2019-2020年高三第二次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案.doc
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2019-2020年高三第二次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案 本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分240分。考試時(shí)間150分鐘。答題前，學(xué)生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷答題紙和答題卡規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將答題紙和答題卡一并交回。 第Ⅰ卷 選擇題（必做，共87分） 注意事項(xiàng)： 1．第Ⅰ卷共20小題，1-13小題每小題4分，14-20小題，每小題5分，共87分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用棣皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考： 可能用到的相對(duì)原子量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 7．下列說(shuō)法正確的是 A．硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因?yàn)殒V、鋁不易被氧化 C．84消毒液的主要成分是NaClO D．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過(guò)程 8．下列說(shuō)法不正確的是 A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 B．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不變 C．某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋100倍后溶液的pH＝b，則a+2>b D．lmol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 9．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A．乙烷和乙烯分別與C12反應(yīng)均有二氯乙烷生成，反應(yīng)類型相同 B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持人體生命活動(dòng)） C．乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用飽和Na2CO3溶液鑒別 D．汽油、水煤氣、石蠟和纖維素的主要成分都是碳?xì)浠衔? 10．甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是 A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：?。炯? D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì) 11．下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是 A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為： B．25℃時(shí)，pH＝8的0.lmol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1 C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH）前者小于后者 D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH)=c(C-)+c(OH-) 12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是 13．根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是 A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅 B．圖②連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn) C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色 D．圖④發(fā)生反應(yīng)為時(shí)，a、b可能是同種材料的電板 第Ⅱ卷 非選擇題（必做129分＋選做24分，共153分） 注意事項(xiàng)： 1．第Ⅱ卷共18道題。其中21-30題為必做部分，31-38題為選做部分。 2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆在答題紙規(guī)定區(qū)域內(nèi)答題，在試卷上答題不得分。 3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用簽字筆填寫清楚，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。 【必做部分】 28.（12分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制取）： 已知：。 （1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為_______（填離子符號(hào)），與之相關(guān)的離子方程式為_____________，若濾液A中存在Fe3+，檢驗(yàn)該離子的試劑為________（填試劑名稱）。 （2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為_____________________________。 （3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是_________（填代號(hào)）。 a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO向陰極移動(dòng) b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng) c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小 d．當(dāng)粗銅消耗6.4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子 29.（16分）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的Cq、Sq和Noxo （1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌? ①已知在常溫常壓下： 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________。 ②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從______（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。 ③25℃時(shí)，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。 （2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說(shuō)明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。 （3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。 （4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來(lái)消除NO2對(duì)環(huán)境造成的污染。25℃時(shí)，將NH3溶于水得l00mL0.lmol·L－的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為____________。 30.（14分）Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。 （1）在焙燒過(guò)程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。 （2）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol·L－1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________； （3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是________，作用是_____________。 Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量． 已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl2溶液），請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。 （2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。 （3）檢驗(yàn)后，用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量，此實(shí)驗(yàn)操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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