2019-2020年高三4月鞏固性訓練 理綜化學 含答案.doc

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2019-2020年高三4月鞏固性訓練 理綜化學 含答案 本試卷分第1卷和第Ⅱ卷兩部分．共16頁。滿分240分。考試用時150分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 016 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 1 127 Pb 207 第Ⅰ卷（必做，共87分） 注意事項： 1．第1卷共20小題。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再選涂其他答案標號。若不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意） 7．下列說法中，正確的是 A．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述 B．化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素 C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關 D．明礬[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒 8．下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是 A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì) B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 C．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大 D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 9．下列關于有機物性質(zhì)描述中，正確的是 A．用溴的四氯化碳溶液可鑒別CH4和C2H4。 B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸加熱發(fā)生加成反應 C．乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液發(fā)生中和反應 D．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)一定條件下都可水解為小分子 10．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結論能夠成立的是 A． 2L0.1mol的NaCO3。溶液中含有CO32－的個數(shù)是0.2 B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2。 C．0.2mol CuSO4溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol D．常溫下pH=5的H2SO3。水溶液中， 11．下列說法中，正確的是 A.．Cl、屬于同素異形體 B．與的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同 C．穩(wěn)定性：；還原性： D．、、的離子半徑依次增大，還原性依次增強 12．下列有關說法中，不正確的是 A．除去Fe(OH)3。膠體中少量的NaCl，常用滲析的方法 B．實驗室中少量金屬鈉、鉀常保存在汽油中 C．中和滴定時要將滴定管洗凈并用待盛溶液潤洗2～3次 D．將鹽酸、KSCN溶液和Fe(OH)3。溶液混合后，溶液顯紅色 13．人體血液里存在如下平衡：使人體血液pH值保持在7. 35---7. 45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨變化關系如下表所示，則下列說法中，正確的是 A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度 B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解 C．pH=7．00的血液中， D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，一定不變 高三鞏固訓練 理科綜合 第Ⅱ卷（必做1 29分十選做24分，共153分） 注意事項： 1．第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31-- 38題為選做部分。 2．第Ⅱ卷所有題目的答案，須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3．選做部分必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】 28.（14分）工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3。的流程如下 已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華 (1)在焙燒爐中發(fā)生反應： (2)①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3。時轉(zhuǎn)移______ mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3。溶液除去Cl2，其離子方程式 為：___________________________________________________________.在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。充分反應后溫度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。 ②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的____（填字母序號）。 ①氧化性 ②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性 a．只有① b.只有② c．只有②③ d。只有②③④ (3)海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構成電池的其正極反應式 ________；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比=_________________________. 29.（12分）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。 (1)400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應中 n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如右圖所示。反應的平衡常數(shù)K=_______；0到10 min內(nèi)用SO2：表示的平均反應速率_________。 更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____ （填序號）。 A．a(chǎn)點時刻的正反應速率比b點時刻的大 B．c點時刻反應達到平衡狀態(tài) C．d點和e點時刻的c(O2)相同 D．若5 00℃，1.01×Pa下，反應達到平衡時，n( SO3) 比圖中e點時刻的值大 (2)用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的 pH=5.6，溶液中Na＋,H＋,SHO3－,SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________ (3)可通過電解法使(2)中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如 下： 在陽極室反應的電極反應式為_______________________________. 陰極室的產(chǎn)物_________________。 30.（16分）純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖 已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發(fā)生和反應為請回答以下問題： (1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。 精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。 a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾 向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________. (2)灼燒固體A制Na2CO3。在_____填字母序號）中進行。 a．坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．燒杯 d．錐形瓶 證明濾液A中含有NH4+的方法是 對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量 NH4HCO3。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________. (3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2。的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3。，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑填試劑名稱）。 (4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3.bNa2CO3.cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：H2SO4，溶液、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水 ①稱取一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。 ②_________________________________________________________________。 ③_________________________________________________________________。 ④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 【選做部分】 31.（8分）【選修化學與技術】 對物質(zhì)凈化對生產(chǎn)生活很重要的意義。 (1)除去水中的 Ca2-，Mg2+等陽離子，完成此目標可使用________(填材料名稱）。 (2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________（填字母序號）。 A. NH3 B．CH4 C．CO2 D．H2 (3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化，除去其中的粉塵和______，凈化后的爐氣進入_____(填設備名稱）。 (4)煤的氣化技術的主要產(chǎn)物是______，將煤加’f以得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn) 品的技術稱為___________ 。 32．（8分）【選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】 金屬銅的導電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。 (1)寫出銅的基態(tài)原子價電子電子排布式________。 (2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學 式為__________。 (3)向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中 析出深藍色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶體。氨分子中N原子的雜化方式為____________. 上述深藍色晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有________和_____________。 (4)NH3的沸點比PH3大，其原因是_________________________________. 33．（8分）【選修有機化學基礎】 姜黃素(C21H20O6)具有抗基因突變和預防腫瘤的作用，其一種合成踣線如下： (1)有機物的含氧官能團的名稱為醚鍵和______________________. (2)由B→C的化學方程式____________________________________. 反應A→B的反應條件_________(填序號）。 a．濃硫酸、加熱b．NaOH溶液、加熱c．銀氨溶液、加熱d．NaOH乙醇溶液、加熱反應①的反應物的原子利用率為100%，該反應的類型 。 (3)寫出一種符合下列條件的的同分異構體的結構簡式________. ①苯環(huán)上的一氯取代物有2種 ②遇FeCl3溶液顯紫色③1 mol該物質(zhì)在NaOH溶 液中水解，最多消耗3 molNaoH 高三鞏固訓練 理科綜合參考答案及評分標準 第Ⅰ卷（必做，共87分） 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意） 7. C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 第Ⅱ卷（必做129分+選做24分，共153分） 【必做部分】 28.（共14分） （1）（1分）—467.5 （2）（9分）①3（2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+ (2分)， Al+FeCl3=Fe+AlCl3 (2分) ，315℃（1分） ② c (2分) （3）（4分）O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）， 2:23（2分） 29. （共12分） （1）（6分）160 （mol·L-1）-1（2分）； 0.04 mol·L-1·min-1（2分）；AC（2分） （2）（2分）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-) （3）（4分）HSO3-+H2O=SO42-+3H++2e- （2分） H2、NaOH（2分） 30. （共16分） （1）（4分）c d e。（2分）；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 。（2分） （2）（5分） a （1分） 取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+。（2分）NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O （2分） （3）（4分）b c （2分）濃氨水( 1分)、生石灰（或NaOH固體或堿石灰）( 1分) ； （4）（3分） ②加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，（1分） ③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀；（2分） 【選做部分】 31. （8分）【選修化學與技術】 （1）（1分）陽離子交換樹脂 （2）（2分）C （3）（2分）水蒸氣（1分）、轉(zhuǎn)化器（1分） （4）（3分）CO、H2 (2分) 煤的干餾 （1分） 32．（8分）【選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】 （1）（2分）3d104s1 （2）（1分）CuCl（3） （3分）sp3（1分）離子鍵（1分）配位鍵（1分） （4）（2分）NH3分子之間有氫鍵作用，故沸點明顯高于PH3 33．（8分）【選修有機化學基礎】 Cu △ （1）（2分）羧基、羥基 （2）（4分）HOCH2-CH2OH+O2 OHC-CHO+2H2O （2分） b （1分）、加成反應 （1分） （3）（2分）