2019-2020年高三5月針對(duì)訓(xùn)練 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三5月針對(duì)訓(xùn)練 理綜化學(xué) 含答案 本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分240分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類(lèi)填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H l C12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 CI 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Pb 207 第I卷（必做，共8 7分） 注意事項(xiàng)： 1．第I卷 共20小題。 2．每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈以后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。若不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 7．xx年1月，我國(guó)中東部的大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，許多城市的空氣質(zhì)量已經(jīng)達(dá)到了嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 A．霧霾天氣僅影響出行能見(jiàn)度，對(duì)人體健康沒(méi)有影響 B．減少化石燃料燃燒和汽車(chē)尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施 C．當(dāng)光束分別通過(guò)霧霾和豆?jié){時(shí)，僅豆?jié){可看到一條光亮的“通路” D．氣候環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2．5”就是霧霾 8．下列說(shuō)法中，正確的是 A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子 C．在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D．對(duì)于任何反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑都可加快反應(yīng)速率 9．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是 A．汽油、苯、乙醇都屬于烴類(lèi)物質(zhì) B．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成5個(gè)碳碳單鍵 C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等 D苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是 A．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA B．0.1 molNa2 O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA C．將0.2 molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA 11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液。均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 B 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化， 滴‘加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該Fe（NO3）2試樣已經(jīng) 變質(zhì) C 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中， 水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi) D 同條件下，分別將0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸進(jìn) 行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，與醋酸串聯(lián)的燈泡較暗 醋酸是弱酸 12．下列說(shuō)法中，正確的是 A．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B．ⅥA族元素的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物常溫時(shí)為無(wú)色液體 C．某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，則其最高正價(jià)為+7價(jià) D．金屬元素的原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性 13．常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是 A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 B．將四種溶液分別稀釋到體積為原來(lái)的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>① C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④ D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－） 第Ⅱ卷（必做129分+選做24分，共153分） 注意事項(xiàng)： 1．第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。 2．第Ⅱ卷所有題目的答案，須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3．選做部分必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。 【必做部分】 28．（1 4分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） △H= －28．5 kJ·（mol－1 （1）已知：C（石墨）+CO2 （g） 2CO（g） △H= + 172．5 kJ·mol－1 則反應(yīng)：Fe2O3 （S） +3C（石墨） 2Fe（s）+3CO（g） △H= kJ·mol－1 （2）冶煉鐵反應(yīng) Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） △H=－28．5 kJ·mol－1 的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，溫度降低后，K值 ．（填“增大”、“不變”或“減小”）。 （3）在ToC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡. Fe2 O3 CO Fe CO2 甲容器 1．0 mol 1．0 mol 1．0 mol 1．0 mol 乙容器 1．0 mol 2．0 mol 1．0 mol 1．0 mol ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ②下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。 a．乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于甲容器 b．甲、乙容器中，CO2的平衡濃度之比為2:3 c．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) d．當(dāng)容器中氣體密度保持不變時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) （4）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。 ①下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕 （填編號(hào)）。 ②在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是 （寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是 。 ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明 原因 。 29．（14分），物質(zhì)A、B、 C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見(jiàn)下表： 編號(hào) 信 息 1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì) 2 E為酸性氣態(tài)氧化物 3 F的濃溶液常做干燥劑 4 H為淡黃色固體化合物 5 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng) 6 C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素 （1）寫(xiě)出G的化學(xué)式： ，指出H中化學(xué)鍵的類(lèi)型： 。 （2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因 。 （3）寫(xiě)出與H相對(duì)分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含 的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學(xué)式 。 （4）寫(xiě)出C溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式： 。 通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是 ，該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是 g。 30（14分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。 （1）步驟1所需玻璃儀器是 ；步驟3的操作名稱是 。 （2）對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)： 假設(shè)1：只含有氯化鈉 假設(shè)2：只含有 。 假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都存在 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。 限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①加入過(guò)量試劑A的名稱是 。 ②填寫(xiě)下表： 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4： 步驟5： 【選做部分】 31．（8分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】 隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求越來(lái)越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下： （1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在 中進(jìn)行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是 。 （2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入 （填化學(xué)式），目的是 。 （3）沉淀池中的化學(xué)方程式是 。 （4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作 用是 。硝酸工業(yè)尾氣對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 32．（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號(hào)）五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： ①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn； ， ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Z2+的核外電子排布式是 ；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。 （2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財(cái)甲、乙的穩(wěn)定性大小為 > ，甲、乙的沸點(diǎn)大小為 < （均用相應(yīng)的化學(xué)式表示）。 （3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)? < < （用元素符號(hào)作答）；Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的 鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。 （4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。 33．（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子為C10H12O5，可發(fā)生如下變化： 已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為： （其中—x、一y均為官能團(tuán)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為 ；官能團(tuán)一x的名稱為 ；高聚物E的鏈節(jié)為 ；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 （3）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。 ①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含有酚羥基 （4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序號(hào)）。 A．含有苯環(huán) B．含有羰基 C．含有酚羥基 高三針對(duì)訓(xùn)練 理科綜合參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 7.B　8. C　9. B　10.A　11. D　12. B　13. D 　 必做部分 28. (14分)(1)(2分)489 (2)(2分)　 (1分)；增大 (1分) (3)(3分)50% (1分)； b，d (2分) (4)(7分)B，D (2分)；銅 (1分)；Cu2＋ ＋ 2e－===Cu　(2分)；鋅、鐵、銅金屬活潑性依次減弱。鍍層破損后在潮濕空氣中形成原電池，鍍鋅鐵鐵為正極受到保護(hù)，而鍍銅鐵鐵做負(fù)極更容易被腐蝕。(2分) 29.(14分)(1)(4分)SO3或H2SO3(2分)；離子鍵、共價(jià)鍵(2分)； (2)(4分)AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－(或Al(OH)Al(OH)3＋OH－) (3) (2分)Na2S (4)(2分)CO2 ＋ NaAlO2 ＋ 2H2O=== NaHCO3 ＋ Al(OH)3↓(或Na[Al(OH)4 ] ＋ CO2 === NaHCO3 ＋ Al(OH)3↓ ) (5) (4分)5Cl 2＋10 OH－===2ClO－＋ ClO＋7 Cl－＋5H2O(2分)；16.8(2分) 30.(14分)(1)(3分)燒杯、玻璃棒 (2分)； 過(guò)濾(1分) (2)(1分)氫氧化鈉 (3)(10分)① 硝酸鋇溶液 (2分) ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟4： 取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液。　 (2分) 如果酚酞變紅，假設(shè)2或假設(shè)3成立。 如果酚酞不變紅，假設(shè)1成立。(2分) 步驟5： 用試管取少量濾液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液?！?2分) 若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)2成立。若有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4如果酚酞變紅，假設(shè)3成立 ?！?2分) 選做部分 31.(8分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】 (1)(2分)合成塔(1分)； H2、N2(1分) (2)(2分)NaCl(1分)；使氯化銨逐步從母液中結(jié)晶析出(1分) (3)(2分)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)(2分)加快反應(yīng)速率同時(shí)決定了氧化產(chǎn)物是一氧化氮；(1分) CH4＋4NO2N2＋CO2＋2H2O　(1分) 32.(8分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】) (1)(2分)1S22S22P63S23P63d 9 (1分)； 孤對(duì)電子 (1分) (2) (2分)CH4＞SiH4(1分)；CH4＜ SiH4(1分) (3) (2分)Si＜C＜N(1分)； 3∶2(1分) (4) (2分)原子晶體 33. (8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (1) 1-丙醇(1分) ；羧基 (1分)； (1分)； (1分) (2) +NaHCO3→CO2+H2O + (1分) （3） （任寫(xiě)出兩種） (2分) （4）C (1分)