2019-2020年高中化學名校試題練測 期末模擬卷B（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學名校試題練測 期末模擬卷B（含解析）新人教版必修1 1．【太原五中xx學年度上學期期末】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原 因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是（ ） A．溫室效應——CO2 B．臭氧層破壞——CO C．酸雨——SO2 D．光化學污染——NOx 【答案】B 【解析】 試題分析：A、二氧化碳可以造成溫室效應，不選A；B、臭氧層破快是因為氟利昂，不是一氧化碳，選B； C、硫的氧化物和氮的氧化物形成酸雨，不選C；D、氮的氧化物可以形成光化學污染，不選D。 考點：環(huán)境污染的原因。 2．【泰州市姜堰區(qū)xx學年度上學期期末】下列包裝標識貼錯了的是（ ） 選項 A B C D 物質 濃硫酸 酒精 石灰石 黑火藥 標識 【答案】C 考點：考查安全警示標志。 3．【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】下列過程不涉及化學變化的是（ ） A．赤鐵礦石煉鐵 B．氫氟酸刻蝕玻璃 C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定 【答案】C 【解析】 試題分析：A、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有新物質的生成，發(fā)生了化學反應，不符合題意； B、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，有新物質生成，發(fā)生了化學反應，不符合題意；C、液氨制冷，利用了液氨 從外界吸收熱量轉變成氣體，從而達到降溫的目的，沒有新物質生成，是物理變化，符合題意；D、固氮是 游離態(tài)的氮轉變成化合態(tài)的氮，新物質生成了，是化學反應，不符合題意。 考點：考查化學變化、元素及其化合物的性質。 4．【龍巖市一級達標校xx學年度上學期期末】用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱 量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ） 【答案】B 【解析】 試題分析：用天平稱量固體質量時砝碼放在右邊托盤，物品放在左邊，A錯；溶解時要用玻璃棒進行攪拌， B對；往容量瓶中注入液體時要用玻璃棒引流，C錯；定容時滴管不能伸到容量瓶中，D錯，選B。 考點：溶液的配制的操作。 5．【濉溪縣xx學年度上學期期末】下列離子方程式正確的是（ ） A．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應 H+ + OH?— H2O B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應?Al(OH)3+3H+ ═ Al3++3H2O C．鈉和冷水反??????Na+2H2O Na++H2↑+OH— D．銅片與稀硝酸反應????Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2O 【答案】B 考點：離子方程式的正誤判斷。 6.【梁山一中xx學年高一年級第一次學情檢測】將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得 到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（　　） A．mo1·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 【答案】D 考點：物質的量濃度的相關計算 7．【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11．2L B．25℃，1．01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA C．標準狀況下，11．2LH2O 含有的分子數(shù)為0．5NA D．在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA 【答案】B 【解析】 試題分析：氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22．4L，A錯誤；32 g O2 和O3中氧原子為2摩爾，25℃，1．01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，B正確；標準 狀況下，H2O為液體，C錯誤；CO2的分子量為44，在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為,NA,D錯誤。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅定律等知識。 8．【云南省蒙自一中xx學年10月月考】兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得 1g H2，則原混合物組成中肯定不能為下列的 (　　) A．Mg、Ag B．Fe、Mg C．Al、Cu D．Mg、Al 【答案】D 【解析】 試題分析：假設均是+2價金屬，則金屬與鹽酸反應的通式為M+2HCl=MCl2+H2↑,1g氫氣的物質的量為 0.5mol，則金屬的物質的量為0.5mol，金屬的平均摩爾質量==30g/mol，混合物中金屬的摩爾 質量應該由大于30g/mol的有小于30g/mol的.據(jù)此分析只有D選項中金屬的摩爾質量均小于30g/mol，故答 案選D. 考點：元素化合物的性質 9．【臨川一中xx學年度上學期期末】在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有氣體放 出的是（ ） A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ C．H+、Al3+、OH－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－ 【答案】B 【解析】 試題分析：Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－，能共存，加入OH－生成碳酸鈣沉淀、加入H+有二氧化碳氣體放出， 故B項正確。 考點：本題考查離子共存。 10．【海南省文昌中學xx學年度上學期期末】下列實驗操作正確的是(　　) A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗 B．在食鹽溶液蒸發(fā)結晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱 C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量 D．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中 【答案】B 考點：常見的實驗操作和突發(fā)事故的處理。 11．【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學xx學年度上學期期末】下列物質中，屬于電解質且能導電的是 （ ） A．銅片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化鈉 D．固體氯化鉀 【答案】C 【解析】 試題分析：電解質為在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物，A項銅片為單質，故不屬于電解質，故A項 錯誤；B項硫酸溶液為混合物，不屬于電解質，B項錯誤；C項熔融氯化鈉為電解質且熔融狀態(tài)下電離為自 由移動的陰陽離子，故可導電，故C項正確；D項固體氯化鉀為電解質，但固體氯化鉀不存在自由移動的 陰陽離子，故不導電，D項錯誤；本題選C。 考點：電解質及溶液導電。 12．【云南省玉溪一中xx學年度上學期期末】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ） A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化 C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色 D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質 【答案】B 考點：考查常見物質的化學性質。 13．【樂山市xx學年度上學期期末】下列有關概念間關系的說法正確的是（ ） A．堿性氧化物一定是金屬氧化物 B．氧化劑在化學反應中一定被氧化 C．某原子的質量數(shù)也就是它的相對原子質量 D．摩爾質量相同的物質其摩爾體積一定相同 【答案】A 【解析】 試題分析：A、所有的堿性氧化物都是金屬氧化物，所以選A；B、氧化劑在反應中被還原，所以不選B； C、質量數(shù)等于質子數(shù)+中子數(shù)，而相對原子質量是指某原子的質量與一個碳-12原子質量的1/12相比較的 數(shù)值，所以二者不同，所以不選C；D、只有氣體才有摩爾體積，而任何物質都有摩爾質量，所以不選D。 考點：氧化還原反應，質量數(shù)，摩爾質量。 14．【深圳市南山區(qū)xx學年度上學期期末】根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強 弱順序是（ ） ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI； ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性的規(guī)律，可知①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI中還原性：SO2＞I－，② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中還原性Fe2+＞Cl－ ，③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2中還原性I－＞Fe2+，所以還原性強弱為：SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ 選A。 考點：氧化還原反應的基本概念和還原性強弱比較。 15．【江西省奉新縣第一中學xx學年度上學期期末】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的 是（ ） A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．Si → SiO2 → H2SiO3? → Na2SiO3 C．N2 → NO→ NO2 → HNO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 【答案】C 考點：考查常見物質的化學反應。 16．【武漢二中xx學年度第一學期期末】某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、 Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗： 下列說法正確的是(　　) A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1 B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量 氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋ C．SO、NH、Na＋一定存在，CO，Al3＋一定不存在 D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1 【答案】D 考點：常見離子的檢驗，離子共存。 17．【忻州一中xx學年度上學期期末】現(xiàn)有下列四組物質 A、CaO、MgO、CO2、CuO B、H2、Cl2、N2、Cu C、O2、 Fe、Cu、 Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）請?zhí)顚懴卤恚? A組 B組 C組 D組 分類標準 金屬氧化物 金屬單質 不屬于該類別的物質 Cu H2O （2）已知（1）中涉及到的不屬于該類別的四種物質間相互作用可生成一種新物質——堿式碳酸銅[化學式：Cu2(OH)2CO3]。 ①生成堿式碳酸銅的化學方程式是__________________________________，此反應______（填“是”或“不是”）氧化—還原反應。 ②堿式碳酸銅與D組中的類別物質反應的離子方程式是__________________。 【答案】（1） （2）①2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3　 是 ②Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O　 考點：考查物質的分類和化學方程式和離子方程式的書寫相關知識點 18．【資陽市xx學年度上學期期末】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答 下列問題： 鹽 酸 分子式：H量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl質量分數(shù)：36.5% （1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。 （2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為 0.7 mol/L稀鹽酸。 ①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制； ②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。 ③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低的是 （填字母）。 A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面 B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容 C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 D、定容時仰視液面 E、未洗滌燒杯和玻璃棒 （3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L。 a． b． c． d． 【答案】（1）12（2分）；（2）① 14.6（2分）；② 250 mL容量瓶（1分）；③ A、D、E（2分，沒選全1分， 選錯不給分）；（3）d（2分） 考點：考查物質的量濃度的溶液的配制、溶液的質量分數(shù)與溶液的物質的量濃度的換算的知識。 19.【海南中學xx學年度上學期期末】(13分)下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些 物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1）寫出下列各物質的化學式： X： ；B： ；F： ；G： 。 （2）寫出下列變化的反應方程式： A→D： ； G→E： 。 （3）實驗室里，常用加熱 的混合物的方法制取氣體C，常采用 法來收集，可否用無水CaCl2干燥氣體C (填“否”或者“可以”)。 【答案】（1）(每空1分) X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）A→D： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）(每空2分)銨鹽和堿（或 NH4Cl和Ca(OH)2）；向下排空氣法，否（1分） 考點：物質的推斷、化學方程式的書寫、NH3的制取、收集和干燥。 20．【武漢二中xx學年度第一學期期末】H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產實際中應用廣 泛。 （1）H2O2不穩(wěn)定，其生產過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 ① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O ② （填離子方程式）。 （2）H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學方程式__________________。 （3）H2O2在使用中通常不會帶來污染。 ①工業(yè)上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反應中被氧化的物質是______________。 ②消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應：CN- + H2O2 + H2O＝____________ + NH3↑ （4）實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度。取10.00 mL H2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00 mL，當?shù)稳?.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，恰好完全反應。則原樣品中H2O2的質量分數(shù)是_______________。 【答案】（1）2Fe3++H2O2＝O2↑+2Fe2++2H+（2）Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2（其它合理答案均可） （3）①H2O2 ②HCO3- （4）3.4% 考點：氧化還原反應，過氧化氫的性質。 21．【臨川一中xx學年度上學期期末】實驗目的：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應 （1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為 （選填序號） a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為 。 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。 （2）氣體Y中 還有H2的原因是 。 （3）裝置A中試劑的作用是 ，反應的離子方程式 。 （4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 。 （5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是 。 【答案】（1）①d ②66．7% （2）H2SO4変稀后與Fe生成H2 （3）除去混合氣體中的SO2 5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42-＋2Mn2+＋4H+ （4）B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁 （5）E中固體由黑變紅和F中固體變藍 考點：本題考查綜合實驗探究。