2019-2020年高一化學《2.2 離子反應》教案.doc

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2019-2020年高一化學《2.2 離子反應》教案 一、教學目標 知識目標 學生能區(qū)分強電解質和弱電解質 知道離子反應的本質 學會用離子方程式表示溶液中的離子反應 能力目標 通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的本質，培養(yǎng)學生抽象思維能力 德育目標 培養(yǎng)嚴謹求實勇于探索的科學態(tài)度 二、教學重點和難點 教學重點 強電解質和弱電解質的含義 離子反應和離子反應方程式的書寫方法 教學難點 強電解質和弱電解質的區(qū)分 離子反應方程式的書寫方法 三、教學模式 引導——掌握 四、教學過程 教學設計 教師活動 學生活動 設計意圖 新課引入 [引入]在前面，我們學習的有關電解質的內容，什么是電解質？ [提問]電解質溶液為什么能導電呢？ [動畫演示] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應的動畫演示（見課件） [設問]為什么動畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？這節(jié)課我們將一起揭示它的答案。 [學生回答]定義 [學生回答]自由移動的離子 [傾聽] 使學生進入課題 引出電解質溶液導電的原因 引發(fā)學生思考，激發(fā)學習興趣 電解質溶液導電能力的探究 [演示實驗1] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的導電能力實驗 [提問] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的導電能力相同嗎？為什么？ [演示實驗2]體積、濃度都為40mL 0.1mol/L鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導電能力實驗 [觀察實驗]燈泡光線的明亮程度 [學生回答]電解質溶液物質的量濃度不同 引發(fā)學生思考，激發(fā)學習興趣 電解質溶液導電能力的探究 [提問] 體積、濃度都為40mL 0.1mol/L鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導電能力相同嗎？為什么？ [討論]從這兩個實驗說明電解質溶液導電能力和什么有關？ [板書]一、電解質溶液導電能力的探究 [動畫演示] 鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微觀的電離 程度 [過渡]如果電解質在水溶液中完全電離我們稱該電解質為強電解質 [板書]1、強電解質 2、弱電解質 [練習] 寫出H2SO4、HClO、 NaHCO3 、NH3.H2O 、 AgCl、H2O的電離方程式 [學生回答]電解質溶液中的離子物質的量濃度不同 [引導學生回答] 溶液的導電性 ↑決定 溶液的離子濃度 ↑決定 電解質的電離程度 [觀看] [傾聽] [記筆記] [練習] 通過層層遞進的追問，解決電解質溶液導電能力的決定因素 從微觀的角度分析強、弱 電解質的區(qū)分 引出強、弱電解質的概念 強化電解質的概念 離子間反應的探究 [過渡]如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會有什么現(xiàn)象？從離子的角度分析，碳酸鈉溶液中有什么離子？澄清石灰水中有什么離子？ [追問1]這四種離子能共存嗎？ [追問2] CO32-、Ca2+為什么不能大量共存？ [追問3] CO32-、Ca2+的離子濃度如何變化？ [追問4] Na+、OH-為什么能大量共存？離子濃度如何變化？ [板書] 二、離子間反應的探究 1、離子反應（定義、實質） 2、離子反應發(fā)生的條件 [學生回答]白色沉淀；Na+、CO32-；Ca2+、OH- [學生回答] 不能 [學生回答] 產生沉淀 [學生回答] 離子濃度會減少 [學生回答] 學生分析表格 使學生建立起離子間反應的概念 在追問中使學生不知不覺解決離子反應的實質、離子反應的發(fā)生條件等問題 離子方程式的探究 [過渡]我們以前所學的化學方程式已經不能揭示離子間的反應，我們需要一種新的化學用語——離子方程式 [板書] 3、離子方程式 定義 以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應為例 書寫四步“曲” ①寫：寫出正確的化學方程式。 ②拆：把溶于水且完全電離的物質寫成離子形 式，難溶于水或難電離的物質仍用化學式表示。 ③刪：刪去兩邊未反應的離子。 ④查: 質量守恒和電荷守恒。 練習2：用離子方程式表示下列溶液間的反應 （1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應 （2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應 （3）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應 （4）大理石與鹽酸反應 [提問]H++OH-=H2O 還能表示哪些化學方程式？ [提問] 離子方程式的意義？ [傾聽] [傾聽] [練習] [學生回答] [學生回答] 表示同一類化學反應 自然過渡到離子方程式的書寫 使學生更直觀的了解離子方程式的書寫步驟、 及時反饋，進行調控培養(yǎng)學生綜合分析能力 使學生了解離子方程式和化學方程式的區(qū)別，引出離子方程式的意義 小結 1 點意義 2 點探究 3 個概念 4 個步驟 [傾聽] 鞏固本節(jié)課的知識點 問題解決 [問題1]觀察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應動畫演示，并請解釋其原因。 [問題2] :如果把實驗2中的醋酸溶液和氨水混合，燈泡的亮暗會如何變化？ [作業(yè)]課本P56-5、6（2） [學生回答] Ba(OH)2=Ba2++2OH- Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O H2SO4=2H++SO42- [學生回答] NH3.H2O+CH3COOH=CH3COO- +NH4++H2O 應用本節(jié)課所學的知識，解決實際問題 前后呼應 創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習的興趣 鞏固所學知識 教學反思 通過本節(jié)課的教學（2006-12-5，樂清中學，高一13班，上午第五節(jié)，40分鐘），本人有以下幾點反思： 1、教學設計合理，問題環(huán)環(huán)相扣，在思維上能吸引學生積極主動的思考問題，引導學生自主得出結論； 2、教學中通過實驗創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習的興趣，并應用本節(jié)課所學的知識，解決遇到的問題； 3、本節(jié)課的小結比較有特色； 4、本人在教學過程中講述過多，學生討論的問題設置較少，學生參與時間不多； 5、板書設計不太合理，有待提高。