2019-2020年高一化學(xué) 4.2.2第二節(jié)富集在海水中的元素—氯教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 4.2.2第二節(jié)富集在海水中的元素—氯教案 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1、使學(xué)生掌握氯氣與水、堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。 2、了解常見漂白劑的漂白原理。 3、使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。 4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納能力 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)過程： ［復(fù)習(xí)提問］ 1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方 程式。 3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)? [交流探討]打開自來水龍頭，會(huì)聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？ [學(xué)生回答]自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味。 [講解]氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯其余水反應(yīng)： [板書]（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） [講解]次氯酸的重要性質(zhì)：次氯酸是一種弱酸，次氯酸是一個(gè)不穩(wěn)定酸： ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ 次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因 為氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因?yàn)樗苁谷玖虾陀袡C(jī)色質(zhì)氧化而褪色。 [板書] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ 次氯酸是弱酸，是一種強(qiáng)氧化劑、殺菌劑、漂白劑。 [實(shí)驗(yàn)4-4、4-5] ［討論］Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說 明什么? [講解]起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸。 [思考]久置氯水與新置氯水有何區(qū)別？（觀看投影做練習(xí)） [講述]最初人們直接用氯氣做漂白劑，但因氯氣不穩(wěn)定溶解度小難以保存，使用起來很不方便，，經(jīng)過多年的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，才有了今天的漂白液、漂白粉。 [思考]1、多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)? 2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 3、漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么? 請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問題： 1.Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。 2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用? ［板書］(4)與堿液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ［討論］漂白液、漂白粉、漂白精有何區(qū)別？存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題? [回答] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。密封保存。 [板書] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO [投影] Ca(ClO)2對(duì)游泳池消毒： [學(xué)生閱讀]P73 5、6自然段并總結(jié)。 [講解] 用氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)產(chǎn)生使人致癌的有機(jī)氯，世界環(huán)保聯(lián)盟已全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無色或微黃色透明液體，無懸浮物，是近年來國(guó)內(nèi)外研究開發(fā)的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑，已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級(jí)安全消毒劑。廣泛應(yīng)用于養(yǎng)殖、食品、醫(yī)療衛(wèi)生、飲用水、工業(yè)水處理等領(lǐng)域。在抗“非典”中，因其高效、環(huán)保而成為抗“非典”明星消毒劑。 [板書]二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn) ［實(shí)驗(yàn)4-6］檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并填表。 [強(qiáng)調(diào)]先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸。 ［練習(xí)］寫出上述反應(yīng)的離子方程式 ［板書］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O [問題]為什么檢驗(yàn)Cl-時(shí)，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？（自己閱讀解決） [閱讀] 科學(xué)視野：成鹽元素—鹵素 [小結(jié)]略 [作業(yè)]P75 1、2、3、4、5、7 附板書計(jì)劃：（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ 次氯酸是弱酸，是一種強(qiáng)氧化劑、殺菌劑、漂白劑。 (4)與堿液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。 二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn) 步驟：先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸，出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀。 Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O