 (3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是 ,說(shuō)明SO2具有 性。 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因: 觀點(diǎn)1: ; 觀點(diǎn)2:SO2與Fe3+反應(yīng); 觀點(diǎn)3:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng); ①按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ,證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。 ②按觀點(diǎn)3,只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條 件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào)) 。 a.0.1 mol/L 稀硝酸 b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 6.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。 已知:2NO2 + 2NaOH==NaNO3 + NaNO2 + H2O 任務(wù)1:利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。 (1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分 析了原因,認(rèn)為可能是: ①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低; ③ 。 (4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 。 任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (5)實(shí)驗(yàn)前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。 NaOH溶液 F 假設(shè)1:二者不反應(yīng); 假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化; 假設(shè)3: 。 (6)為了驗(yàn)證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置, 將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如右圖所示),重 新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用) 。 ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物, 且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 7.一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置,對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定,并探究利用其制備硫酸銅溶液。 (1)向A中加入10g廢銅屑樣品,關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 。 (2)反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),若C中收集到448mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為 。 (3)拆除C、D裝置后,打開(kāi)彈簧夾,持續(xù)將空氣通入A中,至A中固體全部消失,再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后,關(guān)閉彈簧夾,停止通入空氣。 ①該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 、 ; ②為使A中固體加快溶解速率,以下方法運(yùn)用合理的是 。 a. 對(duì)A裝置加熱 b. 向A內(nèi)加入少量Fe2O3 c. 向A內(nèi)加入少量CuO d. 增大空氣通入量 e. 向A內(nèi)加入少量FeSO4 f. 向A內(nèi)加入少量H2O (4)將A中溶液倒入燒杯內(nèi),加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí),溶液中鐵被完全沉淀,過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液,此過(guò)程離子反應(yīng)方程式是 。 (5)有同學(xué)認(rèn)為,可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量,則其采用的方法是 ,其具體操作步驟可續(xù)寫(xiě)為: 。 8.Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,請(qǐng)你推測(cè)可能有哪些產(chǎn)物?并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。 [提示] 經(jīng)查資料得知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水。 假設(shè)一: 。 假設(shè)二: 。 假設(shè)三: 。 9.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。 Cl2 至固體完全溶解 粗銅 固體1 加稀鹽酸 溶液2 CuCl2·2H2O 固體2 調(diào)節(jié)pH至4 ~5 溶液1 加試劑X (1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。 ① 儀器A的名稱是 。 ② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 ③ 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為是否必要 (填“是”或“否”) 。 (2)試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì), X可選用下列試劑中的(填序號(hào)) 。 a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3 e.CuSO4 (3)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。 已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: Cu(H2O)42+(aq) +4Cl-(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l) 藍(lán)色 黃色 ① 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 。若增大氯離子濃度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”) 。 ② 取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號(hào)) 。 a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色 b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色 c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色 d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失 10.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖20所示。 實(shí)驗(yàn)步驟: ①先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑; ②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈; ③將Cu絲上提離開(kāi)液面。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是 。 (3)拆除裝置前,不需打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。 【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。 查閱資料: ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。 ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。 固體甲 加入稀鹽酸 過(guò)濾 ① 藍(lán)色濾液 濾渣 洗滌 干燥 ② 氧氣流中 煅燒、冷卻 稱量至恒重 ③ 固體乙 稱取2.00g 固體丙1.84g 為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖21的實(shí)驗(yàn): (4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。 (5)③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項(xiàng)) 。 A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在 B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種 C.固體甲中若沒(méi)有Cu2O,則一定有Cu2S D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S 【答案與解析】 1. (1)猜測(cè)1:Mg(OH)2 (2)①氫氣 ②稀鹽酸(合理均可) ③ 產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解 ④CO32- (3) 2MgCO3·Mg(OH)2 或 Mg(OH)2·2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 (4)NaHCO3溶液中存在如下平衡:HCO3-H+ +CO32-、H2OH++OH-;Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、CO32-生成難溶物Mg(OH)2·2MgCO3,則H+、OH-、CO32-的濃度均降低,促使上述兩平衡均向右移動(dòng)。故Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H2。 2.1)將帶火星的木條靠近導(dǎo)管p處,木條復(fù)燃。 (2)該反應(yīng)放熱 (3)酚酞試液 (4)從試管中取出少許溶液加水稀釋,再滴入A指示劑,紅色不能褪去。(5)說(shuō)明H2O2本身并不能氧化漂白指示劑,但在堿性條件下可迅速將指示劑氧化:。 3.⑴呈黃色的工業(yè)硝酸中存在NO2氣體,但還有其他呈黃色的雜質(zhì) ⑵可能含有Fe3+ ;在加熱除去NO2的工業(yè)硝酸中加入KSCN溶液,或在除去NO2的工業(yè)硝酸中,緩緩加入足量NaOH固體 ⑶NO2與水反應(yīng)使溶液恢復(fù)無(wú)色,也可能是由于水將工業(yè)硝酸的黃色沖淡了。 做對(duì)比實(shí)驗(yàn):取與除去NO2的工業(yè)硝酸顏色一樣的FeCl3溶液2 mL,加入5 mL的蒸餾水,觀察現(xiàn)象 4.(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性,若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。 (2)① 假設(shè)1:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。 假設(shè)2:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。 假設(shè)3:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。 ③ 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:用滴管量取一定量的3 mol·L-1H2SO4于試管中,加熱煮沸數(shù)分鐘以除去其中溶解的氧 步驟2:用鑰匙取少許樣品于試管中,用滴管加入步驟1中的稀硫酸,并加熱,充分反應(yīng)后得到A溶液 固體溶解,溶液顏色有變化 步驟3:取少量步驟2中的A溶液于試管中,滴加1~2滴KSCN溶液,振蕩 (1)若溶液不變紅色,則假設(shè)2成立 (2)若溶液變紅色,則假設(shè)1或假設(shè)3成立 步驟4:另取少量步驟2中的A溶液于試管中,滴加1~2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液,振蕩試管 結(jié)合步驟3中的(2): (1)溶液呈紫紅色,則假設(shè)1成立 (2)若溶液紫紅色褪去,則假設(shè)3成立 5.(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾 (3)BaSO4 還原性 (4)觀點(diǎn)1:SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)(1分) ①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ (可分兩步寫(xiě)) 取少量B中溶液于試管中,加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則溶液中有Fe2+,觀點(diǎn)2合理 ②c 6.(1)Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O (2)C裝置中混合氣體顏色變淺(其他合理答案酌情給分) (3)在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。 (4)缺少尾氣吸收裝置 (5)NO2能被Na2O2還原(其他合理答案酌情給分) (6) ① EDBDF或EDBF ② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3 7.(1)水面下降,水順長(zhǎng)導(dǎo)管排入D中 (2)88.8% (3)①4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ②a b d e (4)Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑(也可分兩步寫(xiě)) (5)測(cè)定沉淀法,將(4)中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算 8.假設(shè)一:Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后直接發(fā)生沉淀反應(yīng),生成CuCO3沉淀。 假設(shè)二:Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng),生成Cu(OH)2沉淀。 假設(shè)三: Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后既發(fā)生沉淀反應(yīng),又發(fā)生雙水解反應(yīng),生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀的混合物。 方案一:向洗滌干凈并低溫烘干的沉淀中加入鹽酸,證明生成物中含CuCO3,另取沉淀加熱灼燒,檢驗(yàn)生成的水,證明生成物中含Cu(OH)2。 方案二:將洗滌干凈并低溫烘干的沉淀直接加熱灼燒,將生成的氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水,檢驗(yàn)生成的水或二氧化碳,證明生成物中含Cu(OH)2或CuCO3或兩者兼有。 9.(1)①分液漏斗 ②MnO2 +4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O ③否 (2)c d (3)① 不變 ②abc 10. (1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)試管A中氣體壓強(qiáng)減小,空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中。 (3)從D管口向A中大量鼓氣。 (4)取最后一次洗滌后所得液體于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說(shuō)明未洗干凈。 (5)2CuS+3O22CuO+2SO2 (條件也可為“煅燒”) (6)BCD- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué) 探究實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練 2019 2020 年高 化學(xué) 探究 實(shí)驗(yàn) 訓(xùn)練
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-1981927.html